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				元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí).研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用.下表是元素周期表的一部分.請依據(jù)該表回答問題.        族  周期      IA             0          1             IIA      IIIA      IVA      VA      VIA      VIIA                 2                                                                  3                                                               ⑴可用作半導(dǎo)體材料的是   元素.它在元素周期表中的位置為第 周期  (族).  ⑵畫出第三周期ⅠA族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖     .該元素與同周期ⅧA族元素組成的化合物的電子式是   .以該化合物為主要原料在生產(chǎn)中可支取多種重要的化工產(chǎn)品.請舉一例          .  ⑶在第二周期元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中.酸性最強(qiáng)的是   ,具有兩性的是    .其與氫氧化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為     .			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列說法不正確的是(　　)
          A.HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng),熱穩(wěn)定性依次減弱
          B.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)
          C.第ⅠA族的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)一定比第ⅡA族的金屬單質(zhì)劇烈
          D.門捷列夫在前人工作的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律,表明科學(xué)研究既要繼承又要創(chuàng)新
           
          

			
          
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          元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列說法不正確的是(　　)
          A．HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng),熱穩(wěn)定性依次減弱
          B．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)
          C．第ⅠA族的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)一定比第ⅡA族的金屬單質(zhì)劇烈
          D．門捷列夫在前人工作的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律,表明科學(xué)研究既要繼承又要創(chuàng)新
          

			
          
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          元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說法不正確的是
              
             A．HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)，熱穩(wěn)定性依次減弱 
              
          B．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)
              
             C．第IA族的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)一定比第IIA族的金屬單質(zhì)劇烈
              
             D．門捷列夫在前人工作的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，表明科學(xué)研究既要繼承又要創(chuàng)新
              
          具有相同電子層結(jié)構(gòu)的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增大而減小
              
          

			
          
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          元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列說法不正確的是(　　)
          A．HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng),熱穩(wěn)定性依次減弱
          B．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)
          C．第ⅠA族的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)一定比第ⅡA族的金屬單質(zhì)劇烈
          D．門捷列夫在前人工作的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律,表明科學(xué)研究既要繼承又要創(chuàng)新
          

			
          
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          元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用．下表是元素周期表的一部分，請依據(jù)該表回答問題．
          

          


          
族
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IA

0
          

          
1
H
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
He
          

          
2
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
          

          
3
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
          （1）第三周期IA族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
          ，該元素與同周期VIIA族元素組成的化合物類型是
          離子化合物
          離子化合物
          ；
          （2）第三周期元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是
          HClO4
          HClO4
          （填化學(xué)式，下同）；堿性最強(qiáng)的是
          NaOH
          NaOH
          ；具有兩性的是
          Al（OH）3
          Al（OH）3
          ，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          A1（OH）3+NaOH=NaA1O2+2H2O
          A1（OH）3+NaOH=NaA1O2+2H2O
          ；
          （3）有人認(rèn)為形成化合物最多的不是IVA的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據(jù)已學(xué)化學(xué)知識判斷這一元素是
          H
          H
          （填元素符號）；
          （4）由H、N、O三種元素組成的離子化合物X，在210℃時可分解生成N元素的一種氣態(tài)氧化物Y和水．已知 40g X完全分解可生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Y，則Y的化學(xué)式為
          N2O
          N2O
          ．
          

			
          
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