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				4．在密閉容器中通人稀有氣體.分兩種情況:    (1)恒溫.恒容時.通入稀有氣體.壓強增大.但由于原混合物各成分的濃度均沒有發(fā)生變化.故化學(xué)平衡不移動.    (2)恒溫.恒壓時.通入稀有氣體.壓強不變.但由于原混合物各成分的濃度均減小.相當(dāng)于減小了體系的壓強.故化學(xué)平衡向著氣體分子數(shù)增大的方向移動.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          近年來，碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實際中應(yīng)用廣泛．
          （1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活．
          已知①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ?mol-1
          ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ?mol-1
          則反應(yīng)CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）的△H=______．
          （2）若用石墨做電極電解500ml飽和食鹽水，寫出電解反應(yīng)的離子方程式為：______，電解一段時間后兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L（不考慮氣體的溶解）．停止通電，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，則所得溶液的pH=______．
          （3）0.10mol/L硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢�，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時，c（Cu2+）=______mol?L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
          （4）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三組數(shù)據(jù)：
          實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所
          需時間/min
          H2OCOCO2CO
          1650241.62.45
          2900120.41.63
          3900abcdt
          ①實驗1中以υ（H2）表示的反應(yīng)速率為______．
          ②實驗2中的平衡常數(shù)是______（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
          ③該反應(yīng)的正反應(yīng)為______（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
          ④若實驗3要達(dá)到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是______（用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）．
          

			
          
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          氨氣在農(nóng)業(yè)和國防工業(yè)都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學(xué)獎曾經(jīng)有3次頒給研究氮氣與氫氣合成氨的化學(xué)家。
              
          ⑴下圖表示了298K時氮氣與氫氣合成氨反應(yīng)過程中的能量變化，據(jù)此請回答：
              
                                                            
                                      
          對于合成氨的反應(yīng)下列說法正確的是        (填編號)。
              
          A.該反應(yīng)在任意條件下都可以自發(fā)進(jìn)行
              
          B.加入催化劑，能使該反應(yīng)的E和△H都減小
              
          C．若該反應(yīng)在298K、398K時的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2
              
          D．該反應(yīng)屬于人工固氮
              
          ⑵現(xiàn)在普遍應(yīng)用的工業(yè)合成氨的方法為N2+3H22NH3,是哈伯于1905年發(fā)明的，但此法達(dá)到平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高。
              
          ①能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的措施是     。
              
          A.使用的更高效催化劑       B.升高溫度
              
          C.及時分離出氨氣           D.充入氮氣，增大氮氣的濃度（保持容器體積不變）
              
          ②若在某溫度下，2L的密閉容器中發(fā)生N2+3H22NH3的反應(yīng)，下圖表示N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。用H2表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=          。
              
          從11min起，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為           。
              
          A. a      B.b     C.c     D.d
              
                                  
          ⑶隨著對合成氨研究的發(fā)展，2001年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通人一個加熱到500℃的電解池中，采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)里，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜作電極，實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氮（裝置如右上圖）。則鈀電極上的電極反應(yīng)式是                                 。
              
          

			
          
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          （10分）氨氣在農(nóng)業(yè)和國防工業(yè)都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學(xué)獎曾經(jīng)有3次頒給研究氮氣與氫氣合成氨的化學(xué)家。
            
          ⑴下圖表示了298K時氮氣與氫氣合成氨反應(yīng)過程中的能量變化，據(jù)此請回答：
            
                 
                        
          對于合成氨的反應(yīng)下列說法正確的是        (填編號)。
            
          A.該反應(yīng)在任意條件下都可以自發(fā)進(jìn)行
            
          B.加入催化劑，能使該反應(yīng)的E和△H都減小
            
          C．若該反應(yīng)在298K、398K時的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2
            
          D．該反應(yīng)屬于人工固氮
            
          ⑵現(xiàn)在普遍應(yīng)用的工業(yè)合成氨的方法為N2+3H22NH3,是哈伯于1905年發(fā)明的，但此法達(dá)到平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高。
            
