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				3．由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為 .則該溶液的pH可能是( )   13   (D)以上均不對			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列說法正確的是

          1. A.
            在由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10-13 mol?L-1的溶液中，Ca2+、K+、Cl-、HCO3-四種離子能大量共存
          2. B.
            常溫下，將0.2 mol?L-1某一元堿ROH溶液和0.1 mol?L-1HCl溶液等體積混合，混合后溶液pH＜7，則c（ROH）＞c（R+）
          3. C.
            反應2N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）△H=-50.6 kJ/mol，只在高溫下自發(fā)進行
          4. D.
            已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）=6.82×10-6
          

			
          
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          下列說法正確的是
          A．在由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10－13 mol?L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－四種離子能大量共存
          B．已知MgCO3的Ksp＝6.82×10－6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO32－) ，且c(Mg2＋)?c(CO32－)＝6.82×10－6
          C．對于反應2N2H4(l)＝N2(g)＋2H2(g)，△H＝－50.6 kJ?mol－1，它只在高溫下自發(fā)進行
          D．常溫下，將0.2 mol?L－1某一元堿（ROH）溶液和0.1 mol?L－1HCl溶液等體積混合，混合后溶液pH＜7，則c(ROH)＞c(R＋)
          

			
          
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          下列說法正確的是
          

          [     ]
          A．在由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10-13 mol/L的溶液中，Ca2+、K+、Cl-、HCO3- 四種離子能大量共存   
          B．常溫下，將0.2 mol/L某一元堿ROH溶液和0.1 mol/LHCl溶液等體積混合，混合后溶液pH7，則c（ROH）>c（R+）
          C．反應2N2H4（l）＝N2（g）＋2H2（g）△H＝－50.6 kJ /mol，只在高溫下自發(fā)進行   
          D．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=
          c（CO32-） ，且c（Mg2+）c（CO32-）=6.82×10-6 
          

			
          
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          下列說法正確的是
              
             A．在由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10－13 mol•L—1的溶液中，Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-   
              
                   四種離子能大量共存
              
            B．常溫下，將0.2 mol•L-1某一元堿ROH溶液和0.1 mol•L-1HCl溶液等體積混合，   
              
                混合后溶液pH<7，則c（ROH）>c（R+） 
              
            C．反應2N2H4（l）＝N2（g）＋2H2（g）△H＝－50.6 kJ /mol,只在高溫下自發(fā)進行
              
            D．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有
              
                c（Mg2+）=c（CO32-） ，且c（Mg2+）·c（CO32-）=6.82×10-6
              
          

			
          
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          下列說法正確的是
          A．在由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10－13 mol?L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－四種離子能大量共存
          B．已知MgCO3的Ksp＝6.82×10－6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO32－) ，且c(Mg2＋)?c(CO32－)＝6.82×10－6
          C．對于反應2N2H4(l)＝N2(g)＋2H2(g)，△H＝－50.6 kJ?mol－1，它只在高溫下自發(fā)進行
          D．常溫下，將0.2 mol?L－1某一元堿（ROH）溶液和0.1 mol?L－1HCl溶液等體積混合，混合后溶液pH＜7，則c(ROH)＞c(R＋)
          

			
          
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