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				11．可逆反應(yīng):2SO2(氣)+O2(氣) 2SO3(氣).正反應(yīng)速率分別用V(SO2).V(O2).V(SO3)[mol·-1]表示.逆反應(yīng)速率分別用V’(SO2).V’(O2).V’(SO3)[mol·-1]表示.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時.正確的關(guān)系是  (  )    A.V(SO2)=V(O2)     B V(SO3)=V’(SO3)    C．V(O2)=V’(SO3)    D V(O2)=2V'(SO3)			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列反應(yīng)在210℃時達(dá)到平衡：
          ①PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）；△H1＞0  K1=1mol?L-1
          ②CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）；△H1＜0  K2=5×104L?mol-1
          ③COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）
          ④2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H4＜0
          （1）反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3為
           
          ．
          （2）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，可采取的措施是
           
          （填序號）．
          A．降低反應(yīng)①、②體系中Cl2濃度B．反應(yīng)①、②選擇不同的催化劑
          C．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時升高溫度D．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時降低溫度
          E．反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃
          （3）在甲、乙兩容器中分別發(fā)生反應(yīng)④，甲恒容、乙恒壓，溫度相同且恒定．起始時甲中加入0.02molSO2和0.01molO2，乙中加入0.02molSO3氣體，開始時兩容器壓強(qiáng)相等，最后分別達(dá)到平衡．下列有關(guān)它們達(dá)到平衡狀態(tài)后的敘述正確的是
           
          （填序號）．
          A．體積：甲可能小于乙
          B．SO3的物質(zhì)的量：甲一定小于乙
          C．壓強(qiáng)：甲可能大于乙
          D．濃度比c（SO2）/c（SO3）：甲一定小于乙
          （4）丙容器為容積不變的反應(yīng)容器，要求通過調(diào)節(jié)體系的溫度使反應(yīng)④達(dá)到平衡時，保持容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為12mol．現(xiàn)向容器中加xmolSO2，6.5mol O2，2.0molSO3．
          ①若x=5.5，需要
           
          （填“降低”“升高”或“保持”）體系溫度，使反應(yīng)在平衡時達(dá)到題設(shè)要求；
          ②欲使起始反應(yīng)維持向逆反應(yīng)方向移動，則x的取值范圍為
           
          ．
          

			
          
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          運(yùn)用反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
          （1 ）在反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的混合體系中，SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）：
          ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
           
          0 （填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓時，向該平衡體系中通入氦氣，平衡將
           
          移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
          ②當(dāng)溫度為T1，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，V正
           
          V逆（填“＞”、“＜”或“=）．
          （2 ）①圖2是一定條件下，N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)生成1mol NH3的能量變化圖，該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
           
          ．
          （△H用含Q1、Q2的代數(shù)式表示） ②25°C時，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，所得溶液的PH=7，則c （ NH+4）
           
          c （Cl-），a
           
          b，（填“＞”、“＜”或“=”）；
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          （3）海水中含有大量以化合態(tài)形式存在的氯、碘元素．
          已知：25℃時，Ksp[AgCl]=1.6×10-10 mol2?L-2、Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）．在 25℃時，向 10mL0.002mol?l-1 的 NaCl 溶液中滴入 10mL0.002mol．l-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成，向所得濁液中繼續(xù)滴入O.1mol l-1的NaI溶液，白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，其原因是
           
          ，該反應(yīng)的離子方程式
           
          ．
          

			
          
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          運(yùn)用反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
          


          （1）在反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的混合體系中，SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）：
          


          


          ①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H        
0（填“>”或“<”）；若在恒溫、恒壓時，向該平衡體系中通入氦氣平衡將        
移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
          


          ②當(dāng)溫度為T1，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，V正         V逆（填“>”、“<”或“=”）。
          


          （2）①下圖是一定條件下，N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)生成1mol NH3的能量變化圖，該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                 
。(△H用含Q1、Q2的代數(shù)式表示） 
          


          


          ②25°C時，將a mol • L―1的氨水與b mol • L―1的鹽酸等體積混合，所得溶液的pH=7，則c (NH4+)          c(Cl―)，a        
b（填“>”、“<”或“=”）；
          


          （3）海水中含有大量以化合態(tài)形式存在的氯、碘元素。已知：250C時，Ksp(AgCl)=1.6×10―10mol2•L―2、Ksp(AgI)=1.5×10―16mol2•L―2。
          


          在 250C時，向 10mL0.002mol•L―1
的 NaCl 溶液中滴入 10mL0.002mol•L―1AgNO3溶液， 有白色沉淀生成，向所得濁液中繼續(xù)滴人0.1mol •L―1的NaI溶液，白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，其原因是        
，該反應(yīng)的離子方程式                 
。
          


           
          

			
          
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          運(yùn)用反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
          （1）在反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的混合體系中，SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）：

          ①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H        0（填“>”或“<”）；若在恒溫、恒壓時，向該平衡體系中通入氦氣平衡將        移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
          ②當(dāng)溫度為T1，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，V正        V逆（填“>”、“<”或“=”）。
          （2）①下圖是一定條件下，N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)生成1mol NH3的能量變化圖，該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                 。(△H用含Q1、Q2的代數(shù)式表示）

          ②25°C時，將a mol ? L―1的氨水與b mol ? L―1的鹽酸等體積混合，所得溶液的pH=7，則c (NH4+)         c(Cl―)，a        b（填“>”、“<”或“=”）；
          （3）海水中含有大量以化合態(tài)形式存在的氯、碘元素。已知：250C時，Ksp(AgCl)=1.6×10―10mol2?L―2、Ksp(AgI)=1.5×10―16mol2?L―2。
          在 250C時，向 10mL0.002mol?L―1的 NaCl溶液中滴入 10mL0.002mol?L―1AgNO3溶液，有白色沉淀生成，向所得濁液中繼續(xù)滴人0.1mol ?L―1的NaI溶液，白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，其原因是        ，該反應(yīng)的離子方程式                 。
          

			
          
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          運(yùn)用反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
          （1）在反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的混合體系中，SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）：

          ①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H        0（填“>”或“<”）；若在恒溫、恒壓時，向該平衡體系中通入氦氣平衡將        移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
          ②當(dāng)溫度為T1，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，V正        V逆（填“>”、“<”或“=”）。
          （2）①下圖是一定條件下，N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)生成1mol NH3的能量變化圖，該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                 。(△H用含Q1、Q2的代數(shù)式表示）

          ②25°C時，將a mol ? L―1的氨水與b mol ? L―1的鹽酸等體積混合，所得溶液的pH=7，則c (NH4+)         c(Cl―)，a        b（填“>”、“<”或“=”）；
          （3）海水中含有大量以化合態(tài)形式存在的氯、碘元素。已知：250C時，Ksp(AgCl)=1.6×10―10mol2?L―2、Ksp(AgI)=1.5×10―16mol2?L―2。
          在 250C時，向 10mL0.002mol?L―1的 NaCl溶液中滴入 10mL0.002mol?L―1AgNO3溶液，有白色沉淀生成，向所得濁液中繼續(xù)滴人0.1mol ?L―1的NaI溶液，白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，其原因是        ，該反應(yīng)的離子方程式                 。
          

			
          
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