          ①能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的措施是     。
            
          A.使用的更高效催化劑      B.升高溫度
            
          C.及時分離出氨氣          D.充入氮氣，增大氮氣的濃度（保持容器體積不變）
            
          ②若在某溫度下，2L的密閉容器中發(fā)生N2+3H22NH3的反應(yīng)，下圖表示N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。用H2表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=         。
            
          從11min起，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為          。
            
          A. a     B.b     C.c     D.d
            
                      
          ⑶隨著對合成氨研究的發(fā)展，2001年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通人一個加熱到500℃的電解池中，采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)里，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜作電極，實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氮（裝置如右上圖）。則鈀電極上的電極反應(yīng)式是                                 。
          

			
          
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          氨氣在農(nóng)業(yè)和國防工業(yè)都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學(xué)獎曾經(jīng)有3次頒給研究氮氣與氫氣合成氨的化學(xué)家。
          （1）下圖表示了298K時氮氣與氫氣合成氨反應(yīng)過程中的能量變化，據(jù)此請回答
          

          對于合成氨的反應(yīng)下列說法正確的是_____________(填編號)。
          A．該反應(yīng)在任意條件下都可以自發(fā)進(jìn)行
          B．加入催化劑，能使該反應(yīng)的E和△H都減小
          C．若該反應(yīng)在298K、398K時的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2
          D．該反應(yīng)屬于人工固氮 
          （2）現(xiàn)在普遍應(yīng)用的工業(yè)合成氨的方法為N2+3H22NH3，是哈伯于1905年發(fā)明的，但此法達(dá)到平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高。
          ①能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的措施是_________________。 
          A.使用的更高效催化劑
          B.升高溫度
          C.及時分離出氨氣
          D.充入氮氣，增大氮氣的濃度（保持容器體積不變） 
          ②若在某溫度下，2L的密閉容器中發(fā)生N2+3H22NH3的反應(yīng)，左下圖表示N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。用H2表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=_______________。從11min起，壓縮容器的體積為
          1L，則n(N2)的變化曲線為_____________________。
          A. a B.b C.c D.d 
          

          （3）隨著對合成氨研究的發(fā)展，2001年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通人一個加熱到500℃的電解池中，采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)里，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜作電極，實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氮（裝置如右上圖）。則鈀電極上的電極反應(yīng)式是_____________________________。 
          

			
          
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          近年來，碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實際中應(yīng)用廣泛．
          （1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活．
          已知 ①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ?mol-1
          ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ?mol-1
          則反應(yīng)CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）的△H=
          -890.3 kJ?mol-1
          -890.3 kJ?mol-1
          ．
          （2）若用石墨做電極電解500ml飽和食鹽水，寫出電解反應(yīng)的離子方程式為：
          2Cl-+2H2O 
           通電 
          .
           
          H2↑+Cl2↑+2OH-
          2Cl-+2H2O 
           通電 
          .
           
          H2↑+Cl2↑+2OH-
          ，電解一段時間后兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L（不考慮氣體的溶解）．停止通電，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，則所得溶液的pH=
          13
          13
          ．
          （3）0.10mol/L硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢�，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時，c（Cu2+）=
          2.2×10-8
          2.2×10-8
          mol?L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
          （4）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三組數(shù)據(jù)：
          

          


          
實驗組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所
          需時間/min
          

          
H2O
CO
CO2
CO
          

          
1
650
2
4
1.6
2.4
5
          

          
2
900
1
2
0.4
1.6
3
          

          
3
900
a
b
c
d
t
          ①實驗1中以υ（H2） 表示的反應(yīng)速率為
          0.16 mol/（L?min）
          0.16 mol/（L?min）
          ．
          ②實驗2中的平衡常數(shù)是
          0.17
          0.17
           （計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
          ③該反應(yīng)的正反應(yīng)為
          放
          放
          （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
          ④若實驗3要達(dá)到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
          b=2a
          b=2a
           （用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）．
          

			
          
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