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				以第1.2.3周期的元素為例.了解原子核外電子排布規(guī)律.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          4種短周期元素A、B、C、D的相關(guān)信息如下：信息①原子半徑大�。篈＞B＞C＞D信息②4種元素的原子之間形成的甲、乙和丙3種物質(zhì)的部分信息如下：
          

          


          

甲
乙
丙
          

          
分子
          比例模型          		



          

          
物質(zhì)性質(zhì)
地球上最常見的物質(zhì)，是組成生物體的重要物質(zhì)之一，約占人體質(zhì)量的2/3．
無色，無氣味并且易燃．是常見的一種基礎(chǔ)能源．
有強(qiáng)氧化性的弱酸，可以用于消毒殺菌．
          請根據(jù)上述信息回答下列問題．
          （1）元素B在周期表中的位置
          第2周期IVA族
          第2周期IVA族
          ，丙分子的電子式
          ．
          （2）元素E、F與元素A處于同一周期，E單質(zhì)的還原性最強(qiáng)，且與甲能反應(yīng)生成化合物X．含元素F的某些鹽可作為凈水劑，由元素F、C組成的化合物Y可作為耐火材料．
          ①寫出元素A的單質(zhì)與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          Cl2+H2O=HCl+HClO
          Cl2+H2O=HCl+HClO
          ．
          ②寫出化合物Y溶解于X溶液的離子方程式：
          Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
          Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
          ．
          

			
          
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          (14分)短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大 ， A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價(jià)離子與C的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)。
          ⑴A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為              。
          ⑵已知：
          ① E－E→2E　 ?H＝＋a kJ/mol；
          ② 2A→A－A　 ?H＝－b kJ/mol；
          ③ E＋A→A－E　?H＝－c kJ/mol；
          寫出298K時(shí)，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                   。
          ⑶在某溫度下容積均為2 L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2(g)＋BC(g)X(g)　 ?H＝－Q kJ/mol(Q＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物)。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          實(shí)驗(yàn)
                     		甲
                     		乙
                     		丙
           
          初始投料
                     		2 mol A2、1 mol BC
                     		1 mol X
                     		4 mol A2、2 mol BC
           
          平衡時(shí)n(X)
                     		0.5 mol
                     		n2
                     		n3
           
          反應(yīng)的能量變化
                     		放出Q1kJ
                     		吸收Q2kJ
                     		放出Q3kJ
           
          體系的壓強(qiáng)
                     		P1
                     		P2
                     		P3
           
          反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
                     		1
                     		2
                     		3
           
          ①在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時(shí)間為4 min，則A2的平均反應(yīng)速率
          v (A2)=                 。
          ② 計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K =                 。
          ③三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)下列各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是           (填字母)。
          A．α1＋α2＝1            B．Q1＋Q2＝Q              C．α3＜α1              
          D．P3＜2P1＝2P2         E．n2＜n3＜1.0 mol           F．Q3＝2Q1
          ④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體積壓縮到1 L，若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A2的總轉(zhuǎn)化率為75%，請?jiān)谙聢D中畫出第5min 到新平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

          ⑷熔融碳酸鹽燃料電池(MCFC)是一種高溫燃料電池，被稱為第二代燃料電池，是未來民用發(fā)電的理想選擇方案之一，其工作原理如圖所示。現(xiàn)以A2(g)、BC(g)為燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)。寫出該碳酸鹽燃料電池(MCFC)正極的電極反應(yīng)式____________________________。
          

			
          
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          下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：
          （1）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是______．
          （2）②、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性是由強(qiáng)到弱的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：______，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱．
          （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式______．
          （4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，下列物質(zhì)不能做該反應(yīng)催化劑的是（填序號）______．
          a．MnO2 b．CuSO4     c．Na2SO3   d．FeCl3
          （5）W與④是相鄰的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各種不同化學(xué)性質(zhì)，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式．
          編號性質(zhì)化學(xué)方程式
          示例氧化性H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
          1____________
          2____________
          （6）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)（如圖）：

          X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式______，
          N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為______冰晶石4Al+3O2↑
          

			
          
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          下表是元素周期表中第一、第二周期10種元素的某種性質(zhì)的一組數(shù)據(jù)(所列數(shù)據(jù)的單位是相同的)．除“……”的四種元素除外，其余元素都給出了該種元素的全部該類數(shù)據(jù)．
          

          

          研究這些數(shù)據(jù)：
          

          (1)
          		

          

          每組數(shù)據(jù)可能是該元素的
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          原子得到電子放出的能量
          

          

          B．
          		

          原子半徑的大小
          

          

          C．
          		

          原子逐個(gè)失去電子所吸收的能量
          

          

          D．
          		

          原子及形成不同分子的半徑的大小
          

          

          

          (2)
          		

          

          分析同周期自左往右各元素原子的第一個(gè)數(shù)據(jù)：
          

          ①總體趨勢是________(填“增大”或“減小”)；
          

          ②與前后元素相比，由于該元素的數(shù)值增大得較多而變得反常的元素位于________族，分析它們的原子核外電子排布，指出造成上述反常情況的可能原因是(　　)
          

          A．它們的原子半徑突然變小些
          

          B．它們的核外電子排布處于飽和狀態(tài)
          

          C．它們的原子半徑突然變大些
          

          D．以上都不是，可能另有其它原因
          

          根據(jù)以上規(guī)律，請推測鎂和鋁的第一個(gè)數(shù)據(jù)的大小Mg(1)________Al(1)
          

          

          

          (3)
          		

          

          每個(gè)元素的一組數(shù)據(jù)中個(gè)別地方增大的比例特別大，形成突躍(大幅度增大)，請找出這些數(shù)據(jù)，并根據(jù)這些數(shù)據(jù)出現(xiàn)的規(guī)律，你認(rèn)為氧元素出現(xiàn)該情況的數(shù)據(jù)應(yīng)該是氧元素8個(gè)數(shù)據(jù)中的第________個(gè)．
          

          上述規(guī)律可以證明原子結(jié)構(gòu)中________的結(jié)論．
          

          

          

          

			
          
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          (18分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：
          (1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
          (2)②、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性是由強(qiáng)到弱的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：
          __________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。
          (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式_______________。
          (4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，下列物質(zhì)不能做該反應(yīng)催化劑的是(填序號)________。
          a．MnO2　　b．  CuSO4     c．Na2SO3        d．FeCl3
          (5)W與④是相鄰的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各種不同化學(xué)性質(zhì)，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。
           
              
          編號
                      		    
          性質(zhì)
                      		    
          化學(xué)方程式
                      		 
           
              
          示例
                      		    
          氧化性
                      		    
          H2WO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2W↑
                      		 
           
              
          1
                      		    
           
                      		    
           
                      		 
           
              
          2
                      		    
           
                      		    
           
                      		 
           (6)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：
          X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式______________，
          N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為____________，
          M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是______________ ，
          M中陽離子的鑒定方法 __________。
           
          

			
          
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