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				解題思路與方法    無(wú)機(jī)推斷題的基本定位是:代表元素“8+4 .即中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的元素代表:  8種非金屬和4種金屬.  對(duì)這些元素的“位.構(gòu).性 及它們的單質(zhì).化合物的“性.用.制 要給予高度的重視.  “突破口 的重要依據(jù)是:  ①特殊的顏色(包括火焰的顏色和物質(zhì)的顏色),  ②唯一的現(xiàn)象(如NH3使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán).NO在空氣中變紅棕色.H2S的臭雞蛋氣味),  ③特殊的實(shí)驗(yàn)(如NH3與HCl或HNO3產(chǎn)生白煙以及各種特殊的顯色反應(yīng)等等),  ④唯一的性質(zhì)(如F無(wú)正價(jià).氫氟酸可以雕刻玻璃.常溫下為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是溴等).   在解題時(shí)要注意:   ①審明題意.明確范圍.注意題中是否給出了限制條件,   ②緊扣現(xiàn)象.正確判斷.特別是有限制條件的題目當(dāng)?shù)贸鼋Y(jié)論時(shí).要檢驗(yàn)是否有因不能共存而應(yīng)予以否定的結(jié)論,  ③要注意題設(shè)所給的數(shù)據(jù)對(duì)推斷結(jié)論的影響.并能夠善于運(yùn)用所給數(shù)據(jù)進(jìn)行輔助推斷.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見(jiàn)的含硫化合物．回答下列問(wèn)題：
          （1）H2SO3轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過(guò)程之一，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：
           
          ．
          （2）Ba2+有劇毒．我市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過(guò)程中誤將有毒化工原料碳酸鋇當(dāng)作干粉使用，導(dǎo)致多人中毒．試用化學(xué)方程式說(shuō)明“毒燒餅”事件中的中毒原因
           
          （用化學(xué)方程式表示）．患者被送往醫(yī)院后，
          醫(yī)生往往讓其服用
           
          （填題干所列7種物質(zhì)中的一種）來(lái)解毒．
          （3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)．為驗(yàn)證此過(guò)程，某同學(xué)經(jīng)過(guò)思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過(guò)的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面
           
          ，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面
           
          ，則未發(fā)生反應(yīng)．
          （4）美國(guó)和日本正在研究用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種新方法，其原理為（用化學(xué)方程式表示）：
           
          ．
          （5）為進(jìn)一步減少SO2的污染并變廢為寶，我國(guó)正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去SO2．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
           
          ．
          （6）制取硫酸銅的方法有兩種：
          方法一：2Cu+O2
            △  
          .
           
          2CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
          方法二：Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
           CuSO4+SO2↑+2H2O
          方法一與方法二相比，其優(yōu)點(diǎn)是：
           
          ．
          （7）硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角．請(qǐng)你舉出兩種含硅的材料名稱
           
          、
           
          ．
          （8）大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大氣污染，如“溫室效應(yīng)”、“酸雨”等都與大量使用化石燃料有關(guān)．為了防治酸雨，降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用．請(qǐng)寫(xiě)出燃燒時(shí)，有關(guān)“固硫”（不使硫的化合物進(jìn)入大氣）反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ，
           
          ；
          （9）生活中處處有化學(xué)，缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2+，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則無(wú)這種藥效．當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是
           
          如果藥片已經(jīng)失效，應(yīng)如何檢驗(yàn)？寫(xiě)出主要操作與現(xiàn)象
           
          ．
          

			
          
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          工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

          （1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO+H2O（g）?CO2+H2
          ①t℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol?L-1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          1
          1
           （填計(jì)算結(jié)果）．
          ②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1molCO，當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時(shí)，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率α（H2O）=
          50%
          50%
          ．
             （2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中
          T1
          ＜
          ＜
          573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （3）NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145℃就開(kāi)始反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1，不同溫度下NO產(chǎn)率如右圖所示．溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降的原因
          溫度高于900℃時(shí)，平衡向左移動(dòng)
          溫度高于900℃時(shí)，平衡向左移動(dòng)
          ．
          （4）廢水中的N、P元素是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的關(guān)鍵因素，農(nóng)藥廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43-，一般可以通過(guò)兩種方法將其除去．
          ①方法一：將Ca（OH）2或CaO 投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進(jìn)行回收．當(dāng)處理后的廢水中c（Ca2+）=2×10-7 mol/L時(shí)，溶液中c（PO43-）=
          5×10-7
          5×10-7
          mol/L．
          （已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-33）
          ②方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成高品位的磷礦石-鳥(niǎo)糞石，反應(yīng)的方程式為Mg2++NH4++PO43-=MgNH4PO4↓．該方法中需要控制污水的pH為7.5～10，若pH高于10.7，鳥(niǎo)糞石的產(chǎn)量會(huì)大大降低．其原因可能為
          當(dāng)pH高于10.7時(shí)，溶液中的Mg2+、NH4+會(huì)與OH-反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          當(dāng)pH高于10.7時(shí)，溶液中的Mg2+、NH4+會(huì)與OH-反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          ．與方法一相比，方法二的優(yōu)點(diǎn)為
          能同時(shí)除去廢水中的氮，充分利用了鎂礦工業(yè)廢水
          能同時(shí)除去廢水中的氮，充分利用了鎂礦工業(yè)廢水
          ．
          

