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				7．根據(jù)火焰各部分燃燒情況.酒精燈火焰可稱為還原焰的部分是(  )    A.外焰   B.內焰  C.焰心   D.前述三部分			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          能源是人類社會發(fā)展的基礎，地球上最基本的能源是太陽能，生物質能來源于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量，化石燃料蘊藏的能量也來自遠古時期生物體所吸收利用的太陽能．
          （1）在當代人們的生活中，你所知道的利用太陽能輻射加熱物體的方式有
          地膜、大棚、溫室、太陽能熱水器等
          地膜、大棚、溫室、太陽能熱水器等
          （任舉三例）．
          （2）在生物質能的利用過程中，可以制得重要的有機物乙醇．某�；瘜W課外興趣小組的學生為了驗證乙醇的分子結構，設計如下實驗程序：乙醇的組成元素的確定、分子式的確定、分子結構的確定．
          （Ⅰ）他們決定用分析乙醇燃燒的產(chǎn)物來確定乙醇中含有C、H兩種元素，簡要說明他們的實驗操作方法和現(xiàn)象：
          ①證明含有氫元素的實驗操作方法和現(xiàn)象是
          用一干燥的小燒杯倒置在乙醇燃燒火焰上方，燒杯內壁有水珠生成
          用一干燥的小燒杯倒置在乙醇燃燒火焰上方，燒杯內壁有水珠生成
          ．
          ②證明含有碳元素的實驗操作方法和現(xiàn)象是
          將內壁用澄清石灰水潤濕的小燒杯倒置在火焰上方，石灰水變渾濁
          將內壁用澄清石灰水潤濕的小燒杯倒置在火焰上方，石灰水變渾濁
          ．
          （Ⅱ）用分析燃燒產(chǎn)物來證實乙醇中還含有氧元素時，需要取得一些實驗數(shù)據(jù)，這些數(shù)據(jù)應該是
          乙醇、二氧化碳及水三種物質的質量
          乙醇、二氧化碳及水三種物質的質量
          ．
          實驗中他們可能會用到下列裝置，請你將必需的相關裝置的序號按從左到右排出合理的順序（→表示氣體的流向）：
          CD或CB
          CD或CB
          ．

          （Ⅲ）為確定乙醇的分子式，除（Ⅱ）中需要取得的數(shù)據(jù)外，你認為還是否需要測定乙醇的相對分子質量呢？
          不需要
          不需要
          ．
          （Ⅳ）為確定乙醇的分子結構，他們先測定一定量無水乙醇和金屬鈉反應生成氫氣的體積，選用了如下圖所示的儀器裝置（有的儀器配有雙孔橡皮塞）．則

          ①這些儀器裝置的合理的連接順序是
          D
          D
          接
          B
          B
          接
          E
          E
          接
          A
          A
          接
          F
          F
          接
          C
          C
          （填代表各部分儀器裝置的大寫字母）．
          ②由實驗證明乙醇的分子結構是CH3CH2OH而不是CH3OCH3的理由是
          根據(jù)Na與乙醇反應生成的H2的量判斷出只有一個H與其他H原子處于不同的特殊位置．從而進一步確定其結構為C2H5OH而非CH3-O-CH3
          根據(jù)Na與乙醇反應生成的H2的量判斷出只有一個H與其他H原子處于不同的特殊位置．從而進一步確定其結構為C2H5OH而非CH3-O-CH3
          ．
          （3）開發(fā)新能源以緩解石油等的短缺引起的能源危機是一個重要課題．據(jù)報道，某地近年建設了一個年生產(chǎn)工業(yè)酒精500萬噸的工廠，目的是為了將工業(yè)酒精與汽油混合作為汽車燃料而減少汽油的消耗量．已知生產(chǎn)酒精的方法有如下三種（用化學方程式表示）：
          方法一：CH2=CH2+H2O
          催化劑
          △
           CH3CH2OH
          方法二：CH3-CH2Br+H2O 
          NaOH
          △
           CH3CH2OH+HBr
          方法三：（C6H10O5）n（淀粉）+n H2O 
          淀粉酶
           n C6H12O6（葡萄糖）
          C6H12O6（葡萄糖） 
          酒化酶
          2C2H5OH+2CO2↑
          綜合地看，你認為這三種方法中，較好的是
          A
          A
          （填字母），理由是
          反應原理符合綠色化學的原則，反應物的原子全部轉化為期望的最終產(chǎn)物
          反應原理符合綠色化學的原則，反應物的原子全部轉化為期望的最終產(chǎn)物
          ．
          A．方法一           B．方法二           C．方法三
          你認為該工廠生產(chǎn)工業(yè)酒精用的是
          方法三
          方法三
          （填“方法一”、“方法二”或“方法三”）而不是另外的兩種方法的原因是
          乙烯、溴乙烷都是來自于以石油為原料制得的物質，石油是不可再生的，利用它們制成酒精還不如直接利用石油
          乙烯、溴乙烷都是來自于以石油為原料制得的物質，石油是不可再生的，利用它們制成酒精還不如直接利用石油
          _．
          

