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				以為例了解過氧化物的性質(zhì),			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          氧化劑H2O2在反應時不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關注。
          Ⅰ.某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。
          實驗編號
                     		反應物
                     		催化劑
           
          ①
                     		10 mL 2%H2O2溶液
                     		無
           
          ②
                     		10 mL 5%H2O2溶液
                     		無
           
          ③
                     		10 mL 5%H2O2溶液
                     		1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
           
          ④
                     		10 mL 5%H2O2溶液＋少量HCl溶液
                     		1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
           
          ⑤
                     		10 mL 5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液
                     		1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
           
           
          (1)實驗①和②的目的是________。
          同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法是________(填一種即可)。
          (2)實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖所示。

          分析該圖能夠得出的實驗結論是________。
          Ⅱ.資料顯示，某些金屬離子對H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該實驗小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗。

          (1)某同學通過測定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢，實驗時可以通過測量________或________來比較；
          (2)0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。解釋反應速率變化的原因：________，計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為________。(保留兩位有效數(shù)字，在標準狀況下測定)

          Ⅲ.(1)為了加深對影響反應速率因素的認識，老師讓甲同學完成下列實驗：
          在Ⅱ中的實驗裝置的錐形瓶內(nèi)盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，10 s時收集產(chǎn)生的H2體積為50 mL(若折合成標準狀況下的H2體積為44.8mL)，用鋅粒來表示10s內(nèi)該反應的速率為______g/s；
          (2)根據(jù)化學反應速率與化學平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是________(填序號)。
          A．化學反應速率理論可以指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
          B．勒夏特列原理可以指導怎樣使有限原料多出產(chǎn)品
          C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效辦法
          D．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益
          

			
          
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          氧化劑H2O2在反應時不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關注。
          Ⅰ.某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。
          實驗編號
          反應物
          催化劑
          ①
          10 mL 2%H2O2溶液
          無
          ②
          10 mL 5%H2O2溶液
          無
          ③
          10 mL 5%H2O2溶液
          1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
          ④
          10 mL 5%H2O2溶液＋少量HCl溶液
          1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
          ⑤
          10 mL 5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液
          1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
           
          (1)實驗①和②的目的是________。
          同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法是________(填一種即可)。
          (2)實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖所示。
           
          分析該圖能夠得出的實驗結論是________。
          Ⅱ.資料顯示，某些金屬離子對H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該實驗小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗。
           
          (1)某同學通過測定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢，實驗時可以通過測量________或________來比較；
          (2)0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。解釋反應速率變化的原因：________，計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為________。(保留兩位有效數(shù)字，在標準狀況下測定)
           
          Ⅲ.(1)為了加深對影響反應速率因素的認識，老師讓甲同學完成下列實驗：
          在Ⅱ中的實驗裝置的錐形瓶內(nèi)盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，10 s時收集產(chǎn)生的H2體積為50 mL(若折合成標準狀況下的H2體積為44.8mL)，用鋅粒來表示10s內(nèi)該反應的速率為______g/s；
          (2)根據(jù)化學反應速率與化學平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是________(填序號)。
          A．化學反應速率理論可以指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
          B．勒夏特列原理可以指導怎樣使有限原料多出產(chǎn)品
          C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效辦法
          D．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益
           
          

			
          
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          氧化劑H2O2在反應時不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關注。
          Ⅰ.某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。
          實驗編號
          		反應物
          		催化劑
          ①
          		10 mL 2%H2O2溶液
          		無
          ②
          		10 mL 5%H2O2溶液
          		無
          ③
          		10 mL 5%H2O2溶液
          		1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
          ④
          		10 mL 5%H2O2溶液＋少量HCl溶液
          		1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
          ⑤
          		10 mL 5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液
          		1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
           
          (1)實驗①和②的目的是________。
          同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法是________(填一種即可)。
          (2)實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖所示。

          分析該圖能夠得出的實驗結論是________。
          Ⅱ.資料顯示，某些金屬離子對H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該實驗小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗。

          (1)某同學通過測定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢，實驗時可以通過測量________或________來比較；
          (2)0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。解釋反應速率變化的原因：________，計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為________。(保留兩位有效數(shù)字，在標準狀況下測定)

          Ⅲ.(1)為了加深對影響反應速率因素的認識，老師讓甲同學完成下列實驗：
          在Ⅱ中的實驗裝置的錐形瓶內(nèi)盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，10 s時收集產(chǎn)生的H2體積為50 mL(若折合成標準狀況下的H2體積為44.8mL)，用鋅粒來表示10s內(nèi)該反應的速率為______g/s；
          (2)根據(jù)化學反應速率與化學平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是________(填序號)。
          A．化學反應速率理論可以指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
          B．勒夏特列原理可以指導怎樣使有限原料多出產(chǎn)品
          C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效辦法
          D．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益
          

			
          
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          新制氯水中含有多種粒子，某�；瘜W研究性學習小組的同學為探究其性質(zhì)，做了如下實驗，請你幫助完成：
          （1）HClO不穩(wěn)定，見光易分解生成HCl和O2，請設計實驗證明有O2生成．
           
          ．
          （2）氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色．對于使紅色布條褪色的物質(zhì)，同學們的看法不一致，認為氯水中存在的幾種粒子都有可能．請你設計實驗，得出正確結論．
          

          


          
提出問題
收集資料
提出假設
驗證假設
得出結論
          

          
氯水中何種物質(zhì)能使?jié)駶櫟募t色布條褪色
①氯氣有強氧化性
          ②氯氣與冷水反應生成鹽酸和次氯酸
          ③次氯酸有強氧化性          		
①
           

          ②
           

          ③
           

          ④H2O使布條褪色          		
實驗①：把紅色干布條放入充滿氯氣的集氣瓶中，布條不褪色
          實驗②：
           

          實驗③：
           

          實驗④：把紅色布條放在水里布條不褪色          		

           
          （3）平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應在給定的溫度下進行的程度，對于同一個類型的反應，平衡常數(shù)越大，表明反應進行的程度越大．
          H2CO3?HCO3-+H+            Ka1（H2CO3）=4.45×10-7
          HCO3-?CO32-+H+              Ka2（HCO3-）=5.61×10-11
          HClO?H++ClO-                 Ka（HClO）=2.95×10-8
          請依據(jù)以上電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應的離子方程式：
          ①將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中；
           

          ②氯氣和碳酸鈉按照1：1的比例恰好反應；
           

          ③將過量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液中．
           
          ．
          

			
          
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          某同學探討有機物在日常生活中的應用，舉出了以下實例：
          ①用酒精、過氧乙酸等有機物作消毒劑可殺死一些病菌和病毒；
          ②用牛奶、蛋清、豆?jié){等含蛋白質(zhì)的物質(zhì)可解重金屬離子的毒性；
          ③合成塑料、橡膠的絕緣性保證了家庭用電的安全；
          ④合成涂料、油漆等有機物保護了金屬，美化了環(huán)境；
          ⑤用合成纖維織布制衣；
          ⑥用糖類、油脂、蛋白質(zhì)等物質(zhì)制作食品； 
          ⑦用黏土制磚瓦建房屋；
          ⑧用天然氣作汽車的燃料；
          ⑨用一氧化碳煉鐵。
          你認為其中與有機物無關的是  
          

          [     ]
          A．①②③④ 
          B．⑤⑦⑧⑨ 
          C．⑦⑨
          D．⑤⑥⑦⑧⑨
          

			
          
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