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（20分）以配制250 mL 1mol /L氫氧化鈉溶液為例。實驗步驟

①計算：需要NaOH固體質(zhì)量。

②稱量：用托盤天平稱取___________gNaOH固體，稱量時要注意兩個問題：一要裝在________里稱，二要迅速。

③溶解：用量筒量取蒸餾水注入燒杯里，用玻璃棒攪拌。

④冷卻：將溶液冷卻至室溫。

⑤移液：將冷卻溶液用_____       引流到____________ 中。在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏       （高或低）。

⑥洗滌：用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒_____       次，并將洗滌液注入容量瓶里。

⑦振蕩：手持容量瓶輕輕振蕩，使溶液充分混合均勻。

⑧定容：繼續(xù)加蒸餾水至距刻度線_____      處，然后，改用____  _    滴加蒸餾水正好至刻度線。若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏           （高或低），應(yīng)該               。

⑨搖勻：蓋好玻璃塞，反復(fù)上下顛倒，使溶液均勻。

（20分）以配制250 mL 1mol /L氫氧化鈉溶液為例。實驗步驟
①計算：需要NaOH固體質(zhì)量。
②稱量：用托盤天平稱取___________gNaOH固體，稱量時要注意兩個問題：一要裝在________里稱，二要迅速。
③溶解：用量筒量取蒸餾水注入燒杯里，用玻璃棒攪拌。
④冷卻：將溶液冷卻至室溫。
⑤移液：將冷卻溶液用_____      引流到____________ 中。在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏      （高或低）。
⑥洗滌：用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒_____      次，并將洗滌液注入容量瓶里。
⑦振蕩：手持容量瓶輕輕振蕩，使溶液充分混合均勻。
⑧定容：繼續(xù)加蒸餾水至距刻度線_____     處，然后，改用____ _   滴加蒸餾水正好至刻度線。若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏          （高或低），應(yīng)該              。
⑨搖勻：蓋好玻璃塞，反復(fù)上下顛倒，使溶液均勻。

25℃時，將0.01 mol CH₃COONa 和0.002 molHCl溶于水，形成1L混合溶液：

（1）該溶液中存在三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：

①____________________________________ 

②___________________________________

③____________________________________。

（2）溶液中共有______種不同的粒子（指分子和離子）。

（3）在這些粒子中，濃度為0.01 mol/L的是________，濃度為0.002 mol/L的是________。

（4）在上述溶液中，存在的兩個守恒關(guān)系是：質(zhì)量守恒____________________________，電荷守恒___________________________________。

A、B、C、D、E、F、G、H八種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，化合物甲由A、D、E三種元素組成，常溫下0.1mol/L甲溶液的pH＝13；B、F同主族，F(xiàn)是重要的半導(dǎo)體材料。G為前四周期單電子數(shù)最多的元素，H最外層電子數(shù)與G相同。

（1）G的元素符號是_________原子的價電子排布圖為______________

（2）短周期元素I與F性質(zhì)相似，晶體類型相同，基本單元如圖所示，可表示為I₁₂，則其基本結(jié)構(gòu)中含有正三角形的個數(shù)為____________

（3）C與其同族相鄰元素J所形成的簡單氣態(tài)氫化物鍵角大小關(guān)系_______________（用  化學(xué)式表示）原因_____________________________

（4）B與D兩元素組成的常見無機粒子中，其空間構(gòu)型可能是           （填寫序號）。

a．直線型       b．平面三角形         c．三角錐形        d．正四面體

（5）H原子晶體堆積模型為________________，若其密度為ρg/cm³ 阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，求最近兩個H原子間的距離為_________________pm(列出計算式)