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Ⅰ.鹵化物和鹵酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。某小組為探究其中一些鹽的性    

質(zhì)，查閱資料并進行實驗。查閱資料如下：

① BrO₃^－ + 6I^－ + 6H⁺ = 3I₂ + Br^－+ 3H­₂O     ② 2BrO₃^－ + I₂ = 2IO₃^－ + Br₂

③ IO₃^－ + 5I^－ + 6H⁺ = 3I₂ + 3H₂O  ④ 2IO₃^－ + 10Br^－+ 12H⁺ = I₂ + 5Br₂ + 6H₂O

實驗如下：

請回答：

（1）根據(jù)資料中的反應①~④并結合所學知識，判斷IO₃^－、BrO₃^－、I₂、Br₂的氧化性由強到弱的順序是                 ；KBrO₃溶液與KBr溶液在酸性條件下反應的離子方程式是                                          。

（2）若用y表示錐形瓶中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量 ，用x表示所滴入KBrO₃的物質(zhì)的量，在下圖中畫出上述整個實驗過程中y隨x的變化曲線（要求：在圖中標出終點坐標）。

Ⅱ.過碳酸鈉中含有少量過氧化鈉，甲、乙兩位同學各稱取一定質(zhì)量的該樣品，并用如下圖所示儀器測定樣品的純度。儀器的連接順序：

甲同學：⑤—⑧—③—⑦—④；     乙同學：⑤—③—②。

已知：過碳酸鈉（Na₂CO₄）、過氧化鈉分別跟足量稀硫酸反應的化學方程式如下：

2Na₂CO₄＋2H₂SO₄=2Na₂SO₄＋2CO₂↑＋O₂↑＋2H₂O;

2Na₂O₂＋2H₂SO₄=2Na₂SO₄＋O₂↑＋2H₂O。

（1）甲同學想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是____________，他選用的裝置________（填序號）是沒有必要的。

（2）乙同學想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是________________。有人認為按他測得的數(shù)據(jù)計算出的實驗結果可能偏高，原因是________________； 為了測得準確的實驗數(shù)據(jù)，請你將乙同學的實驗設計進行改進，寫出你所選用儀器的連接順序（每種儀器最多使用一次，也可以不用）：________________（填序號）。

 Ⅰ  鹵化物和鹵酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。某小組為探究其中一些鹽的性    

質(zhì)，查閱資料并進行實驗。查閱資料如下：

① BrO₃^－ + 6I^－ + 6H⁺ = 3I₂ + Br^－+ 3H­₂O     ② 2BrO₃^－ + I₂ = 2IO₃^－ + Br₂

③ IO₃^－ + 5I^－ + 6H⁺ = 3I₂ + 3H₂O  ④ 2IO₃^－ + 10Br^－+ 12H⁺ = I₂ + 5Br₂ + 6H₂O

實驗如下：

請回答：

（1）根據(jù)資料中的反應①~④并結合所學知識，判斷IO₃^－、BrO₃^－、I₂、Br₂的氧化性由強到弱的順序是                 ；KBrO₃溶液與KBr溶液在酸性條件下反應的離子方程式是                                          。

（2）若用y表示錐形瓶中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量 ，用x表示所滴入KBrO₃的物質(zhì)的量，在下圖中畫出上述整個實驗過程中y隨x的變化曲線（要求：在圖中標出終點坐標）。

Ⅱ  過碳酸鈉中含有少量過氧化鈉，甲、乙兩位同學各稱取一定質(zhì)量的該樣品，并用如下圖所示儀器測定樣品的純度。儀器的連接順序：

甲同學：⑤—⑧—③—⑦—④；     乙同學：⑤—③—②。

已知：過碳酸鈉（Na₂CO₄）、過氧化鈉分別跟足量稀硫酸反應的化學方程式如下：

2Na₂CO₄＋2H₂SO₄===2Na₂SO₄＋2CO₂↑＋O₂↑＋2H₂O;

2Na₂O₂＋2H₂SO₄===2Na₂SO₄＋O₂↑＋2H₂O。

（1） 甲同學想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是____________，他選用的裝置________（填序號）是沒有必要的。

（2） 乙同學想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是________________。有人認為按他測得的數(shù)據(jù)計算出的實驗結果可能偏高，原因是________________； 為了測得準確的實驗數(shù)據(jù)，請你將乙同學的實驗設計進行改進，寫出你所選用儀器的連接順序（每種儀器最多使用一次，也可以不用）：________________（填序號）。

某研究性學習小組為研究Cu與濃H₂SO₄的反應，設計如下實驗探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）。

    實驗選用細銅絲、98.3%H₂SO₄、品紅溶液、澄清石灰水、CCl₄、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端浸入濃H₂SO₄中，另一端露置在液面上方。以下是該學習小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄：

    學生1：加熱前，無現(xiàn)象發(fā)生；加熱后，液面下的銅絲變黑，表面產(chǎn)生氣泡，有細小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲表面進入濃硫酸中，黑色物質(zhì)是什么？值得探究！

    學生2：，我也觀察到黑色顆粒狀物質(zhì)，后來逐漸轉變?yōu)榛野咨�固體，我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的無水CuSO₄。

    學生3：你們是否注意到液面以上的銅絲也發(fā)黑，而且試管上部內(nèi)壁有少量淡黃色固體凝聚，會不會液面以上的銅絲與硫發(fā)生了反應，我查資料發(fā)現(xiàn)：2Cu+S→Cu₂S（黑色）。

    材料二：探究實驗剪輯

    實驗1：將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑，然后插入稀硫酸中，銅絲重新變得光亮，溶液呈藍綠色；將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑，然后插入稀硫酸中無變化。

    實驗2：截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲，插入稀硫酸中無變化；將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸，黑色變淺了些，溶液呈藍色。

    實驗3：將溶液過濾得黑色顆粒狀物質(zhì)，經(jīng)稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少。

    （1）A試管上方的長導管的作用是                    ；D、E兩支試管中CCl₄的作用是                              。

    （2）加熱過程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內(nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì)，在持續(xù)加熱濃硫酸（沸騰）時，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失。寫出淡黃色固體消失的化學反應方程式：                                          。

    （3）對A試管中的濃H₂SO₄和銅絲進行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，并有大量氣泡冒出，已知SO₂難溶于CCl₄中，但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。你的猜想是：                                                                。設計實驗驗證你的猜想                                                      。

    （4）根據(jù)上述研究，結合所學知識，你認為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分是                        。（寫化學式）