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				  與H+不能大量共存的離子酸及酸式弱酸根離子:   1)氧族有:OH-.S2-.HS-.SO32-.HSO3-  2)氮族有:H2PO4-.HPO42-.PO43-   3)鹵族有:F-.ClO-  4)碳族有:CH3COO-.CO32-.HCO3-.SiO32-   5)含金屬酸根離子:AlO2-			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          Cu2+能與NH3、H2O、OH-、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物．
          （1）向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成Na2[Cu（OH）4]．
          ①畫出配離子[Cu（OH）4]2+中的配位鍵
          ．
          ②Na2[Cu（OH）4]中除了配位鍵外，還存在的化學(xué)鍵類型有
          AC
          AC
          （填序號）．
          A．離子鍵        B．金屬鍵         C．極性共價(jià)鍵              D．非極性共價(jià)鍵
          （2）金屬銅單獨(dú)與氨水或過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液發(fā)生如下反應(yīng)：
          Cu+H2O2+4NH3═[Cu（OH）4]2++2OH-．其原因是
          過氧化氫為氧化劑，氨分子與Cu2+形成配位鍵，兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行
          過氧化氫為氧化劑，氨分子與Cu2+形成配位鍵，兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行
          ．
          （3）Cu2+可以與乙二胺（H2N-CH2CH2-NH2）形成配離子（如圖）
          ①H、O、N三種元素的電負(fù)性從大到小的順序
          O＞N＞H
          O＞N＞H
          ．
          ②乙二胺分子中N原子成鍵時(shí)采取的雜化類型是
          sp3
          sp3
          ．
          ③乙二胺沸點(diǎn)高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是
          乙二胺分子間能形成氫鍵
          乙二胺分子間能形成氫鍵
          ．
          

			
          
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          Cu2+能與NH3、H2O、OH-、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物．
          （1）向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成Na2[Cu（OH）4]．
          ①畫出配離子[Cu（OH）4]2+中的配位鍵______．
          ②Na2[Cu（OH）4]中除了配位鍵外，還存在的化學(xué)鍵類型有______（填序號）．
          A．離子鍵        B．金屬鍵         C．極性共價(jià)鍵              D．非極性共價(jià)鍵
          （2）金屬銅單獨(dú)與氨水或過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液發(fā)生如下反應(yīng)：
          Cu+H2O2+4NH3═[Cu（OH）4]2++2OH-．其原因是______．
          （3）Cu2+可以與乙二胺（H2N-CH2CH2-NH2）形成配離子（如圖）
          ①H、O、N三種元素的電負(fù)性從大到小的順序______．
          ②乙二胺分子中N原子成鍵時(shí)采取的雜化類型是______．
          ③乙二胺沸點(diǎn)高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是______．

          

			
          
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           X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其原子序數(shù)依次增大。X元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為12,中子數(shù)為6;Y元素是動植物生長不可缺少、構(gòu)成蛋白質(zhì)的重要組成元素;Z的基態(tài)原子核外9個(gè)軌道上填充了電子,且核外有2個(gè)未成對電子，與Y不同族;W是一種常見元素,可以形成3種氧化物,其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體。
            
          (1)  常溫常壓下Z單質(zhì)是_______晶體（填類型），微粒間通過______形成晶體(填微粒間相互作用的類型）。Y2分子中存在鍵和鍵個(gè)數(shù)之比為____________。
            
          (2)  X-H和Y—H屬于極性共價(jià)鍵,其中極性較強(qiáng)的鍵是______(X、Y用元素符號表示）。X的第一電離能比Y的______(填“大”或“小“）。
            
          (3)  寫出X單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________________
            
           (4) W的基態(tài)原子的外圍電子排布式是____________。
            
            
          (5)  已知一種分子Y4分子結(jié)構(gòu)如上圖所示：斷裂1molY—Y吸收167KJ的熱量,生成1molYY放出942KJ熱量。試寫出由Y4氣態(tài)分子變成Y2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式________________________
          

			
          
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          (14分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其原子序數(shù)依次增大。X元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為12,中子數(shù)為6;Y元素是動植物生長不可缺少、構(gòu)成蛋白質(zhì)的重要組成元素;Z的基態(tài)原子核外9個(gè)軌道上填充了電子,且核外有2個(gè)未成對電子，與Y不同族;W是一種常見元素,可以形成3種氧化物,其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體。
          


          (1) 常溫常壓下Z單質(zhì)是_______晶體（填類型），微粒間通過______形成晶體(填微粒間相互作用的類型）。Y2分子中存在鍵和鍵個(gè)數(shù)之比為____________。
          


          (2) X-H和Y—H屬于極性共價(jià)鍵,其中極性較強(qiáng)的鍵是______(X、Y用元素符號表示）。X的第一電離能比Y的______(填“大”或“小“）。
          


          (3) 寫出X單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________________
          


           (4) W的基態(tài)原子的外圍電子排布式是____________。
          


          


          (5) 已知一種分子Y4分子結(jié)構(gòu)如上圖所示：斷裂1molY—Y吸收167KJ的熱量,生成1molYY放出942KJ熱量。試寫出由Y4氣態(tài)分子變成Y2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式________________________
          


           
          

			
          
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          (14分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其原子序數(shù)依次增大。X元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為12,中子數(shù)為6;Y元素是動植物生長不可缺少、構(gòu)成蛋白質(zhì)的重要組成元素;Z的基態(tài)原子核外9個(gè)軌道上填充了電子,且核外有2個(gè)未成對電子，與Y不同族;W是一種常見元素,可以形成3種氧化物,其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體。
          (1) 常溫常壓下Z單質(zhì)是_______晶體（填類型），微粒間通過______形成晶體(填微粒間相互作用的類型）。Y2分子中存在鍵和鍵個(gè)數(shù)之比為____________。
          (2) X-H和Y—H屬于極性共價(jià)鍵,其中極性較強(qiáng)的鍵是______(X、Y用元素符號表示）。X的第一電離能比Y的______(填“大”或“小“）。
          (3) 寫出X單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________________
           (4) W的基態(tài)原子的外圍電子排布式是____________。
          (5) 已知一種分子Y4分子結(jié)構(gòu)如上圖所示：斷裂1molY—Y吸收167KJ的熱量,生成1molYY放出942KJ熱量。試寫出由Y4氣態(tài)分子變成Y2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式________________________
           
          

			
          
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