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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          
			
				3．對于等體反應(yīng).在改變體系的壓強時.對正反應(yīng).逆反應(yīng)速率的影響是同等程度的.因此壓強的變化對化學平衡無影響.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          在兩個體積均為1L的恒容容器a和b中模擬一碳化學合成甲醛，合成過程中的原理可表示為CO（g）+H2（g）?HCHO（g），其中容器a中使用催化劑．兩容器中CO和H2的物質(zhì)的量相同，均為1mol．試回答下列問題：
          （1）下列關(guān)系中能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
          ABD
          ABD
          （填序號）．
          A．v正（CO）=v逆（H2）
          B．v正（H2）=v逆（HCHO）
          C．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
          D．容器內(nèi)氣體的壓強保持不變
          （2）在相同條件下，某同學作出了在有催化劑時（a）和無催化劑時（b）速率-時間圖象，如圖所示．請你對該圖象作出正確的評價
          該題是錯誤的，原因是題中給出的是速率-時間圖象，由于催化劑能改變反應(yīng)速率，因此達到平衡狀態(tài)時兩容器中氫氣的反應(yīng)速率不相等
          該題是錯誤的，原因是題中給出的是速率-時間圖象，由于催化劑能改變反應(yīng)速率，因此達到平衡狀態(tài)時兩容器中氫氣的反應(yīng)速率不相等
          ．
          （3）為了在a容器中尋找合成甲醛的適宜溫度和壓強，某同學設(shè)計了兩組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在實驗設(shè)計表中．請在空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
          

          


          
實驗編號
T（℃）
n（CO）/n（H2）
p（Mpa）
          

          
Ⅰ
150

          2
          3
          		
0.1
          

          
Ⅱ

          150
          150
          		

          2
          3
          2
          3
          		
5
          

          
Ⅲ
350

          2
          3
          2
          3
          		
5
          

			
          
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          某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示．
          

          


          
tmin
Xmol
Ymol
Zmol
          

          
0
1.00
1.00
0.00
          

          
1
0.90
0.80
0.20
          

          
3
0.75
0.50
0.50
          

          
5
0.65
0.30
0.70
          

          
9
0.55
0.10
0.90
          

          
10
0.55
0.10
0.90
          

          
14
0.55
0.10
0.90
          （1）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是
          X+2Y2Z
          X+2Y2Z
          ；
          （2）列式計算該反應(yīng)在0～3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：
          0.083mol/（L?min）
          0.083mol/（L?min）
          ；
          （3）該反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于
          45%
          45%
          ；
          （4）對于上述反應(yīng)在維持其他條件不變的情況下只改變一種實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線1、2、3（如圖所示）則曲線1、2、3所對應(yīng)的實驗條件改變分別是：1
          升高溫度
          升高溫度
          ，2
          加入催化劑
          加入催化劑
          ，3
          增大壓強
          增大壓強
          ．該反應(yīng)的△H
          ＜
          ＜
          0（填“＞”、“＜”或“=”），判斷理由是：
          曲線1表示升高溫度Z平衡時物質(zhì)的量減小，平衡逆向移動，
          因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)則有△H＜0
          曲線1表示升高溫度Z平衡時物質(zhì)的量減小，平衡逆向移動，
          因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)則有△H＜0
          ．
          

			
          
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          某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示．
          

          


          
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
          

          
0
1.00
1.00
0.00
          

          
1
0.90
0.80
0.20
          

          
3
0.75
0.50
0.50
          

          
5
0.65
0.30
0.70
          

          
9
0.55
0.10
0.90
          

          
10
0.55
0.10
0.90
          

          
14
0.55
0.10
0.90

          （1）根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在圖1中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線：

          （2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是
          X+2Y?2Z
          X+2Y?2Z
          ；
          （3）列式計算該反應(yīng)在0-3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：
          0.083mol?L-1?min-1
          0.083mol?L-1?min-1
          ；
          （4）該反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于
          45%
          45%
          ；
          （5）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線①、②、③（如圖2所示）則曲線①、②、③所對應(yīng)的實驗條件改變分別是：①
          升高溫度
          升高溫度
          �、�
          加入催化劑
          加入催化劑
          �、�
          增大壓強
          增大壓強
          ．
          

			
          
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          某溫度時，在10L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化下表中數(shù)據(jù)
          

          


          
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
          

          
0
1.00
2.00
0.00
          

          
1
0.90
1.80
0.20
          

          
3
0.75
1.50
0.50
          

          
5
0.65
1.30
0.70
          

          
9
0.55
1.10
0.90
          

          
10
0.55
1.10
0.90
          

          
14
0.55
1.10
0.90
          （1）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是
          X+2Y?2Z
          X+2Y?2Z
          ；
          （2）列式計算該反應(yīng)在0～5min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：
          0.014mol/L?min
          0.014mol/L?min
          ；
          （3）該反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于
          45%
          45%
          ；
          （4）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線1、2、3（如下圖所示）則曲線1、2、3所對應(yīng)的實驗條件改變分別是：1
          升高溫度
          升高溫度
          ，2
          使用合適催化劑
          使用合適催化劑
          ，3
          增大壓強
          增大壓強
          ．
          

			
          
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          某溫度時，在10L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化下表中數(shù)據(jù)
          

          


          
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
          

          
0
1.00
2.00
0.00
          

          
1
0.90
1.80
0.20
          

          
3
0.75
1.50
0.50
          

          
5
0.65
1.30
0.70
          

          
9
0.55
1.10
0.90
          

          
10
0.55
1.10
0.90
          

          
14
0.55
1.10
0.90
          （1）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是
          X+2Y?2Z
          X+2Y?2Z
          ；
          （2）計算該反應(yīng)在0～3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：
          0.017mol/L?min
          0.017mol/L?min
          ；
          （3）該反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于
          45%
          45%
          ；
          （4）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線1、2、3（如下圖所示）則曲線1、2、3所對應(yīng)的實驗條件改變分別是：1
          升高溫度
          升高溫度
          ，2
          使用合適的催化劑
          使用合適的催化劑
          ，3
          增大壓強
          增大壓強
          ．

          （5）如果起始加入X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為2.00mol、4.00mol和0mol，在原溫度下達平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為α!，則α!
          ＞
          ＞
          α（填＜＞=）．
          （6）如果在原溫度下起始加入X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1.00mol、1.00mol和1.00mol，此時可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率：υ（正）
          ＞
          ＞
          υ（逆）（填＜＞=）．
          

			
          
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