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				同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應.離子便不能在同一溶液中大量共存.  (1) 生成難溶物或微溶物:如Ba2+與.Ag+與Br-.Ca2+與等不能大量共存.   (2)生成氣體或揮發(fā)性物質:如NH4+與OH-.H+與..S2-...等不能大量共存.   (3) 生成難電離的物質:如H+與CH3COO-..S2-.等生成弱酸,OH-與NH4+.Cu2+.Fe3+等生成弱堿或沉淀,H+與OH-生成水.這些離子不能大量共存.   (4) 發(fā)生氧化還原反應:氧化性離子(如Fe3+.NO3-.ClO-.等)與還原性離子(如S2-.I-.Fe2+.等)因在溶液中發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存.  (5)形成配合物:如Fe3+與SCN-反應生成配合物而不能大量共存.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知由短周期元素組成的六種微粒A、B、C、D、E、F其所含原子核數(shù)目依次為2、3、4、5、1、1．其中A、B、E各含有18個電子，C、D、F各含有10個電子，A、B、C、D為常見化合物．請回答：
          （1）D分子的空間構型為
          正四面體
          正四面體
          ．
          （2）將B緩慢通入Cu（OH）2懸濁液中，渾濁液變?yōu)楹谏�，相應的化學方程式為
          H2S+Cu（OH）2=CuS+2H2O
          H2S+Cu（OH）2=CuS+2H2O
          ．
          （3）A、C混合可生成一種新的化合物，該化合物中含有的化學鍵類型有
          離子鍵、共價鍵
          離子鍵、共價鍵
          ；室溫下，將pH=a的C的稀溶液與pH=14-a的A稀溶液等體積混合，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為
          c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ．
          （4）①若E、F可按1：1組成離子化合物X，其水溶液呈中性．請寫出電解X溶液的化學方程式：
          2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          H2↑+Cl2↑+2NaOH
          2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          H2↑+Cl2↑+2NaOH
          ；電解時，陽極收集到的氣體體積小于陰極，原因是
          部分Cl2與NaOH溶液發(fā)生了反應而消耗
          部分Cl2與NaOH溶液發(fā)生了反應而消耗
          ．
          ②若Y溶液中所有離子間有以下關系：c（H+）+3c（F）=c（OH-）+c（E），則：Y溶液的pH
          小于
          小于
          7（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（用離子方程式表示）
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          ．
          

			
          
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          (1)某溫度(t℃)時，水的Kw=10-13，則該溫度（填 “大于”“小于”或“等于”）____25℃，其理由是
          ___________________。將此溫度下pH =11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，
          ①若所得混合液為中性，則a:b___________
          ②若所得混合液的pH=2，則a:b___________
          (2)某二元酸（化學式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA-；HA-H++A2- 
          ①Na2A溶液顯____（填“酸性”“中性”或“堿性”），用一個等式表示0.1mol/L的Na2A溶液中所有離子間的關系___________；
          ②已知0.1mol/L NaHA溶液的pH =2，0.1 mol/L NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是___________ 
          

			
          
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          已知由短周期元素組成的六種微粒A、B、C、D、E、F其所含原子核數(shù)目依次為2、3、4、5、1、1．其中A、B、E各含有18個電子，C、D、F各含有10個電子，A、B、C、D為常見化合物．請回答：
          

          (1)D分子的空間構型為________．
          

          (2)將B緩慢通入Cu(OH)2懸濁液中，渾濁液變?yōu)楹谏�，相應的化學方程式為________．
          

          (3)A、C混合可生成一種新的化合物，該化合物中含有的化學鍵類型有________；室溫下，將pH＝a的C的稀溶液與pH＝14－a的A稀溶液等體積混合，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為________．
          

          (4)①若E、F可按1∶1組成離子化合物X，其水溶液呈中性．請寫出電解X溶液的化學方程式：________；電解時，陽極收集到的氣體體積小于陰極，原因是________．
          

          ②若Y溶液中所有離子間有以下關系：c(H+)＋3c(F)＝c(OH－)＋c(E)，則：Y溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是(用離子方程式表示)________．
          

          

          

			
          
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          （2009?宿遷二模）常溫下的下列情況中，可以大量共存于同一溶液中的離子組是（　�。�
          

			
          
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          常溫下，一定不能大量共存于同一溶液中的離子組是（　�。�
          

			
          
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