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				 下列關(guān)于鐵的敘述中.不正確的是(  )    A. 鐵是銀白色金屬.在冶金工業(yè)上.把它劃為黑色金屬    B. 純鐵有相當強的抗蝕力    C. 在化合物中.鐵通常表現(xiàn)為+2.+3價    D. 鐵絲在氯氣中燃燒時生成			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          清洗和制絨是硅晶片制作的重要步驟之一，硅片化學清洗的主要目的是除去硅片表面雜質(zhì)（如某些有機物，無機鹽，金屬、Si、SiO2粉塵等）。常用的化學清洗劑有高純水、有機溶劑、雙氧水、濃酸、強堿等。其中去除硅的氧化物，通常用一定濃度的HF溶液，室溫條件下將硅片浸泡1至數(shù)分鐘。制絨是在硅片表面形成金字塔形的絨面，增加硅對太陽光的吸收。單晶制絨通常用NaOH，Na2SiO3等混合溶液在75～90℃反應(yīng)25～35 min，效果良好。
          


          回答下列問題 
          


          （1）能否用玻璃試劑瓶來盛HF溶液，為什么?用化學方程式加以解釋                           ；
          


          （2）寫出晶片制絨反應(yīng)的離子方程式                                    ，對單晶制絨1990年化學家Seidel提出了一種的電化學模型，他指出Si與NaOH溶液的反應(yīng)，首先是Si與OH一反應(yīng)，生成SiO44一，然后SiO44一迅速水解生成H4SiO4�；诖嗽矸治龇磻�(yīng)中氧化劑為                     。
          


          （3）本�；瘜W興趣小組同學，為驗證Seidel的理論是否正確，完成以下實驗：
          


          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          實驗事實
          
            		
 
          
 
          
  
  
          事實一
          
            		
  
  
          水蒸汽在600℃時可使粉末狀硅緩慢氧化并放出氫氣。
          
            		
 
          
 
          
  
  
          事實二
          
            		
  
  
          盛放于鉑或石英器皿中的純水長時間對粉末狀還原硅無腐蝕作用。
          
            		
 
          
 
          
  
  
          事實三
          
            		
  
  
          普通玻璃器皿中的水僅因含有從玻璃中溶出的微量的堿便可使粉末狀硅在其中緩慢溶解。
          
            		
 
          
 
          
  
  
          事實四
          
            		
  
  
          在野外環(huán)境里，用較高百分比的硅鐵粉與干燥的Ca(OH)2和NaOH，點著后燜燒，可劇烈放出H2。
          
            		
 
          
 
          
  
  
          事實五
          
            		
  
  
          1g（0.036mo1）Si和20mL含有l(wèi)gNaOH（0.025mol）的溶液，小心加熱（稍微預(yù)熱），收集到約1700mL H2，很接近理論值（1600mL）。
          
            		
 
          

          


           
          


          結(jié)論：從實驗上說明堿性水溶液條件下，H2O可作                 劑；NaOH作               劑，降低反應(yīng)             。高溫無水環(huán)境下，NaOH作               劑。
          


          （4）在太陽能電池表面沉積深藍色減反膜——氮化硅晶膜。常用硅烷（SiH4）與氨氣（NH3）在等離子體中反應(yīng)。硅烷是一種無色、有毒氣體，常溫下與空氣和水劇烈反應(yīng)。下列關(guān)于硅烷、氮化硅的敘述不正確的是                。
          


          A．在使用硅烷時要注意隔離空氣和水，SiH4能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2；
          


          B．硅烷與氨氣反應(yīng)的化學方程式為：3SiH4+4NH3＝Si3N4+12H2↑，反應(yīng)中NH3作氧化劑；
          


          C．它們具有卓越的抗氧化、絕緣性能和隔絕性能，化學穩(wěn)定性很好，不與任何酸、堿反應(yīng)；
          


          D．氮化硅晶體中只存在共價鍵，Si3N4是優(yōu)良的新型無機非金屬材料。 
          


           
          

			
          
