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				金屬元素的原子結構特點和在周期表中的位置:  ⑴結構特點:金屬元素原子的最外層電子數(shù)    .原子的半徑      ⑵位置:金屬元素集中于元素周期表的      方.分布于      族和所有的     元素族中.     族是完全由金屬元素構成的族.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
            
          A【物質(zhì)結構與性質(zhì)】納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域。
            
          ⑴A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
            
            
                
          電離能(kJ/mol)
                       		      
          I1
                       		      
          I2
                       		      
          I3
                       		      
          I4
                       		  
            
                
          A
                       		      
          932
                       		      
          1821
                       		      
          15390
                       		      
          21771
                       		  
            
                
          B
                       		      
          738
                       		      
          1451
                       		      
          7733
                       		      
          10540
                       		  
           
            
          ①某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，
            
          該同學所畫的電子排布圖違背了                 。
            
          ②根據(jù)價層電子對互斥理論，預測A和氯元素形成的簡單分子空間構型為     。
            
          ⑵氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。
            
          ①已知金剛石中的C－C的鍵長為154.45pm，C60中C－C鍵長為145~140pm，有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確并闡述理由     。
            
          ②科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導體。該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為     。
            
          ③繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是    。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為     。
              
          B【實驗化學】某化學研究性學習小組為測定果汁中Vc含量，設計并進行了以下實驗。
            
          Ⅰ 實驗原理
            
          將特定頻率的紫外光通過裝有溶液的比色皿，一部分被吸收，通過對比入射光強度和透射光強度之間的關系可得到溶液的吸光度（用A表示，可由儀器自動獲得）。吸光度A的大小與溶液中特定成分的濃度有關，雜質(zhì)不產(chǎn)生干擾。溶液的pH對吸光度大小有一定影響。
            
          Ⅱ 實驗過程
            
          ⑴配制系列標準溶液。分別準確稱量質(zhì)量為1.0mg、1.5mg、2.0mg、2.5mg的標準Vc試劑，放在燒杯中溶解，加入適量的硫酸，再將溶液完全轉移到100mL容量瓶中定容。
            
          上述步驟中所用到的玻璃儀器除燒杯、容量瓶外還有      。
            
          ⑵較正分光光度計并按順序測定標準溶液的吸光度。為了減小實驗的誤差，實驗中使用同一個比色皿進行實驗，測定下一溶液時應對比色皿進行的操作是      。測定標準溶液按濃度      （填“由大到小”或“由小到大”）的順序進行。
            
          ⑶準確移取10.00mL待測果汁樣品到100mL容量瓶中，加入適量的硫酸，再加水定容制得待測液，測定待測液的吸光度。
            
          Ⅲ 數(shù)據(jù)記錄與處理
            
          ⑷實驗中記錄到的標準溶液的吸光度與濃度的關系如下表所示，根據(jù)所給數(shù)據(jù)作出標準溶液的吸光度隨濃度變化的曲線。
            
            
                
          標準試劑編號
                       		      
          ①
                       		      
          ②
                       		      
          ③
                       		      
          ④
                       		      
          待測液
                       		  
            
                
          濃度mg/L
                       		      
          10
                       		      
          15
                       		      
          20
                       		      
          25
                       		      
          —
                       		  
            
                
          pH
                       		      
          6
                       		      
          6
                       		      
          6
                       		      
          6
                       		      
          6
                       		  
            
                
          吸光度A
                       		      
          1.205
                       		      
          1.805
                       		      
          2.405
                       		      
          3.005
                       		      
          2.165
                       		  
           
            
          ⑸原果汁樣品中Vc的濃度為     mg/L
            
          ⑹實驗結果與數(shù)據(jù)討論
            
          除使用同一個比色皿外，請再提出兩個能使實驗測定結果更加準確的條件控制方法      。
          

			
          
