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				9．B 10．A			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          Ⅰ．A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增．
          已知：B原子有3個能級且各能級電子數(shù)相等；D原子最外能層P能級上有2個未成對電子，E是同周期元素中第一電離能最小的元素；F是同周期元素中原子半徑最小的元素；A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物．   
          請回答：
          （1）A、D形成的三原子分子中心原子雜化類型是
          sp3
          sp3
          ，分子空間構(gòu)型為
          三角錐
          三角錐
          ，其電子式為
          ．
          （2）元素A、D、F形成的原子數(shù)之比為1：1：1的化合物的電子式為
          ，其中心原子的雜化類型為
          sp3
          sp3
          ，VSEPR模型空間構(gòu)型為
          四面體型
          四面體型
          ．
          （3）請用電子式表示D、E原子個數(shù)比為1：1的化合物的形成過程

          （4）在B原子與A形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫出其中一種分子的名稱
          丙烷
          丙烷
          ，A、B、D元素的原子也可以共同形成多種分子和某種常見無機陰離子，寫出其中一種分子與該無機陰離子反應(yīng)的離子方程式
          CO2+CO32-+H2O═2HCO3-
          CO2+CO32-+H2O═2HCO3-

          Ⅱ．某合金由 X、Y、Z三種元素組成，這三種元素位于周期表中前四周期，X是主要成分元素，X的基態(tài)原子中有4個未成對電子．Y的含量不低于11%，否則不能生成致密氧化膜YO3防止腐蝕，Y與X同周期，且原子核外未成對電子數(shù)最多．Z位于周期表中第4行、第10列．
          （5）請寫出X、Y、Z的元素符號及原子序數(shù)X
          Fe、26
          Fe、26
          、Y
          Cr、24
          Cr、24
          Z
          Ni、28
          Ni、28
          ．
          （6）請寫出Z的原子核外電子排布式
          [Ar]3d84s2
          [Ar]3d84s2
          ，X元素在周期表中的位置
          第四周期第Ⅷ族
          第四周期第Ⅷ族
          ．
          

			
          
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          （12分）Ⅰ．A、B、C、D、E為短周期的五種元素，它們原子序數(shù)依次遞增，B是構(gòu)成有機物的主要元素；A與C可形成10電子化合物W，它可使紫色石蕊試液變藍(lán)；D元素的原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)3倍；E是同周期元素中原子半徑最大的元素；A、B、C、D可形成化合物X，在X晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為1∶1；A、D、E可形成化合物Y。A、C、D可形成離子化合物Z�；卮鹣铝袉栴}：
          ⑴Y的電子式：                  ；W的空間構(gòu)型：                      ；
          ⑵寫出Z的水溶液中各離子濃度由大到小的順序：                          ；
          ⑶寫出常溫下X與足量的Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式：                            ；
          ⑷寫出由A、B、D形成的化合物在一定條件下制取常見果實催熟劑的化學(xué)方程式：
          ⑸用石墨為電極電解Y的水溶液時，陽極的電極反應(yīng)式為                           ，一段時間后溶液的pH        （從“增大”“減小”或“不變”中選填）．
          Ⅱ．南昌大學(xué)研發(fā)出一種新型納米鋰電池，已躋身國內(nèi)領(lǐng)先地位。以下是某種鋰離子的電池反應(yīng)方程式：（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料，LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）回答：
          ⑴鋰電池放電時的負(fù)極反應(yīng)為：C6Li－xe－＝C6Li1－x＋xLi+，則正極反應(yīng)為：            ；⑵電池放電時若轉(zhuǎn)移1mol e－，消耗的負(fù)極材料               g。
           
          

			
          
