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				5mol/L 2.5mol/L  [簡(jiǎn)析]根據(jù)2Fe3++H2S=2Fe2++Sa+2H+可知.增重的1g是H+.則通入的H2S為0.5mol.原溶液中的FeCl3為1mol.所以濃度為2mol/L.選C.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
HA
NaOH
混合溶液的pH
          

          
甲
C（HA）=0.2mol?L-1
C（NaOH）=0.2mol?L-1
pH=a
          

          
乙
C（HA）=c1 mol?L-1
C（NaOH）=0.2mol?L-1
pH=7
          

          
丙
C（HA）=0.1mol?L-1
C（NaOH）=0.1mol?L-1
pH=9
          

          
丁
pH=2
pH=12
pH=b
          請(qǐng)回答：
          （1）不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸？
          a=7則HA為強(qiáng)酸；a＞7則HA為弱酸
          a=7則HA為強(qiáng)酸；a＞7則HA為弱酸
          ．
          （2）若考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，則c1
          ＞
          ＞
          （填“＜”、“＞”或“=”）0.2mol?L-1；乙組實(shí)驗(yàn)中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中C（A-）與NaOH溶液中C（Na+）的關(guān)系是
          B
          B
          ．
          A．前者大B．后者大C．二者相等 D．無(wú)法判斷
          （3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
          c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ；其中，C（A-）=
          0.05+10-9-10-5
          0.05+10-9-10-5
          mol?L-1（不能做近似計(jì)算，回答準(zhǔn)確值，結(jié)果不一定要化簡(jiǎn)）．
          （4）丁組實(shí)驗(yàn)中，HA和NaOH溶液混合前C（HA）
          ＞
          ＞
          （填“＜”、“＞”或“=”）C（NaOH）；        b
          ＜
          ＜
          7（填“＜”、“＞”或“=”）
          

			
          
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