			
          
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          化學(xué)一化學(xué)與技術(shù)
          工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：
          精英家教網(wǎng)
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：
          C0+H2O（g）?CO2+H2   t℃時(shí)，向 1L密閉容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)達(dá)到平衡后，體系中c（H2）=0.12mol?L-1，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
           
           （填計(jì)算結(jié)果）．
          （2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1
           
          573K （填“＞”、“＜”或“=”
          


          
 T/K
 T1
 573
 T2
          

          
 K
 1.00×107
 2.45×105
 1.88×103
          （3）廢水中的N、P元素是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的關(guān)鍵因素，化工廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43-，一般可以通過(guò)兩種方法將其除去．
          ①方法一：將Ca（OH）2或CaO投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣從而進(jìn)行回收．當(dāng)處理后的廢水中c（Ca2+）=2×10-7mol/L時(shí)，處理后的廢水中c（PO43-）≤
           
          mol/L．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-33）
          ②方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成髙品位的磷礦石一鳥(niǎo)糞石，反應(yīng)的離子方程式為Mg2++NH4++PO43-═MgNH4PO4↓．該方法中需要控制污水的pH為7.5?10，若pH高于10.7，鳥(niǎo)糞石的產(chǎn)量會(huì)大大降低．其原因可能為
           
          ，與方法一相比，方法二的優(yōu)點(diǎn)為
           
          ．
          

			
          
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          [化學(xué)--選修化學(xué)與技術(shù)]
          羥基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]是一種重要的生物無(wú)機(jī)材料．其常用的制備方法有兩種：
          方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca（NO3）2和（NH4）2HPO4溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將（NH4）2HPO4溶液緩慢滴入Ca（NO3）2溶液中．
          方法B：劇烈攪拌下，將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca（OH）2懸濁液中．
          3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如圖所示（圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對(duì)數(shù)），回答下列問(wèn)題：
          （1）完成方法A和方法B中制備Ca5（PO4）3OH的化學(xué)反應(yīng)方程式：
          ①5Ca（NO3）2+3（NH4）2HPO4+4NH3?H2O=Ca5（PO4）3OH↓+
          10NH4NO3
          10NH4NO3
          +
          3H2O
          3H2O

          ②5Ca（OH）2+3H3PO4=
          Ca5（PO4）3OH↓+9H2O
          Ca5（PO4）3OH↓+9H2O

          （2）與方法A相比，方法B的優(yōu)點(diǎn)是
          唯一副產(chǎn)物為水，工藝簡(jiǎn)單
          唯一副產(chǎn)物為水，工藝簡(jiǎn)單
          ．
          （3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加過(guò)快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是
          反應(yīng)液局部酸性過(guò)大，會(huì)有CaHPO4產(chǎn)生
          反應(yīng)液局部酸性過(guò)大，會(huì)有CaHPO4產(chǎn)生
          ．
          （4）圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是
          Ca5（PO4）3OH
          Ca5（PO4）3OH
          （填化學(xué)式）．
          （5）糖沾附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒．結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，分析其原因
          酸性物質(zhì)使沉淀溶解平衡：Ca5（PO4）3OH（s）5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq）向右移動(dòng)，導(dǎo)致Ca5（PO4）3OH溶解，造成齲齒
          酸性物質(zhì)使沉淀溶解平衡：Ca5（PO4）3OH（s）5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq）向右移動(dòng)，導(dǎo)致Ca5（PO4）3OH溶解，造成齲齒
          ．
          

			
          
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          羥基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一種重要的生物無(wú)機(jī)材料。其常用的制備方法有兩種：
            
          方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca(NO3)??2和(NH4)2HPO4溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將(NH4)2HPO4溶液緩慢滴入Ca(NO3)??2溶液中。
            
          方法B：劇烈攪拌下，將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca(OH)2懸濁液中。
            
            
          3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如上圖所示（圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對(duì)數(shù)），回答下列問(wèn)題：
            
          (1)完成方法A和方法B中制備Ca5(PO4)3OH的化學(xué)反應(yīng)方程式：
            
           ①5 Ca(NO3)2 + 3(NH4)2HPO4 + 4NH3·H2O = Ca5(PO4)3OH↓+     +   
            
          ②5Ca(OH)2 + 3H3PO4 =                                    
            
           (2)與方法A相比，方法B的優(yōu)點(diǎn)是                        。
            
          (3)方法B中，如果H3PO4溶液滴加過(guò)快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是                   。
            
           (4)圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是            （填化學(xué)式）。
            
           (5)糖沾附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒。結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，分析其原因              。
          

			
          
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