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          （12分）Ⅰ．A、B、C、D、E為短周期的五種元素，它們原子序數(shù)依次遞增，B是構(gòu)成有機物的主要元素；A與C可形成10電子化合物W，它可使紫色石蕊試液變藍(lán)；D元素的原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)3倍；E是同周期元素中原子半徑最大的元素；A、B、C、D可形成化合物X，在X晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為1∶1；A、D、E可形成化合物Y。A、C、D可形成離子化合物Z。回答下列問題：
          ⑴Y的電子式：                  ；W的空間構(gòu)型：                      ；
          ⑵寫出Z的水溶液中各離子濃度由大到小的順序：                          ；
          ⑶寫出常溫下X與足量的Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式：                            ；
          ⑷寫出由A、B、D形成的化合物在一定條件下制取常見果實催熟劑的化學(xué)方程式：
          ⑸用石墨為電極電解Y的水溶液時，陽極的電極反應(yīng)式為                           ，一段時間后溶液的pH        （從“增大”“減小”或“不變”中選填）．
          Ⅱ．南昌大學(xué)研發(fā)出一種新型納米鋰電池，已躋身國內(nèi)領(lǐng)先地位。以下是某種鋰離子的電池反應(yīng)方程式：（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料，LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）回答：
          ⑴鋰電池放電時的負(fù)極反應(yīng)為：C6Li－xe－＝C6Li1－x＋xLi+，則正極反應(yīng)為：            ；⑵電池放電時若轉(zhuǎn)移1mol e－，消耗的負(fù)極材料               g。
          

			
          
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          （12分）Ⅰ．A、B、C、D、E為短周期的五種元素，它們原子序數(shù)依次遞增，B是構(gòu)成有機物的主要元素；A與C可形成10電子化合物W，它可使紫色石蕊試液變藍(lán)；D元素的原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)3倍；E是同周期元素中原子半徑最大的元素；A、B、C、D可形成化合物X，在X晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為1∶1；A、D、E可形成化合物Y。A、C、D可形成離子化合物Z�；卮鹣铝袉栴}：
          


          ⑴Y的電子式：                  
；W的空間構(gòu)型：                      
；
          


          ⑵寫出Z的水溶液中各離子濃度由大到小的順序：                          
；
          


          ⑶寫出常溫下X與足量的Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式：                            
；
          


          ⑷寫出由A、B、D形成的化合物在一定條件下制取常見果實催熟劑的化學(xué)方程式：
          


          ⑸用石墨為電極電解Y的水溶液時，陽極的電極反應(yīng)式為                           
，一段時間后溶液的pH        
（從“增大”“減小”或“不變”中選填）．
          


          Ⅱ．南昌大學(xué)研發(fā)出一種新型納米鋰電池，已躋身國內(nèi)領(lǐng)先地位。以下是某種鋰離子的電池反應(yīng)方程式：（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料，LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）回答：
          


          ⑴鋰電池放電時的負(fù)極反應(yīng)為：C6Li－xe－＝C6Li1－x＋xLi+，則正極反應(yīng)為：            
；⑵電池放電時若轉(zhuǎn)移1mol e－，消耗的負(fù)極材料               
g。
          


           
          

			
          
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          （12分）Ⅰ．A、B、C、D、E為短周期的五種元素，它們原子序數(shù)依次遞增，B是構(gòu)成有機物的主要元素；A與C可形成10電子化合物W，它可使紫色石蕊試液變藍(lán)；D元素的原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)3倍；E是同周期元素中原子半徑最大的元素；A、B、C、D可形成化合物X，在X晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為1∶1；A、D、E可形成化合物Y。A、C、D可形成離子化合物Z�；卮鹣铝袉栴}：
          ⑴Y的電子式：                  ；W的空間構(gòu)型：                      ；
          ⑵寫出Z的水溶液中各離子濃度由大到小的順序：                          ；
          ⑶寫出常溫下X與足量的Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式：                            ；
          ⑷寫出由A、B、D形成的化合物在一定條件下制取常見果實催熟劑的化學(xué)方程式：
          ⑸用石墨為電極電解Y的水溶液時，陽極的電極反應(yīng)式為                           ，一段時間后溶液的pH        （從“增大”“減小”或“不變”中選填）．
          Ⅱ．南昌大學(xué)研發(fā)出一種新型納米鋰電池，已躋身國內(nèi)領(lǐng)先地位。以下是某種鋰離子的電池反應(yīng)方程式：（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料，LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）回答：
          ⑴鋰電池放電時的負(fù)極反應(yīng)為：C6Li－xe－＝C6Li1－x＋xLi+，則正極反應(yīng)為：            ；⑵電池放電時若轉(zhuǎn)移1mol e－，消耗的負(fù)極材料               g。
          

			
          
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