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          清洗和制絨是硅晶片制作的重要步驟之一，硅片化學清洗的主要目的是除去硅片表面雜質(zhì)（如某些有機物，無機鹽，金屬、Si、SiO2粉塵等）。常用的化學清洗劑有高純水、有機溶劑、雙氧水、濃酸、強堿等。其中去除硅的氧化物，通常用一定濃度的HF溶液，室溫條件下將硅片浸泡1至數(shù)分鐘。制絨是在硅片表面形成金字塔形的絨面，增加硅對太陽光的吸收。單晶制絨通常用NaOH，Na2SiO3等混合溶液在75～90℃反應(yīng)25～35 min，效果良好。
          回答下列問題
          （1）能否用玻璃試劑瓶來盛HF溶液，為什么?用化學方程式加以解釋                          ；
          （2）寫出晶片制絨反應(yīng)的離子方程式                                   ，對單晶制絨1990年化學家Seidel提出了一種的電化學模型，他指出Si與NaOH溶液的反應(yīng)，首先是Si與OH一反應(yīng)，生成SiO44一，然后SiO44一迅速水解生成H4SiO4�；诖嗽矸治龇磻�(yīng)中氧化劑為                    。
          （3）本�；瘜W興趣小組同學，為驗證Seidel的理論是否正確，完成以下實驗：
           
                     		實驗事實
           
          事實一
                     		水蒸汽在600℃時可使粉末狀硅緩慢氧化并放出氫氣。
           
          事實二
                     		盛放于鉑或石英器皿中的純水長時間對粉末狀還原硅無腐蝕作用。
           
          事實三
                     		普通玻璃器皿中的水僅因含有從玻璃中溶出的微量的堿便可使粉末狀硅在其中緩慢溶解。
           
          事實四
                     		在野外環(huán)境里，用較高百分比的硅鐵粉與干燥的Ca(OH)2和NaOH，點著后燜燒，可劇烈放出H2。
           
          事實五
                     		1g（0.036mo1）Si和20mL含有l(wèi)gNaOH（0.025mol）的溶液，小心加熱（稍微預(yù)熱），收集到約1700mL H2，很接近理論值（1600mL）。
           
           
          結(jié)論：從實驗上說明堿性水溶液條件下，H2O可作                劑；NaOH作              劑，降低反應(yīng)            。高溫無水環(huán)境下，NaOH作              劑。
          （4）在太陽能電池表面沉積深藍色減反膜——氮化硅晶膜。常用硅烷（SiH4）與氨氣（NH3）在等離子體中反應(yīng)。硅烷是一種無色、有毒氣體，常溫下與空氣和水劇烈反應(yīng)。下列關(guān)于硅烷、氮化硅的敘述不正確的是               。
          A．在使用硅烷時要注意隔離空氣和水，SiH4能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2；
          B．硅烷與氨氣反應(yīng)的化學方程式為：3SiH4+4NH3＝Si3N4+12H2↑，反應(yīng)中NH3作氧化劑；
          C．它們具有卓越的抗氧化、絕緣性能和隔絕性能，化學穩(wěn)定性很好，不與任何酸、堿反應(yīng)；
          D．氮化硅晶體中只存在共價鍵，Si3N4是優(yōu)良的新型無機非金屬材料。
          

			
          
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          清洗和制絨是硅晶片制作的重要步驟之一，硅片化學清洗的主要目的是除去硅片表面雜質(zhì)（如某些有機物，無機鹽，金屬、Si、SiO2粉塵等）。常用的化學清洗劑有高純水、有機溶劑、雙氧水、濃酸、強堿等。其中去除硅的氧化物，通常用一定濃度的HF溶液，室溫條件下將硅片浸泡1至數(shù)分鐘。制絨是在硅片表面形成金字塔形的絨面，增加硅對太陽光的吸收。單晶制絨通常用NaOH，Na2SiO3等混合溶液在75～90℃反應(yīng)25～35 min，效果良好。
          回答下列問題
          （1）能否用玻璃試劑瓶來盛HF溶液，為什么?用化學方程式加以解釋                          ；
          （2）寫出晶片制絨反應(yīng)的離子方程式                                   ，對單晶制絨1990年化學家Seidel提出了一種的電化學模型，他指出Si與NaOH溶液的反應(yīng)，首先是Si與OH一反應(yīng)，生成SiO44一，然后SiO44一迅速水解生成H4SiO4�；诖嗽矸治龇磻�(yīng)中氧化劑為                    。
          （3）本�；瘜W興趣小組同學，為驗證Seidel的理論是否正確，完成以下實驗：
           
