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        1. 將171克石灰石高溫煅燒(雜質(zhì)不含氧也不參加反應(yīng)).待反應(yīng)完全后測(cè)得殘佘物中氧元素的質(zhì)量減少了24克.求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù). 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          (2006?湘潭)湘鄉(xiāng)韶峰水泥廠(chǎng)需要大量的石灰石作原料,某興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行測(cè)定.
          方案I:①稱(chēng)取石灰石10g;②將石灰石高溫煅燒至質(zhì)量不再減輕為止(雜質(zhì)不反應(yīng));③將煅燒后剩余固體放在密閉二F燥的容器中冷卻至室溫;④稱(chēng)得剩余固體質(zhì)量為6.04g.
          (1)步驟②中的化學(xué)方程式為CaCO3
           高溫 
          .
           
          CaO+CO2↑,這一化學(xué)反應(yīng)要
          吸收
          吸收
          (填“產(chǎn)生”或“吸收”)熱量.
          (2)步驟②中的煅燒后剩余固體為什么不能放在空氣中冷卻?
          CaO吸收空氣中的水,影響固體質(zhì)量的測(cè)定
          CaO吸收空氣中的水,影響固體質(zhì)量的測(cè)定

          (3)煅燒時(shí)釋放出CO2的質(zhì)量為
          3.96g
          3.96g

          方案Ⅱ:①稱(chēng)取石灰石樣品10g;②加入適量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸,使碳酸鈣完全反應(yīng);③用導(dǎo)管將生成的二氧化碳通入澄清石灰水(過(guò)量)中;④將③中產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)重,得沉淀的質(zhì)量為8.8g,⑤計(jì)算:
          設(shè)石灰石中含CaCO3的質(zhì)量為x.
          ∵CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O      CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
            100               44             44            100
          ∴x=8.8g        
          4.4×8.8g
          100
                
          4.4×8.8g
          100
              8.8g
          8.8g
          10g
          ×100%
          =88%
          (1)方案Ⅱ的結(jié)果(88%)與方案I的結(jié)果有差距,你認(rèn)為產(chǎn)生這種差距的原因可能是什么?(只要求答一種原因)
          CO2吸收不完全
          CO2吸收不完全

          (2)請(qǐng)計(jì)算步驟②中所加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸的質(zhì)量最少要多少?

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          將3.6克CaCO3高溫煅燒一段時(shí)間后冷卻,測(cè)得固體剩余物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57.6%,求固體剩余物中氧化鈣的質(zhì)量.(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

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          將3.6克CaCO3高溫煅燒一段時(shí)間后冷卻,測(cè)得固體剩余物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57.6%,求固體剩余物中氧化鈣的質(zhì)量.(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

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          湘鄉(xiāng)韶峰水泥廠(chǎng)需要大量的石灰石作原料,某興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行測(cè)定.
          方案I:①稱(chēng)取石灰石10g;②將石灰石高溫煅燒至質(zhì)量不再減輕為止(雜質(zhì)不反應(yīng));③將煅燒后剩余固體放在密閉二F燥的容器中冷卻至室溫;④稱(chēng)得剩余固體質(zhì)量為6.04g.
          (1)步驟②中的化學(xué)方程式為CaCO3數(shù)學(xué)公式CaO+CO2↑,這一化學(xué)反應(yīng)要________(填“產(chǎn)生”或“吸收”)熱量.
          (2)步驟②中的煅燒后剩余固體為什么不能放在空氣中冷卻?________.
          (3)煅燒時(shí)釋放出CO2的質(zhì)量為_(kāi)_______.
          方案Ⅱ:①稱(chēng)取石灰石樣品10g;②加入適量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸,使碳酸鈣完全反應(yīng);③用導(dǎo)管將生成的二氧化碳通入澄清石灰水(過(guò)量)中;④將③中產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)重,得沉淀的質(zhì)量為8.8g,⑤計(jì)算:
          設(shè)石灰石中含CaCO3的質(zhì)量為x.
          ∵CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O   CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
          100        44       44      100
          ∴x=8.8g    數(shù)學(xué)公式   數(shù)學(xué)公式  8.8g
          數(shù)學(xué)公式=88%
          (1)方案Ⅱ的結(jié)果(88%)與方案I的結(jié)果有差距,你認(rèn)為產(chǎn)生這種差距的原因可能是什么?(只要求答一種原因)________.
          (2)請(qǐng)計(jì)算步驟②中所加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸的質(zhì)量最少要多少?

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          湘鄉(xiāng)韶峰水泥廠(chǎng)需要大量的石灰石作原料,某興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行測(cè)定.
          方案I:①稱(chēng)取石灰石10g;②將石灰石高溫煅燒至質(zhì)量不再減輕為止(雜質(zhì)不反應(yīng));③將煅燒后剩余固體放在密閉二F燥的容器中冷卻至室溫;④稱(chēng)得剩余固體質(zhì)量為6.04g.
          (1)步驟②中的化學(xué)方程式為CaCO3
           高溫 
          .
           
          CaO+CO2↑,這一化學(xué)反應(yīng)要______(填“產(chǎn)生”或“吸收”)熱量.
          (2)步驟②中的煅燒后剩余固體為什么不能放在空氣中冷卻?______.
          (3)煅燒時(shí)釋放出CO2的質(zhì)量為_(kāi)_____.
          方案Ⅱ:①稱(chēng)取石灰石樣品10g;②加入適量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸,使碳酸鈣完全反應(yīng);③用導(dǎo)管將生成的二氧化碳通入澄清石灰水(過(guò)量)中;④將③中產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)重,得沉淀的質(zhì)量為8.8g,⑤計(jì)算:
          設(shè)石灰石中含CaCO3的質(zhì)量為x.
          ∵CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O      CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
            100               44             44            100
          ∴x=8.8g        
          4.4×8.8g
          100
                
          4.4×8.8g
          100
              8.8g
          8.8g
          10g
          ×100%
          =88%
          (1)方案Ⅱ的結(jié)果(88%)與方案I的結(jié)果有差距,你認(rèn)為產(chǎn)生這種差距的原因可能是什么?(只要求答一種原因)______.
          (2)請(qǐng)計(jì)算步驟②中所加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸的質(zhì)量最少要多少?

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