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				31．常溫下.在20 mL 0.1 mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40 mL 0.1 mol/L HCl溶液.  溶液的pH逐漸降低.此時.溶液中含碳元素  粒子的物質(zhì)的量的百分含量也發(fā)生變化  (CO2因逸出未畫出).其變化情況如右圖所示.  回答下列問題:  (1)Na2CO3溶液呈堿性的原因是(用離子方程  式表示):              ,  (2)當(dāng)反應(yīng)到A點時.此時溶液中所有陽離子和陰離子的濃度大小關(guān)系是:                      .  (3)B點表示的含義是              ,  (4)當(dāng)混合液的pH=   時.開始放出CO2氣體.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          常溫下，在10 mL 0．2
mol／L某一元強(qiáng)酸HA的溶液中逐滴加入a mL 0．1 mol／L的氨水，下列有關(guān)說法中正確的是
          


              A．當(dāng)c（）＝c（A－）時，a一定等于20
          


              B．當(dāng)c（）>c（A－）時，a一定大于20
          


              C．當(dāng)c（H＋）>c（OH－）時，a一定小于20
          


              D．當(dāng)pH＝7時，c（）＝c（A－）＝c（H＋）＝c（OH－）
          


           
          

			
          
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          常溫下，在10 mL 0．2 mol／L某一元強(qiáng)酸HA的溶液中逐滴加入a mL 0．1 mol／L的氨水，下列有關(guān)說法中正確的是
            
              A．當(dāng)c（）＝c（A－）時，a一定等于20
            
              B．當(dāng)c（）>c（A－）時，a一定大于20
            
              C．當(dāng)c（H＋）>c（OH－）時，a一定小于20
            
              D．當(dāng)pH＝7時，c（）＝c（A－）＝c（H＋）＝c（OH－）
          

			
          
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          常溫下，在10 mL 0．2mol／L某一元強(qiáng)酸HA的溶液中逐滴加入a mL 0．1 mol／L的氨水，下列有關(guān)說法中正確的是
              A．當(dāng)c（）＝c（A－）時，a一定等于20
              B．當(dāng)c（）>c（A－）時，a一定大于20
              C．當(dāng)c（H＋）>c（OH－）時，a一定小于20
              D．當(dāng)pH＝7時，c（）＝c（A－）＝c（H＋）＝c（OH－）
           
          

			
          
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          下列有關(guān)結(jié)論中，正確的是： 
          A．在所有能夠溶解Al(OH)3的溶液中，Cu2+、ClO－、Cl－、Ca2+一定能夠大量共存
          B．常溫時將pH=3的CH3COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后溶液pH=7
          C．常溫下，在25 mL 0.1 mol·L﹣1 pＨ＞7溶液中逐滴加入amL 0.2 mol·L﹣1CH3COOH溶液，當(dāng)c(CH3COO-)＞c(Na＋)時，a一定大于12.5
          D．在相同條件下，將足量AgCl加入等體積的①0.01 mol·L－1 KCl②0.1 mol·L－1 KCl溶液③蒸餾水三種液體中，所能溶解的AgCl質(zhì)量關(guān)系為：①＞②＞③
           
          

			
          
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          常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是 
           A．當(dāng)V（NaOH）=20 mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(HA¯）>c(H+)> c(A2－)>c(OH¯)
           B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中  水的電離程度比純水的大
           C．NaHA溶液中：c(OH—)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)  
           D．向Na2A溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小
           
          

			
          
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