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				Ⅰ⑴不完全.,CO2+C高溫2CO 或 CuO+C高溫Cu+CO↑ ,  ⑵ 7.4g.  Ⅱ.⑴ 解:依題意.m g X中:n(Cu)∶n(Fe)＝1∶1      2n(Cu2+) +3n(Fe3+) ＝6．05mol·L-1×0．2L×2-1 mol·L-1×2．12L         故:n (Cu) ＝ n (Fe) ＝ 0．06mol     又.n (S) ＝ 0．6mol·L-1×0．1L×2 ＝ 0．12mol   因此.m g ＝ m(Cu) + m(Fe) + m(S)  ＝ 0．06mol×64g·mol-1+0．06mol×56g·mol-1+0．12mol×32g·mol-1＝ 11．04g     即m 的值為11．04           ⑵ 解:設(shè)X的化學(xué)式為(CuFeS2)n.則     ×n ＝ 368 n ＝ 2故X的化學(xué)式為Cu2Fe2S4			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO2→TiCl4
                 Mg       
          .
          800℃．Al
          Ti已知：
          ①
          C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol

          ②
          2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol

          ③
          TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)△H=+141kJ/mol

          則（1）TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
          -80KJ/mol
          -80KJ/mol
          ．
          （2）碳在氧氣中不完全燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式為
          2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol或C（s）+
          1
          2
          O2（g）═CO（g）；△H=-110.5kJ/mol
          2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol或C（s）+
          1
          2
          O2（g）═CO（g）；△H=-110.5kJ/mol
          ．
          

			
          
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          蓋斯定律可用于難于測定反應(yīng)的反應(yīng)熱的計算，已知C的燃燒熱為Q1KJ?mol-1，CO的燃燒熱為Q2 KJ?mol-1，寫出C不完全燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式．
          C（s）+
          1
          2
          O2（g）=CO△H=Q2-Q1kJ/mol
          C（s）+
          1
          2
          O2（g）=CO△H=Q2-Q1kJ/mol
          ．
          

			
          
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          碳是化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)．
          （1）使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1molCl2參與反應(yīng)時釋放出145KJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290.0kJ?mol-1
          2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290.0kJ?mol-1

          （2）科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與CO2反應(yīng)生成甲醇．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱分別為285.8KJ/mol-1、283.0kJ?mol-1和726.5kJ?mol-1．則：①利用太陽能分解10mol水消耗的能量是
          2858
          2858
           kJ．
          ②甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
          CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1
          CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1

          （3）某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖 所示（圖中E1 表示正反應(yīng)的活化能，E2 表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是
          ACD
          ACD

          A．該反應(yīng)為吸熱熱反應(yīng)
          B．催化劑能改變該反應(yīng)的焓變
          C．催化劑能降低該反應(yīng)的活化能
          D．逆反應(yīng)的活化能小于正反應(yīng)的活化能．
          

			
          
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          利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2．紫外光照射時，在不同催化劑（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4的產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖1所示．精英家教網(wǎng)
          （1）在O?30小時內(nèi)，CH4的平均生成速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）和v（Ⅲ）由大到小的順序為
           
          ；反應(yīng)開始后的15小時內(nèi)，在第
           
          種催化劑的作用下，收集的CH4最多．
          （2）將所得CH4與H2O（g）通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H=+206kJ．mol-1．將等物質(zhì)的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達到平衡，此時測得CO的物質(zhì)的量為O.10mol，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為91%，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
           
           （計算結(jié)果取整數(shù)）．
          （3）該反應(yīng)產(chǎn)生的CO和H2可用來合成可再生能源甲醇，已知CO（g）、CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1，則CH3OH（l）不完全燃燒生成CO（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為
           
          ．
          （4）工業(yè)上常利用反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H＜0合成甲醇，在230℃?270℃最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比n（H2）：n（CO），分別在230℃、250℃和270℃進行實驗，結(jié)果如圖2．
          ①270℃的實驗結(jié)果所對應(yīng)的曲線是
           
           （填字母）；
          ②230℃時，工業(yè)生產(chǎn)適宜釆用的合成氣組成n（H2）：n（CO）的比值范圍是
           
           （填字母）．
          A.1?1.5   B.2.5?3  C.3.5?4.5
          （5）某同學(xué)以石墨為電極，以KOH溶液為電解質(zhì)設(shè)計甲醇燃料電池，其負極的電極反應(yīng)式為
           
          ．
          

			
          
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          （6分）（1）1.00L1.00mol/LH2SO4溶液與2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為                             。
          （2）由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：

          已知：①C(s) + O2(g) = CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol
          ②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；ΔH=-566kJ/mol
          ③TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(s)+O2(g)；ΔH=+141kJ/mol
          則a．碳在氧氣中不完全燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式為
                                                              。
          b．TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(s) + 2CO(g)的ΔH=________________。
          

			
          
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