			
          
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          Ⅰ．實驗室使用容量瓶來配制一定體積、一定濃度的溶液．現(xiàn)在實驗室需要0.10mol?L-1NaOH溶液450mL，根據(jù)溶液配制中的情況回答下列問題：
          （1）實驗中除了托盤天平（帶砝碼）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙外，還需要的儀器有
          500mL容量瓶
          500mL容量瓶
          ．
          （2）根據(jù)計算得知，需稱取NaOH固體的質量為
          2.0
          2.0
          g．
          （3）配制過程中有幾個關鍵的步驟和操作如圖1所示，將實驗步驟A-F按實驗過程先后次序排列
          CBDFAE
          CBDFAE
          ．

          （4）配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，下列操作會導致溶液濃度偏高的是
          B
          B
          ．
          A．在托盤天平的兩托盤中分別放等質量的紙，稱取NaOH固體
          B．將NaOH固體在燒杯中溶解后迅速小心轉移至容量瓶中
          C．定容時不小心加水超過了刻度線，此時迅速用膠頭滴管吸出一些
          D．定容時仰視容量瓶刻度線
          Ⅱ．閱讀、分析下列兩個材料：
          材料一：如圖2
          材料二：
          

          



          物質
熔點/℃
沸點/℃
密度/g?cm-3
溶解性

乙二醇C2H6O2
-11.5
198
1.11
易溶于水和乙醇

丙三醇C3H8O3
17.9
290
1.26
能跟水、酒精以任意比互溶
          根據(jù)上述材料及課本知識，回答下列問題（填寫序號）：
          A．蒸餾法B．萃取法C．“溶解、結晶、過濾”的方法D．分液法
          （1）將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應用
          C
          C
          ；
          （2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是
          A
          A
          ．
          Ⅲ．有一固體粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進行實驗．
          （1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀．
          （2）在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色氣體．
          （3）取濾液做焰色反應，火焰呈黃色，透過藍色的鈷玻璃觀察，未見火焰呈紫色．由上述現(xiàn)象推斷：該混合物中一定含有
          Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2
          Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2
          ；一定不含有
          CuCl2、K2CO3
          CuCl2、K2CO3
          ；可能含有
          NaCl
          NaCl
          ．
          

			
          
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          （2009?合肥三模）A、B、C、D、E是中學常見的單質，X是化合物．A為金屬，原子最外層p軌道上只有一個電子，可與NaOH溶液反應；B是常見的金屬，其基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d64s2；常溫下C是氣態(tài)非金屬單質，可以燃燒；D是空氣主要成分之一，可與C發(fā)生重要工業(yè)反應生成X；E是固體非金屬單質，在氧氣中燃燒時有明亮的藍紫色火焰．根據(jù)上述物質的信息，回答下列有關問題：
          （1）寫出單質B與Cl2的反應產(chǎn)物與X的水溶液反應的離子方程式：
          Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
          Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
          ．B單質在海水中易發(fā)生電化學腐蝕，寫出電化學腐蝕的正極電極方程式：
          O2+2H2O+4e-═4OH-
          O2+2H2O+4e-═4OH-
          ．
          （2）已知單質E的燃燒熱為296.8kJ/mol，寫出表示E燃燒熱的熱化學方程式：
          S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H=-296.8kJ/mol
          S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H=-296.8kJ/mol
          ．
          （3）寫出A的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式：
          Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
          Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
          ．
          （4）將0.40molC和0.20molD充入2L的密閉容器中，在一定條件下反應生成X，有關C、D、X三者的物質的量的變化與時間的關系如圖所示：
          ①若t1=10min 則0～t1時間內C物質的平均反應速率為
          0.0075mol/（L?min）
          0.0075mol/（L?min）
          ；該反應平衡常數(shù)表達式為
          c2(NH3)
          c(N2)?c3(H2)
          c2(NH3)
          c(N2)?c3(H2)
          ．
          ②該反應在t2時達到平衡，根據(jù)圖中曲線變化情況判斷，t1時刻改變的反應條件可能是
          a
          a
          （填序號）
          a．加入了催化劑        b．降低了反應溫度     c．向容器中又充入了氣體D．
          