          		實驗事實
          事實一
          		水蒸汽在600℃時可使粉末狀硅緩慢氧化并放出氫氣。
          事實二
          		盛放于鉑或石英器皿中的純水長時間對粉末狀還原硅無腐蝕作用。
          事實三
          		普通玻璃器皿中的水僅因含有從玻璃中溶出的微量的堿便可使粉末狀硅在其中緩慢溶解。
          事實四
          		在野外環(huán)境里，用較高百分比的硅鐵粉與干燥的Ca(OH)2和NaOH，點著后燜燒，可劇烈放出H2。
          事實五
          		1g（0.036mo1）Si和20mL含有l(wèi)gNaOH（0.025mol）的溶液，小心加熱（稍微預(yù)熱），收集到約1700mL H2，很接近理論值（1600mL）。
           
          結(jié)論：從實驗上說明堿性水溶液條件下，H2O可作                劑；NaOH作              劑，降低反應(yīng)            。高溫無水環(huán)境下，NaOH作              劑。
          （4）在太陽能電池表面沉積深藍色減反膜——氮化硅晶膜。常用硅烷（SiH4）與氨氣（NH3）在等離子體中反應(yīng)。硅烷是一種無色、有毒氣體，常溫下與空氣和水劇烈反應(yīng)。下列關(guān)于硅烷、氮化硅的敘述不正確的是               。
          A．在使用硅烷時要注意隔離空氣和水，SiH4能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2；
          B．硅烷與氨氣反應(yīng)的化學方程式為：3SiH4+4NH3＝Si3N4+12H2↑，反應(yīng)中NH3作氧化劑；
          C．它們具有卓越的抗氧化、絕緣性能和隔絕性能，化學穩(wěn)定性很好，不與任何酸、堿反應(yīng)；
          D．氮化硅晶體中只存在共價鍵，Si3N4是優(yōu)良的新型無機非金屬材料。
          

			
          
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          （1）氯氣與水反應(yīng)（Cl2+H2O?HCl+HClO）．該反應(yīng)中氧化劑是______（填化學式），若氯水放置數(shù)天后其pH將______（填“變大”、“變小”或“不變”）．
          （2）鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵的有關(guān)知識，回答下列各題．
          ①據(jù)有關(guān)報道目前已能冶煉出純度高達99.999%的鐵，下列關(guān)于純鐵的敘述中正確的是______（雙選）
          A．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．能與鹽酸反應(yīng)
          C．與不銹鋼成分相同D．在冷的濃硫酸中鈍化
          ②向沸水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒直徑的范圍是______．
          ③電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．檢驗反應(yīng)后的溶液中是否存在Fe3+的試劑是______．
          （3）硅是自然界含量豐富的元素，其單質(zhì)及其化合物在環(huán)境、能源及材料科學中有著重要影響和廣泛應(yīng)用．光導纖維讓人們的生活更加豐富精彩，______是制備光導纖維的基本原料．硅燃燒放出大量熱量Si+O2
          △
          .
          SiO2，“硅能源”有望成為二十一世紀的新能源．與“傳統(tǒng)能源”比較“硅能源”具有______、______等更加優(yōu)越的特點（寫出兩點），從而得到全球的關(guān)注和期待．
          

			
          
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          (1)下列有關(guān)實驗的基本操作及安全知識的敘述，正確的是________(填序號．錯選倒扣分，至本小題扣完為止)．
          

          A、用干燥的pH試紙測定氯水的pH
          

          B、用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉
          

          C、切割白磷時，必須用鑷子夾取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割
          

          D、實驗時，不慎打翻燃著的酒精燈，可立即用濕抹布蓋滅火焰
          

          E、濃硫酸不小心沾到皮膚上，立刻用稀燒堿溶液洗滌
          

          F、在氫氧化鐵膠體中滴加少量稀硫酸不會產(chǎn)生沉淀
          

          (2)電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制．某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：
          

          步聚1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；
          

          步聚2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進行過濾，濾去不溶物，再向濾液中加入鹽酸調(diào)節(jié)鹽水的pH；
          

          步聚3：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、烘干即得精鹽；
          

          請回答以下問題：
          

          ①上述實驗中的過濾操作需要燒杯、________、________等玻璃儀器．
          

          ②步聚2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序為：________；
          

          ③步聚2中，判斷加入BaCl2已過量的方法是：________；
          

          ④為檢驗精鹽純度，需配制100mL0.2mol/LNaCl(精鹽)溶液，右圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是________、________．
          


          

          

			
          
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