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				在一定條件下對(duì)同一可逆反應(yīng).只要起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同.而達(dá)到化學(xué)平衡時(shí).同種物質(zhì)的百分含量相同．這樣的平衡稱之為等效平衡.此類平衡主要有如下三種:1．在恒溫.恒容條件下.對(duì)于非等體的可逆反應(yīng).只要改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量．如通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同.則兩平衡屬等效平衡.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          精英家教網(wǎng)在一定條件下可用SnO2/Al2O3等多種催化劑實(shí)現(xiàn)丙烯選擇性還原NOx，
          18NO（g）+2C3H6（g）?9N2（g）+6CO2 （g）+6H2O（g）+Q1    …①
          18NO2（g）+4C3H6（g）?9N2（g）+12CO2（g）+12H2O（g）+Q2    …②
          將NO與丙烯的混合氣體充入恒容密閉容器中，在有催化劑存在時(shí)，在不同溫度下反應(yīng)，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，并在相同條件下測(cè)得NO2轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線（見(jiàn)圖）．
          （1）反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)分別為K1和K2，寫(xiě)出平衡常數(shù)表達(dá)式：K1=
           
          ．
          （2）要使反應(yīng)②速率加快，并提高NO2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
           
          ．
          （3）從如圖得出的結(jié)論正確的是
           
          ．
          a．Q1＞0       b．550℃時(shí)K1=K2
          c．催化劑在450～500℃時(shí)活性最大
          （4）根據(jù)如圖分析，在用丙烯還原NO的反應(yīng)體系中加入適量的O2，將會(huì)使NO的轉(zhuǎn)化率
           
          （選填“不變”、“提高”或“降低”）．
          

			
          
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          在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0。
          (1)500 ℃時(shí)，將a mol SO2與b mol O2以3∶2通入固定容積為5 L的密閉容器中，
          ①反應(yīng)進(jìn)行至10 min時(shí)，測(cè)得n(SO2)=8 mol，n(SO3)=4 mol，則b=____________ mol。
          ②10 min內(nèi)平均速率v(SO2)=___________。
          ③反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)起始?jí)簭?qiáng)的0.715倍，則平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為α1=___________。
          (2)當(dāng)反應(yīng)溫度、起始SO2與O2物質(zhì)的量均與(1)相同時(shí)，將其混合氣通入一恒壓反應(yīng)容器中，達(dá)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率α2與(1)中轉(zhuǎn)化率α1的關(guān)系是α2__________α1(填“=”“＞”或“＜”)。
          

			
          
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          在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；正反應(yīng)放熱。 
          （1）500℃時(shí)，將a mol SO2與b mol O2以3：2通入固定容積為5L的密閉容器中。 
          ①反應(yīng)進(jìn)行至10min時(shí)，測(cè)得n(SO2)＝8mol，n(SO3)＝4mol，則b＝_______mol。
          ②10min內(nèi)平均速率v(SO2)＝____。
          ③反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)起始?jí)簭?qiáng)的0.715倍，則平衡時(shí)c(SO3)＝______，SO2的轉(zhuǎn)化率α1 (SO2)＝_____。 
          （2）當(dāng)反應(yīng)溫度、起始SO2與O2物質(zhì)的量均與（1）相同時(shí)，將其混合氣通入一恒壓反應(yīng)容器中，達(dá)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率與（1）中轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是___________（填＝、＞或＜） 
          

			
          
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          一定條件下將1mol A和1mol B投入一密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)A（g）+B（g）xC（g）達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為W%，生成C為amol．當(dāng)再投1mol A和1mol B重新達(dá)平衡．請(qǐng)用大于、小于、等于或不能確定填寫(xiě)在下列條件下從新達(dá)到平衡的結(jié)果．
          （1）若x=1，在恒溫恒容時(shí)，共有C
          大于
          大于
          2amol，C的體積分?jǐn)?shù)
          大于
          大于
          W%．
          （2）若x=1，在恒溫恒壓時(shí)，共有C
          等于
          等于
          2amol，C的體積分?jǐn)?shù)
          等于
          等于
          W%．
          （3）若x=2，共有C
          等于
          等于
          2amol，C的體積分?jǐn)?shù)
          等于
          等于
          W%．
          （4）若x=3，在恒溫恒容時(shí)，共有C
          小于
          小于
          2amol，C的體積分?jǐn)?shù)
          小于
          小于
          W%．
          

			
          
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          （18分）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）： 
          根據(jù)題意完成下列各題：
          ⑴反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=                                   
             升高溫度，K值            (填“增大”“減小”或“不變”)。
          ⑵5000C ，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=            （用nB、 tB  表示）
          ⑶在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系的體積壓縮到原來(lái)的1/2，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是              
             a .氫氣的濃度減少                 
             b.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
             c.甲醇的物質(zhì)的量增加               
          d.重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大
          ⑷可逆反應(yīng)：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：     
            ①單位時(shí)間內(nèi)生成2n molH2的同時(shí)生成n mol CH3OH 
            ②單位時(shí)間內(nèi)生成2n molH2 的同時(shí)，生成n mol CO 
            ③用CO、H2、CH3OH 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為1 : 2 : 1的狀態(tài)
            ④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
          ⑤ 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
          ⑸據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu2O,反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：                                     （用化學(xué)方程式表示）。
           
          

			
          
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