			
          
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          假如你是一位企業(yè)家，在眾多開發(fā)海水資源的項目中，選擇了海水提鎂，在前期考察過程中你將遇到許多問題，請根據(jù)背景材料的提示，按要求完成相關問題：
          


          背景材料1：下面所示為海水中各元素含量情況(mg/L)
          




          
 
          
  
  
          元素
          
            		
  
  
          濃度(mg/L)
          
            		
  
  
          元素
          
            		
  
  
          濃度(mg/L)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          鈉
          
            		
  
  
          10 770
          
            		
  
  
          氯
          
            		
  
  
          19 350
          
            		
 
          
 
          
  
  
          鎂
          
            		
  
  
          1 290
          
            		
  
  
          硫
          
            		
  
  
          885
          
            		
 
          
 
          
  
  
          鉀
          
            		
  
  
          380
          
            		
  
  
          溴
          
            		
  
  
          67
          
            		
 
          
 
          
  
  
          鈣
          
            		
  
  
          400
          
            		
  
  
          碘
          
            		
  
  
          0.06
          
            		
 
          

          




          背景材料2：部分化學試劑的市場價格
          




          
 
          
  
  
          試劑
          
            		
  
  
          氫氧化鉀
          
            		
  
  
          氫氧化鈉
          
            		
  
  
          氫氧化鈣
          
            		
  
  
          氧化鈣
          
            		
 
          
 
          
  
  
          價格(元/噸)
          
            		
  
  
          5 238.00
          
            		
  
  
          2 300.00
          
            		
  
  
          1 200.00
          
            		
  
  
          700.00
          
            		
 
          

          




          請完成下列問題：
          


          (1)在海水提鎂的過程中要實現(xiàn)對鎂離子的富集、分離，有以下三個方案：
          


          方案一：直接往海水中加入沉淀劑；
          


          方案二：加熱蒸發(fā)海水再加入沉淀劑；
          


          方案三：在曬鹽后的鹵水中加入沉淀劑。
          


          你認為方案________最合理。
          


          不選方案________的理由是________________________________________________
          


          不選方案________的理由是_______________________________________________
          


          (2)應該選擇________試劑作為鎂離子的沉淀劑。不考慮其他費用，沉淀相同量的鎂離子所用氫氧化鈉和氧化鈣的價格比為________。
          


          (3)為了節(jié)省成本，考慮以海邊上的貝殼為原料，試簡述其理由__________________________
          


           
          

			
          
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          已知A、B為常見的金屬單質，C、D為常見的非金屬單質，甲、乙、丙為三種常見的化合物，它們之間的相互轉化關系如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應條件沒有列出）：
            
            
          （1）若甲是中學化學中常見的紅棕色粉末狀固體，則單質A與NaOH溶液反應的離子方程式為                       ；B在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學腐蝕，寫出其發(fā)生電化學腐蝕時原電池負極的電極反應式：                               。
            
          （2）若乙在水溶液呈弱酸性，丙是一種大氣污染物，有刺激性氣味。試寫出乙在水溶液中發(fā)生電離時的電離方程式                                              ；已知16g固體單質D完全燃燒轉化成乙時，放出148.4kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為                                          。
            
          （3）若乙在水溶液呈弱堿性，并可用作農業(yè)化肥，D常況下為氣體，則進行下列研究：        現(xiàn)將0.40 mol C和0.20 mol D充入10L的密閉容器中，在一定條件下使其發(fā)生反應，有關C、D、乙三者的物質的量的變化與時間的關系如右圖所示：
            
           ①若t1 = 10min，則0至t1時間內C物質的平均反應速率為          ；該反應在t2時達到平衡，其化學反應方程式為              ，此溫度下的該反應的平衡常數(shù)為          。
            
          ②根據(jù)圖中曲線變化情況判斷，t1時刻改變的反應條件可能是    （填下列各項序號）
            
          a．加入了催化劑     
            
          b．降低了反應的溫度     
            
          c．向容器中又充入了氣體D
            
          

			
          
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