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				24．一種“人工固氮 的新方法是在常溫.常壓.光照條件下.N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3:N2+ 3H2O2NH3+O2.進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系.部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:        T/℃      30      40      50          生成NH3量／(10mo1)      4.8      5.9      6.0       請(qǐng)回答下列問(wèn)題:  (1)50℃時(shí)從開(kāi)始到3 h內(nèi)以O(shè)2物質(zhì)的量變化表示的平均反應(yīng)速率為          ,  (2)該反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系可用右圖表示．完成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:               (3)與目前廣泛應(yīng)用的工業(yè)合成氨方法相比.該方法中固氮反應(yīng)速率慢.請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議             ,  (4)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3 H2(g)2NH3(g).設(shè)在容積為2.0 L的密閉容器中充人0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g).反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí).NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%.  ① 該條件下反應(yīng)2NH3(g) N2(g) 十3H2(g)的平衡常數(shù)數(shù)值為      .  ② 相同條件下.在另一相同容器中充人a mol N2(g)和b mo1 H2(g).達(dá)到平衡時(shí).測(cè)得容器中NH3為0.80 mo1.H2為2.0 mol.則     .       .			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3：N2+ 3H2O2NH3+O2.
            
          進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（反應(yīng)時(shí)間3 h）：
            
            
                
          T/℃
                       		      
          30
                       		      
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          生成NH3量／（10mo1）
                       		      
          4．8
                       		      
          5．9
                       		      
          6．0
                       		  
           
            
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
            
          （1）50℃時(shí)從開(kāi)始到3 h內(nèi)以O(shè)2物質(zhì)的量變化表示的平均反應(yīng)速率為         mol／min。
            
          （2）該反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系可用右圖表示．完成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：              。
            
          （3）與目前廣泛應(yīng)用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：          。
            
          （4）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3 H2（g）2NH3（g）。設(shè)在容積為2．0 L的密閉容器中充人0．80 mol N2（g）和1．60 mol H2（g），反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為20％。
            
          ① 該條件下反應(yīng)2NH3（g）N2（g）十3H2（g）的平衡常數(shù)為           。
            
          ② 相同條件下，在另一相同容器中充人a mol N2（g）和b mo1 H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器中NH3為0．8 mo1，H2為2．0 mol，則            ，          
          

			
          
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          一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3：N2＋3H2O2NH3＋O2
          進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(反應(yīng)時(shí)間3 h)：
          T/℃
                     		30
                     		40
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          生成NH3量/(10－6 mol)
                     		4.8
                     		5.9
                     		6.0
           
           
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)50℃時(shí)從開(kāi)始到3 h內(nèi)以O(shè)2物質(zhì)的量變化表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______ mol·h－1。
          (2)該反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系可用如圖表示，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________。

          (3)與目前廣泛應(yīng)用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率較慢。請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：_______________________________________。
          (4)工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2 mol N2和4 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為50%，體積變?yōu)?0 L。求：
          ①該條件下的平衡常數(shù)為_(kāi)_______；
          ②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。反應(yīng)放出的熱量________(填“>”“<”或“＝”)92.4 kJ。
          

			
          
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          一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3：N2＋3H2O2NH3＋O2
          進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(反應(yīng)時(shí)間3 h)：
          T/℃
          		30
          		40
          		50
          生成NH3量/(10－6   mol)
          		4.8
          		5.9
          		6.0
           
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)50℃時(shí)從開(kāi)始到3 h內(nèi)以O(shè)2物質(zhì)的量變化表示的平均反應(yīng)速率為        mol·h－1。
          (2)該反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系可用如圖表示，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                   。

          (3)與目前廣泛應(yīng)用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率較慢。請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：                                       。
          (4)工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2 mol N2和4 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為50%，體積變?yōu)?0 L。求：
          ①該條件下的平衡常數(shù)為       ；
          ②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。反應(yīng)放出的熱量       (填“>”“<”或“＝”)92.4 kJ。
          

			
          
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          一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3：
          N2+3H2O2NH3+3/2O2。進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（反應(yīng)時(shí)間3h）
          

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)50℃時(shí)從開(kāi)始到3h內(nèi)以O(shè)2物質(zhì)的量變化表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___mol/min。
          (2)該反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系可用下圖表示，完成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________。 
          

          (3)與目前廣泛應(yīng)用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議_____________________。
          (4)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0. 80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%。 
          ①該條件下反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______。 
          ②相同條件下，在另一相同容器中充入amol N2(g)和bmol H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器中NH3為0.8mol，H2為2.0mol，則a=____，b=_____。 
          

			
          
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          一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3：N2＋3H2O2NH3＋O2
          進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(反應(yīng)時(shí)間3 h)：
          T/℃
          		30
          		40
          		50
          生成NH3量/(10－6 mol)
          		4.8
          		5.9
          		6.0
           
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)50℃時(shí)從開(kāi)始到3 h內(nèi)以O(shè)2物質(zhì)的量變化表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______ mol·h－1。
          (2)該反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系可用如圖表示，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________。

          (3)與目前廣泛應(yīng)用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率較慢。請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：_______________________________________。
          (4)工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2 mol N2和4 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為50%，體積變?yōu)?0 L。求：
          ①該條件下的平衡常數(shù)為_(kāi)_______；
          ②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。反應(yīng)放出的熱量________(填“>”“<”或“＝”)92.4 kJ。
          

			
          
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