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				 已知下列兩個均勻氣態(tài)物質之間的反應:  C2H2(氣) + 2H2 (氣) C2H4,2CH4(氣) C2H4(氣)+2H2  在降低溫度時式平衡向左移動.則下列三個反應:C +Q1 ,C 1/2C2H2(氣) + Q2  C + Q3.反應熱由小到大排列正確的是 ( )   Q3<Q2<Q1 (C) Q3< Q1<Q2 (D) Q2<Q3< Q1  [簡析]本題給出的信息雖多.但抓住其核心.得出碳與H2化合產生熱量.C+H2→Q3,C			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知下列兩個反應：
          反應Ⅰ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1
          反應Ⅱ：CO2（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2
          （1）相同溫度下，若上述反應I的化學平衡常數為K1，反應Ⅱ的化學平衡常數為K2，那么K1?K2=
          1
          1
          ．
          （2）反應Ⅰ的化學平衡常數墨和溫度t的關系如表一所示：
          表一：
          

          


          
t/℃
700
800
850
1000
1200
          

          
K1
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
          該反應的△H1
          ＞
          ＞
          0（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （3）如果上述反應Ⅰ以CO和H2O（g）為起始反應物，在T℃時CO和H2O（g）的濃度變化如圖所示，且密閉容器的容積為1L0，那么0～4min的平均反應速率v（CO）=
          0.03
          0.03
          mol（L?min），對照“表一”可知T=
          850
          850
          ℃．
          （4）某溫度下，反應I的化學平衡常數為2.25．在該溫度下，向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中通入CO2 （g）和H2（g），這兩種物質的起始濃度如表二所示：
          表二：
          

          


          
起始濃度
甲
乙
丙
          

          
c（CO2）（mol/L）
0.01
0.02
0.02
          

          
c（H2）（mol/L）
0.01
0.01
0.02
          反應速率最大的是
          丙
          丙
          （填“甲”、“乙”或“丙”）；平衡時，H2轉化率最大的是
          乙
          乙
          （填“甲”、“乙”或“丙”），丙中H2的轉化率為
          60%
          60%
          ．
          

			
          
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          已知下列兩個熱化學方程式；
          H2（g）+
          12
          O2（g）═H2O（1）；△H=-285.0kJ/mol
          C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（1）；△H=-2220.0kJ/mol
          （1）實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱3360kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比是
          4：1
          4：1
          ．
          （2）已知：H2O（1）=H2O（g）；△H=+44.0kJ/mol
          寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學方程式
          C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044kJ/mol
          C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044kJ/mol
          ．
          

			
          
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          已知下列兩個氣態(tài)物質之間的反應：C2H2（g）+H2（g）?C2H4（g）…①，
          2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）…②．
          已知在降低溫度時①式平衡向右移動，②式平衡向左移動，則下列三個反應：
          C（s）+2H2（g）?CH4（g），△H=-Q1…Ⅰ
          C（s）+
          1
          2
          H2（g）?
          1
          2
          C2H2（g），△H=-Q2…Ⅱ
          C（s）+H2（g）?
          1
          2
          C2H4（g），△H=-Q3…Ⅲ（Q1、Q2、Q3均為正值），
          “Q值”大小比較正確的是（　　）
          
                
          A、Q1＞Q3＞Q2
          B、Q1＞Q2＞Q3
          C、Q2＞Q1＞Q3
          D、Q3＞Q1＞Q2
          

			
          
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          已知下列兩個熱化學方程式：
          H2（g）+
          12
          O2（g）═H2O（l）△H=-285kJ/mol
          C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ/mol
          （1）實驗測得H2和C3H8的混合氣體共3mol完全燃燒生成液態(tài)水時放熱2790kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比為
          2：1
          2：1
          ．
          （2）已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol，寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學方程式：
          C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044kJ/mol
          C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044kJ/mol
          ．
          

			
          
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          （1）已知下列兩個熱化學方程式：
          


          C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4H2O(l) 
ΔH=－2220.0 kJ·mol-1
          


          H2O（l）=H2O（g）  ΔH=+44.0 kJ·mol-1
          


          則0.5 mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時釋放的熱量為___________       
。
          


          （2）科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體（如下圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molNN鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉化為2molN2時要放出______________
kJ能量。
          


          


          （3）阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應為：
          


          2H2+O2 =2H2O，電解質溶液為稀H2SO4溶液，電池放電時是將_________能轉化為___________能。其電極反應式分別為：
          


          負極_________________________，正極_____________________________。
          


           
          

			
          
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