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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          
			
				6．對時間-速率圖像.要注意分清曲線的連續(xù)性.跳躍性.是“漸變 還是“突變 .是“變大 還是“變小 .變化后是否仍然相等等情況.才可以確定對應(yīng)改變的條件及如何改變.  典型例題  例1  反應(yīng)A2+B2  2AB,ΔH=Q kJ·mol-1在不同溫度和壓強改變條件下.產(chǎn)物AB的生成情況如右圖所示:a為500℃．b為300℃時情況.c為300℃時從時間t3開始向容器中加壓的情況.    (1)下列敘述正確的是  .    A．A2.B2.AB均為氣體.Q>O    B．AB為氣體.A2.B2中至少有一種為非氣體.Q>O    C．AB為氣體.A2.B2中至少有一種為非氣體.Q<O    D．AB為固體.A2.B2中至少有一種為非氣體.Q<O    (2)已知Q的絕對值為200.則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是     .    A.A2(g)+B2(s) 2AB(g),ΔH＝200 kJ·mol-1    B.A2(l)+B2(g) 2AB(g),ΔH＝一200 kJ·mol-1    C.A2+B2 2AB,ΔH＝一200 kJ·mol-1    D.A2(g)+B2(s) AB(g),△H＝一100kJ·mol-1    (3)在500℃時.在一容積固定的密閉容器中建立了上述[(2)中所選擇的熱化學(xué)方程式]平衡.若保持溫度不變.再向容器中分別加了A2或B2或AB時.判斷平衡的移動情況(填“正向 “逆向 或“不 )以及當(dāng)容器中AB的體積分數(shù)不再變化時.與原平衡時比較(填“增大 減小 或“不變 ).    ①加A2:平衡   移動.φ(AB)   ,    ②加B2:平衡   移動.φ(AB)   ,    ③加AB:平衡   移動.φ(AB)   .    [答案]①正向 減�、诓徊蛔儮勰嫦� 減小			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列說法正確的是(    )
          A.常量元素攝入過多對身體無害
          B.微量元素攝入過多對身體有害
          C.服用保健食品要注意營養(yǎng)均衡，切忌“顧此失彼”
          D.維生素D能促進鈣、鐵、鋅的吸收
          

			
          
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          某化學(xué)實驗小組的同學(xué)用下列儀器組裝兩套完全相同的裝置定量探究濃度對反應(yīng)速率的影響。
          


          


          （1）為達到本實驗?zāi)康钠溲b置連接順序為：a連________，________連________.
          


          （2）連接好裝置后的下一步操作是            

          


          （3）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                       

          


          （4）兩套裝置的分液漏斗所裝的試劑分別為1mol/L硫酸和4mol/L硫酸,該小組同學(xué)要測定并記錄的數(shù)據(jù)如下表：
          


          
 
          
  
  
          加入的試劑
          
            		
  
  
          H2的體積（相同條件下）
          
            		
  
  
          反應(yīng)時間
          
            		
  
  
          反應(yīng)速率
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1mol/L硫酸酸
          
            		
  
  
          10mL
          
            		
  
  
          t1
          
            		
  
  
          v1
          
            		
 
          
 
          
  
  
          4mol/L硫酸
          
            		
  
  
          10mL
          
            		
  
  
          t2
          
            		
  
  
          v2
          
            		
 
          

          


          該小組同學(xué)通過實驗得到的結(jié)果是：v1
小于 v2，其定量依據(jù)是_______________________.
          


          （5）另有一組同學(xué)測定了每隔一分鐘，錐形瓶中硫酸的濃度，記錄結(jié)果如下：
          


          


          請在給定的坐標圖中作出v(H2)-t的圖像.
          


          


          請解釋0到4mim時該化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的原因：                                         
 .
          


          （6）除上述實驗方案可定量測定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率外，還可能有的實驗測定方案有：                      
（任寫一種）.
          


