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          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          某溫度時，在2 L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如下表所示．
           

           

          (1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在該題圖中相應位置上畫出X、Y、Z的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線：
           

           

          (2)體系中發(fā)生反應的化學方程式是________；
           

          (3)列式計算該反應在0～3 min時間內產物Z的平均反應速率：________；
           

          (4)該反應達到平衡時反應物X的轉化率α等于________；
           

          (5)如果該反應是放熱反應．改變實驗條件(溫度、壓強、催化劑)得到Z隨時間變化的曲線①、②、③(如下圖所示)則曲線①、②、③所對應的實驗條件改變分別是：①________；②________；③________． 

           

          

          

			
          
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          （1）AgNO3的水溶液呈
          酸
          酸
          （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：
          Ag++H2O  AgOH+H+
          Ag++H2O  AgOH+H+
          ；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的
          硝酸
          硝酸
          中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．若用惰性電極電解AgNO3的水溶液，請寫出電池反應的離子方程式
          4Ag++2H2O
           通電 
          .
           
          4Ag+O2↑+4H+
          4Ag++2H2O
           通電 
          .
           
          4Ag+O2↑+4H+
          ，
          （2）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至；乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所至．請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結論）
          向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液
          向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液
          如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確
          如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確

          （3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化
          如右圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
          B
          B
          （填“A”或“B”）．設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為m2．則m1
          ＜
          ＜
          m2
          （選填“＜”、“=”、“＞”）
          （4）鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產量的四分之一．
          ①鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應式為：負極：
          2Fe=2Fe2++4e-
          2Fe=2Fe2++4e-
          正極：
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          ；
          ②為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用
          C
          C
          ．
          A．銅　　　　　　　B．鈉
          C．鋅              D．石墨
          ③圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應該連接在直流電源的
          負
          負
          極．
          （5）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定，請回答：
          ①氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是
          化學能轉變?yōu)殡娔?/div>
          化學能轉變?yōu)殡娔?/div>，在導線中電子流動方向為
          a→b
          a→b
          （用a、b表示）．
          ②負極反應式為
          2H2+4OH-=4H2O+4e-
          2H2+4OH-=4H2O+4e-
          ．
          ③電極表面鍍鉑粉的原因為
          增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應速率
          增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應速率
          ．
          

			
          
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          實驗室需要配置480mL 1mol?L-1的硫酸溶液，其實驗步驟為
          ①計算所需濃硫酸的體積；
          ②將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕的振蕩；
          ③量取濃硫酸
          ④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切
          ⑤用適量的蒸餾水稀釋濃硫酸，冷卻至室溫；
          ⑥蓋好瓶塞，搖勻；
          根據(jù)上述信息回答問題：
          （1）本實驗操作步驟的正確順序為
          ①③⑤②④⑥
          ①③⑤②④⑥

          （2）若采用質量分數(shù)為98%（密度為1.84g?cm-3）的濃硫酸配制則需取用
          27.2
          27.2
          mL（保留小數(shù)點后一位）
          （3）實驗中用到的儀器除了量筒、燒杯、膠頭滴管以外，還需要哪些儀器才能完成該實驗
          玻璃棒、500mL容量瓶
          玻璃棒、500mL容量瓶

          （4）寫出⑤中稀釋硫酸的操作過程
          將濃硫酸沿著燒懷壁慢慢的注入水里，并不斷攪拌
          將濃硫酸沿著燒懷壁慢慢的注入水里，并不斷攪拌
          ．
          （5）如果實驗遇到下列情況，對該硫酸物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或者“不變”）
          ①硫酸稀釋后沒有冷卻至室溫就轉移至容量瓶并定容
          偏高
          偏高

          ②攪拌時不小心灑出一小滴溶液
          偏低
          偏低

          ③定容時俯視觀察液面
          偏高
          偏高

          ④定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于刻度線
          不變
          不變
          ．
          

			
          
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          二氧化硫是硫的重要化合物，在生產、生活中有廣泛應用。探究二氧化硫的制取和性質都有著非常重要的意義。
          


          （1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2，其中S元素為－1價）在高溫下和氧氣反應制備SO2：
          


          


          該反應中被氧化的元素是__________（填元素符號）。當該反應轉移5.50mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為________L。
          


          （2）①實驗室可用70％的濃硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，如果能控制反應速度，下圖中可選用的發(fā)生裝置是_______（填寫字母）。
          


          


          ②若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3.36L（標準狀況）二氧化硫，如果已有4.0％亞硫酸鈉（質量分數(shù)）被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉_______g（保留一位小數(shù)）。
          


          （3）某化學興趣小組設計用如圖裝置驗證二氧化硫的化學性質。
          


          


          ①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為___________________________。
          


          ②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：
          


          方案Ⅰ：向第一份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
          


          方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，產生白色沉淀
          


          方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
          


          上述方案中合理的是________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應的離子方程式為______________。
          


           
          

			
          
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          二氧化硫是硫的重要化合物，在生產、生活中有廣泛應用。探究二氧化硫的制取和性質都有著非常重要的意義。
          （1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2，其中S元素為－1價）在高溫下和氧氣反應制備SO2：

          該反應中被氧化的元素是__________（填元素符號）。當該反應轉移5.50mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為________L。
          （2）①實驗室可用70％的濃硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，如果能控制反應速度，下圖中可選用的發(fā)生裝置是_______（填寫字母）。

          ②若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3.36L（標準狀況）二氧化硫，如果已有4.0％亞硫酸鈉（質量分數(shù)）被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉_______g（保留一位小數(shù)）。
          （3）某化學興趣小組設計用如圖裝置驗證二氧化硫的化學性質。

          ①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為___________________________。
          ②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：
          方案Ⅰ：向第一份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
          方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，產生白色沉淀
          方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
          上述方案中合理的是________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應的離子方程式為______________。
          

			
          
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