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				25.9% (D)37.4%  [簡析]原溶液中加入AgNO3溶液生成的沉淀與原物質(zhì)相比只是把K+換成了Ag+.利用差量法就可求出K+的物質(zhì)的量.   =0.04mol  則K+%= ×100%=40.3% 選B.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          相同溫度下體積固定的密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A2（g）+3B2（g） 2AB3（g），下列情況一定能說明該可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
          ①反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化了②混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化了③容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化了④容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化了⑤容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間而變化了⑥V（A2） 正/v（B2） 正=
          1
          3
          ⑦V（A2） 正/v（B2） 逆=
          1
          3
           ⑧c（A2）：c（B2）：c（AB3）=1：3：2⑨c（A2）=c（B2）=c（AB3）
          

			
          
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          在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（氣）+3B（氣）??2C（氣）若達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
          

			
          
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          當(dāng)三份銅粉分別與足量的稀硝酸、濃硝酸、熱的濃硫酸反應(yīng)后收集到的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，三份銅粉的質(zhì)量比為（　�。�
          

			
          
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          一定溫度下，固定容積容器內(nèi)發(fā)生可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g），該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（　�。�
          

			
          
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          如圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器．當(dāng)其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol X和2mol Y，開始時(shí)容器的體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)（提示：物質(zhì)X、Y的狀態(tài)均未知，物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài)）：2X（？）+Y（？）?a Z（g）此時(shí)Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2．
          下列判斷正確的是（　　）
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          A、物質(zhì)Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)a=2B、若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)C、若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＞ⅡD、若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時(shí)間：Ⅰ＞Ⅱ
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案