           
          

			
          
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          Ⅰ．在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
          （1）加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是
          硫酸銅與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率
          硫酸銅與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率
          ；
          （2）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有
          升高溫度、增大鋅粒接觸面積
          升高溫度、增大鋅粒接觸面積
          （答兩種）；
          （3）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
          

          


          
            實 驗
          混合溶液          		
A
B
C
D
E
F
          

          
4mol?L-1H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
          

          
 飽和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
          

          
H2O/mL
V7
V8
V9
15
10
0
          請完成此實驗設(shè)計，其中：V2
          =
          =
          V5=
          30
          30
          ，V6=
          10
          10
          ，V8=
          19.5
          19.5
          ；
          （第一空填“＞”、“＜”或“=”；后三空填具體數(shù)值）
          Ⅱ．常溫下，某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，HA和NaOH的濃度以及混合后溶液的pH如下表：
          

          


          
組別
c（HA）/mol?L-1
c（NaOH）/mol?L-1
混合液pH
          

          
甲
c
0.2
pH=7
          

          
乙
0.2
0.1
pH＞7
          

          
丙
0.1
0.1
pH=9
          請回答下列問題：
          （4）僅從甲組情況分析，c是否一定等于0.2？
          否
          否
          （選填“是”或“否”）．
          （5）分析乙組實驗數(shù)據(jù)，HA是
          弱
          弱
          酸（選填“強”或“弱”）．該混合液中離子濃度由大到小的順序是
          c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ．
          （6）丙組所得混合液中由水電離出的c（OH-）=
          10-5
          10-5
          mol?L-1．
          

			
          
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          某同學(xué)在用稀鹽酸與鐵制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量氯化銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
          （1）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有
          升高溫度
          升高溫度
          ；
          適當(dāng)增加鹽酸濃度
          適當(dāng)增加鹽酸濃度
          （答兩種）；
          （2）實驗室中現(xiàn)有NaCl、CuSO4、FeCl2、ZnCl2等4種溶液，可與實驗中CuCl2溶液起相似作用的是
          CuSO4
          CuSO4
          ；
          （3）為了進一步研究氯化銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
          

          


          
實驗（混合溶液）
    A
    B
    C
    D
    E
    F
          

          
4mol/L  鹽酸/mL
   60
   V1
    V2
    V3
   V4
   V5
          

          
飽和CuCl2溶液/mL
    0
   1.0
    5.0
   10
   V6
   40
          

          
H2O/mL
   V7
   V8
   V9
   V10
   20
    0
          ①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=
          60
          60
          ，V6=
          20
          20
          ，V9=
          35
          35
          ；
          ②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuCl2溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當(dāng)加入的CuCl2溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．
          請分析氫氣生成速率下降的主要原因
          生成Cu覆蓋在Zn表面，降低了Zn與酸溶液的接觸面積
          生成Cu覆蓋在Zn表面，降低了Zn與酸溶液的接觸面積
          ．
          

			
          
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          精英家教網(wǎng)某化學(xué)實驗小組的同學(xué)用下列儀器組裝兩套完全相同的裝置定量探究濃度對反應(yīng)速率的影響．
          （1）為達到本實驗?zāi)康钠溲b置連接順序為：
          a連
           
          ，
           
          連
           
          ．
          （2）連接好裝置后的下一步操作是
           

          （3）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
           

          （4）兩套裝置的分液漏斗所裝的試劑分別為1mol/L硫酸和4mol/L硫酸，該小組同學(xué)要測定并記錄的數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
加入的試劑
H2的體積（相同條件下）
反應(yīng)時間
反應(yīng)速率
          

          
1mol/L硫酸
10mL
t1
v1
          

          
4mol/L硫酸
10mL
t2
v2
          該小組同學(xué)通過實驗得到的結(jié)果是：v1小于v2，其定量依據(jù)是
           
          ．
          （5）另有一組同學(xué)測定了每隔一分鐘，錐形瓶中硫酸的濃度，記錄結(jié)果如下：

          

          


          
 時間（min）
 0
 1
 2
 3
 4
 5
 6
 7
 8
          

          
 硫酸濃度（mol/L
 4.0
 3.8
 3.5
 3.1
 2.6
 2.2
 1.9
 1.8
…
          請在右邊給定的坐標圖中作出v（H2）-t的圖象．
          請解釋0到4mim時該化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的原因：
           
          ．
          （6）除上述實驗方案可定量測定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率外，還可能有的實驗測定方案有：
           
          （任寫一種）．
          精英家教網(wǎng)
          

			
          
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