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          A【物質(zhì)結構與性質(zhì)】納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域。
          ⑴A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
          電離能(kJ/mol)
          		I1
          		I2
          		I3
          		I4
          A
          		932
          		1821
          		15390
          		21771
          B
          		738
          		1451
          		7733
          		10540
          ①某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，
          該同學所畫的電子排布圖違背了                。
          ②根據(jù)價層電子對互斥理論，預測A和氯元素形成的簡單分子空間構型為    。
          ⑵氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。
          ①已知金剛石中的C－C的鍵長為154.45pm，C60中C－C鍵長為145~140pm，有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確并闡述理由    。
          ②科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導體。該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為    。
          ③繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是   。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為    。
          B【實驗化學】某化學研究性學習小組為測定果汁中Vc含量，設計并進行了以下實驗。
          Ⅰ 實驗原理
          將特定頻率的紫外光通過裝有溶液的比色皿，一部分被吸收，通過對比入射光強度和透射光強度之間的關系可得到溶液的吸光度（用A表示，可由儀器自動獲得）。吸光度A的大小與溶液中特定成分的濃度有關，雜質(zhì)不產(chǎn)生干擾。溶液的pH對吸光度大小有一定影響。
          Ⅱ 實驗過程
          ⑴配制系列標準溶液。分別準確稱量質(zhì)量為1.0mg、1.5mg、2.0mg、2.5mg的標準Vc試劑，放在燒杯中溶解，加入適量的硫酸，再將溶液完全轉移到100mL容量瓶中定容。
          上述步驟中所用到的玻璃儀器除燒杯、容量瓶外還有     。
          ⑵較正分光光度計并按順序測定標準溶液的吸光度。為了減小實驗的誤差，實驗中使用同一個比色皿進行實驗，測定下一溶液時應對比色皿進行的操作是     。測定標準溶液按濃度     （填“由大到小”或“由小到大”）的順序進行。
          ⑶準確移取10.00mL待測果汁樣品到100mL容量瓶中，加入適量的硫酸，再加水定容制得待測液，測定待測液的吸光度。
          Ⅲ 數(shù)據(jù)記錄與處理
          ⑷實驗中記錄到的標準溶液的吸光度與濃度的關系如下表所示，根據(jù)所給數(shù)據(jù)作出標準溶液的吸光度隨濃度變化的曲線。
          標準試劑編號
          		①
          		②
          		③
          		④
          		待測液
          濃度mg/L
          		10
          		15
          		20
          		25
          		—
          pH
          		6
          		6
          		6
          		6
          		6
          吸光度A
          		1.205
          		1.805
          		2.405
          		3.005
          		2.165
          ⑸原果汁樣品中Vc的濃度為    mg/L
          ⑹實驗結果與數(shù)據(jù)討論
          除使用同一個比色皿外，請再提出兩個能使實驗測定結果更加準確的條件控制方法     。
          

			
          
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          人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬則被科學家預測為是鈦(Ti)．鈦外觀似鋼，具有銀灰光譯．鈦的特性是強度大，密度小(4.51 g/cm3)，硬度大，熔點高(1675℃)，自1791年英國牧師格列高爾發(fā)現(xiàn)鈦至今，鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造飛機、火箭、衛(wèi)星、宇宙飛船、艦艇、汽輪機、化工設備、電訊器材、人造骨骼等，被譽為“未來世紀的金屬”．試回答下列問題：
          

          (1)
          		

          

          Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期，第________族；其基態(tài)原子的價電子層排布為________．
          

          

          

          (2)
          		

          

          在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)＋2、＋3、＋4三種化合價，其中以＋4價的Ti最為穩(wěn)定．
          

          ①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如圖，它的化學式是________．
          

          

          ②已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一為綠色，但相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O．為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
          

          a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品樣配成待測溶液；
          

          b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
          

          c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質(zhì)量的2/3．則綠色晶體的化學式為________，綠色晶體中含有的化學鍵類型是________，該配合物中的配位體是________．
          

          

          

          

			
          
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          Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
          回答下列問題：
          （1）Mn元素價電子的電子排布式為??????????????????????? ，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fen再失去一個電子難。其原因是??????????????? 。
          （2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。
          ①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是???????????? 。
          ②絡離子[Fe(CN)6]4-的配體CN-中C原子的雜化軌道類型是??????????? ，寫出一種與 CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的電子式?????????????????????????? 。
          （3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為???????????????? 。
          （4）金屬鐵晶體在不同的溫度下有兩種堆積方式，如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為????????????? 。
           
           
          

			
          
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          Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
          元素
          Mn
          Fe
          電離能
          /kJ·mol－1
          I1
          717
          759
          I2
          1 509
          1 561
          I3
          3 248
          2 957
           
          回答下列問題：
          （1）Mn元素基態(tài)原子的價電子排布式為________，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2＋再失去一個電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是____________________________________________________________。
          （2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是________；②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）64－]中的配體CN－中C原子的雜化軌道類型是________，寫出一種與CN－互為等電子體的單質(zhì)分子的結構式________。
          （3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282 ℃，沸點315 ℃，在300 ℃以上易升華。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為________。
          （4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為________。
           
           
          

			
          
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