日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，已知下列熱化學方程式：
①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₁=akJ/mol  ②H₂（g）+1/2O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=bkJ/mol
③C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H₃=ckJ/mol   ④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₄=dkJ/mol
（1）根據以上信息，下列說法正確的是．
A．氫氣的燃燒熱為-akJ?mol^-1          B．碳的燃燒熱為dkJ?mol^-1
C．無法比較c和d的大小               D．1/2a＜b
（2）CO燃燒的熱化學反應方程式為．
（3）若使1gH₂和28gCO完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為kJ．
（4）H₂與O₂可以組成新型燃料電池，若該電池以Pt為電極，以KOH為電解質溶液，寫出該燃料電池的負極反應式．

煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：
Ⅰ．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產生的反應熱；
Ⅱ．先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒．
這兩個過程的熱化學方程式為：
Ⅰ．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=E₁①
Ⅱ．C（s）+H₂Og）═CO（g）+H₂（g）△H=E₂②
H₂（s）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=E₃③
CO（s）+

1

2

O2（g）═CO₂（g）△H=E₄④
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）已知下列熱化學方程式：
①H₂（s）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
②C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（s）△H=-110.5kJ/mol
則水煤氣能源的制取原理：C（s）+H₂O（g）=H₂（g）+CO（g）△H=
（2）在上述四個熱化學方程式中，（填編號）反應的△H＞0；
（3）等質量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產生的可利用的總能量正確的關系是（填序號）；
A．I比Ⅱ多    B．I比Ⅱ少    C．I與Ⅱ在理論上相同
（4）根據能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之間的關系為．

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學方程式：
①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-570kJ/mol；
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-242kJ/mol
③C（s）+

1

2

O₂（g）=CO （g）△H=-110.5kJ/moL 
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/moL
⑤CO₂（g）+2H₂O（g）=2CH₄（g）+2O₂（g）△H=+890kJ/moL
回答下列問題：
（1）上述反應中屬于吸熱反應的有（填寫序號）．
（2）H₂的燃燒熱為．
（3）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得．已知C（s）+H₂O（g）=H₂（g）+CO （g）△H=akJ/moL；則a=； 又已知自由能△G=△H-T△S，當△G＜0時可自發(fā)進行．則該反應在什么條件下可自發(fā)進行．

已知下列熱化學方程式：
（1）CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.5kJ/mol
（2）2C₂H₆（g）+7O₂（g ）═4CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-3116.7kJ/mol
（3）C₂H₄（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1409.6kJ/mol
（4）2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2596.7kJ/mol
（5）C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2217.8kJ/mol
現(xiàn)有由上述五種烴中的兩種組合成的混合氣體2mol，經充分燃燒后放出3037.6kJ熱量，則下列哪些組合是不可能的（　　）

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學方程式：
①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=-570kJ?mol^-1；
②H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-242kJ?mol^-1；
③C（s）+1/2O₂（g）═CO（g）△H₃=-110.5kJ?mol^-1；
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₄=-393.5kJ?mol^-1；
⑤CO₂（g）+2H₂O（g）═2CH₄（g）+2O₂（g）△H₅=+890kJ?mol^-1
回答下列問題：
（1）上述反應中屬于吸熱反應的是．
（2）H₂的燃燒熱為．
（3）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得．已知C（s）+H₂O（g）═H₂（g）+CO（g）△H₆=a kJ?mol^-1；則a=；該反應的熵△S0 （選填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H₇=．