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				2 (D)36.4  [簡析]因?yàn)樽詈蟮臍怏w為O2.由阿佛加德羅定律可得: 35.2.所以選C.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，下表列出了它們的一些重要參數(shù)：
          

          


          
元素
a
b
c
d
e
          

          
原子半徑/nm
0.075
0.074
0.186
0.160
0.143
          

          
主要化合價(jià)
+2，+3，+4，+5
-2
+1
+2
+3
          

          
單質(zhì)沸點(diǎn)/℃
-195.8
-183.0
882.9
1090
2467
          以下說法正確的是（　�。�
          

			
          
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          （2011?肇慶一模）某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山，它們的組成如下：
          軟錳礦：MnO2含量≥65%，SiO2含量約20%，Al2O3含量約4%，其余為水分；
          閃鋅礦：ZnS含量≥80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2含量約7%，其余為水分．
          科研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如下圖所示．
          請回答下列問題：
          （1）反應(yīng)Ⅰ的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等．試完成反應(yīng)Ⅰ中生成CuSO4和MnSO4的化學(xué)方程式：MnO2+CuS+
          2H2SO4
          2H2SO4
          =
          S
          S
          ↓+
          MnSO4
          MnSO4
          +CuSO4+
          2H2O
          2H2O
          ．
          （2）反應(yīng)Ⅱ加入適量鋅的作用是
          將溶液中的硫酸銅轉(zhuǎn)化為銅
          將溶液中的硫酸銅轉(zhuǎn)化為銅
          ；如果鋅過量，還會進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          Zn+Fe2+=Fe+Zn2+
          Zn+Fe2+=Fe+Zn2+
          ．
          

          


          
沉淀物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Zn（OH）2
          

          
開始沉淀pH
2.3
4.0
5.4
          

          
完全沉淀pH
4.1
5.2
8.0
          （3）反應(yīng)Ⅲ要調(diào)節(jié)pH生成Fe（OH）3、Al（OH）3，中過量的H+所使用的物質(zhì)是
          MnCO3 、ZnCO3
          MnCO3 、ZnCO3
          ，調(diào)節(jié)的pH范圍是
          5.2～5.4
          5.2～5.4
          （pH數(shù)據(jù)見表）．
          （4）本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)有ZnCO3、MnCO3和
          MnO2
          MnO2
          ．
          

			
          
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          某興趣小組的同學(xué)在探究金屬活動性順序時(shí)，決定把鋁片放入硫酸銅的水溶液中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證鋁和銅的活動性順序．小組的同學(xué)進(jìn)行了分工，甲同學(xué)取一定量的無水硫酸銅粉末加到一定量的蒸餾水中溶解，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，加水稀釋仍然渾濁．
          （1）你認(rèn)為是什么原因造成的
          硫酸銅水解生成氫氧化銅沉淀
          硫酸銅水解生成氫氧化銅沉淀
          ，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
          CuSO4+2H2O=Cu（OH）2↓+H2SO4
          CuSO4+2H2O=Cu（OH）2↓+H2SO4
          ．
          （2）請你給出配制此溶液的建議
          取硫酸銅粉末加入少量硫酸再加適量蒸餾水稀釋
          取硫酸銅粉末加入少量硫酸再加適量蒸餾水稀釋
          ．
          （3）經(jīng)過小組討論后，終于配制成澄清溶液．甲同學(xué)截取一段鋁片放入盛有該硫酸銅溶液的試管中，觀察，一開始無明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后鋁片表面先變
          暗
          暗
          ，隨后溶液顏色變淺并在鋁片表面沉積一層疏松的紅色物質(zhì)．
          （4）乙同學(xué)認(rèn)為將鋁片放入前應(yīng)
          先用砂紙打磨光亮
          先用砂紙打磨光亮
          ，并重做此實(shí)驗(yàn)，除發(fā)現(xiàn)跟甲同學(xué)一樣的現(xiàn)象外，還看到有氣泡產(chǎn)生，于是激發(fā)了他們的探究欲望．
          [提出問題]該氣體是什么呢？
          [猜想]①甲同學(xué)認(rèn)為可能是氫氣   ②乙同學(xué)認(rèn)為可能是二氧化硫．
          [查資料]銅鹽溶液中，溶液的pH決定溶液中Cu2+濃度大小，通過查資料得到如下數(shù)據(jù)（Cu2+濃度小于1.0×10-5molL-1時(shí)忽略不計(jì)）：
          

          


          
Cu2+/molL-1
0.1
0.01
0.001
0.0001
0.00001
          

          
溶液pH
4.7
5.2
5.7
6.2
6.7
          [方案設(shè)計(jì)]同學(xué)們設(shè)計(jì)方案逐一加以驗(yàn)證：
          ①
          將產(chǎn)生的氣體收集到小試管中，做爆鳴氣實(shí)驗(yàn)
          將產(chǎn)生的氣體收集到小試管中，做爆鳴氣實(shí)驗(yàn)
          ；
          ②
          將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液匯總，觀察是否褪色
          將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液匯總，觀察是否褪色
          ．
          [討論交流]你覺得還可以通過什么操作驗(yàn)證Al和Cu的活動性
          分別取銅片和鋁片，加入稀鹽酸中觀察
          分別取銅片和鋁片，加入稀鹽酸中觀察
          ．
          

			
          
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          軟錳礦中含MnO2約70%，SiO2約20%，Al2O3約4%，其余為水分；閃鋅礦中含ZnS約80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2共約7%，其余為水分�？蒲腥藛T開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，制取Zn、MnO2和Na2SO4。其工藝流程如下：
          


          


          （1）I的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。寫出MnO2、CuS與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                               
；
          


          （2）已知Fe(OH)3、Al(OH)3、Zn(OH)2三種物質(zhì)開始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液的pH如下表：
          


          
 
          
  
  
          沉淀物
          
            		
  
  
          Fe(OH)3
          
            		
  
  
          Al(OH)3
          
            		
  
  
          Zn(OH)2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          開始沉淀pH
          
            		
  
  
          2.3
          
            		
  
  
          4.0
          
            		
  
  
          5.6
          
            		
 
          
 
          
  
  
          完全沉淀pH
          
            		
  
  
          4.1
          
            		
  
  
          5.2
          
            		
  
  
          8.0
          
            		
 
          

          


           
          


          則III中調(diào)節(jié)溶液的pH至5.2～5.4，此時(shí)生成沉淀M的成分為          
（寫化學(xué)式），III中加入MnO2的作用是                                            
；
          


          （3）Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲線（g/100g水）如圖，則IV中得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶、           
、用乙醇洗滌后干燥。用乙醇洗滌而不用水洗的原因是                     
；
          


          


          （4）V是用惰性電極電解制得Zn和MnO2，則陽極的電極反應(yīng)式為                    
；
          


          （5）綠色化學(xué)思想在本工藝中得到了充分體現(xiàn)，在本工藝流程中可循環(huán)使用的主要物質(zhì)有：MnO2、ZnCO3、MnCO3、        和       （寫化學(xué)式）。
          


           
          

			
          
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          以下物質(zhì)；(1) 甲烷；(2) 苯；(3) 聚乙烯；(4) 苯乙烯(5) 2-丁炔；(6) 環(huán)己烷；(7) 鄰二甲苯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的是：
          A．(3) (4) (5)B．(4) (5) (7))C．(4) (5)D．(3) (4) (5) (7)
          

			
          
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