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				 碳酸錳(MnCO3)是理想的高性能強(qiáng)磁性材料.也是制備Mn2O3.MnO2等錳的氧化物的重要原料.廣泛用于電子.化工.醫(yī)藥等行業(yè).一種制備MnCO3的生產(chǎn)流程如下圖所示.    已知生成氫氧化物的pH和有關(guān)硫化物的Ksp如下表:        物質(zhì)      Fe(OH)3      Fe(OH)2      Mn(OH)2          開始沉淀pH      2.7      7.6      8.3          完全沉淀pH      3.7      9.6      9.8             物質(zhì)      MnS      CuS      PbS          Ksp      2.5×10-13      6.3×10-36      8.0×10-28       軟錳礦主要成分為MnO2.其中含有鐵.鋁.硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質(zhì).SO2來自工業(yè)廢氣.流程①中主要發(fā)生的反應(yīng)有:MnO2+SO2====MnSO4 2Fe3++SO2+2H2O====2Fe2++SO42-+4H+.  (1)流程①中所得MnSO4溶液的pH比軟錳礦漿的pH  .該流程可與   聯(lián)合.生產(chǎn)效益更高.  (2)反應(yīng)②的目的是將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+.其離子反應(yīng)方程式為   .這樣設(shè)計(jì)的目的和原理是        .  (3)反應(yīng)③中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀.碳酸鈣的作用是   .  (4)反應(yīng)④發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:MnSO4 + 2NH4HCO3 = MnCO3↓+ (NH4)2SO4 + CO2↑ + H2O.  反應(yīng)中通常需加入稍過量的NH4HCO3 .且控制溶液的pH為6.8-7.4.加入稍過量的NH4HCO3的目的是    .溶液的pH不能過低的原因是          .  (5)軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝:  工藝A:軟錳礦漿與含SO2的工業(yè)廢氣反應(yīng)   工藝B:軟錳礦與煤炭粉混合.焙燒后加稀硫酸溶解.  其中工藝A的優(yōu)點(diǎn)是          .			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
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          碳酸錳(MnCO3)是理想的高性能強(qiáng)磁性材料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)．一種制備MnCO3的生產(chǎn)流程如下圖所示．
          

          

          已知生成氫氧化物的pH和有關(guān)硫化物的Ksp如下表：
          

          

          軟錳礦主要成分為MnO2，其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質(zhì)，SO2來自工業(yè)廢氣．流程①中主要發(fā)生的反應(yīng)有：MnO2＋SO2MnSO4，2Fe3+＋SO2＋2H2O2Fe2+＋SO42－＋4H+．
          

          (1)流程①中所得MnSO4溶液的pH比軟錳礦漿的pH________(填“大”或“小”)，該流程可與________(填工業(yè)生產(chǎn)名稱)聯(lián)合，生產(chǎn)效益更高．
          

          (2)反應(yīng)②的目的是將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其離子反應(yīng)方程式為________
          

          ________，這樣設(shè)計(jì)的目的和原理是________．
          

          (3)反應(yīng)②所得的含有MnSO4溶液中，c(Mn2+)＝10－6 mol/L，c(Cu2+)＝10－10 mol/L，c(Pb2+)＝10－10 mol/L，在反應(yīng)③中加入的Na2S溶液的物質(zhì)的量濃度的取值范圍為________，反應(yīng)③中碳酸鈣的作用是________．
           

          (4)反應(yīng)④發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：MnSO4＋2NH4HCO3MnCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O．反應(yīng)中通常需加入稍過量的NH4HCO3，且控制溶液的pH為6.8～7.4．加入稍過量的NH4HCO3的目的是________，溶液的pH不能過低的原因是________．
           

          (5)軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝： 

          工藝A：軟錳礦漿與含SO2的工業(yè)廢氣反應(yīng)；工藝B：軟錳礦與煤碳粉混合，焙燒后加稀硫酸溶解．其中工藝A的優(yōu)點(diǎn)是________．(答對(duì)1個(gè)即可) 

          

          

			
          
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          (08廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)三模)碳酸錳（MnCO3）是理想的高性能強(qiáng)磁性材料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)。一種制備MnCO3的生產(chǎn)流程如下圖所示。
           
           
           
           
           
           
            
           
           
          軟錳礦主要成分為MnO2，其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質(zhì)，SO2來自工業(yè)廢氣。流程①中主要發(fā)生的反應(yīng)有：MnO2 + SO2 = MnSO4   2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42― + 4H+
           
          （1）流程①中所得MnSO4溶液的pH比軟錳礦漿的pH      （填“大”或“小”）該流程可與__（填工業(yè)生產(chǎn)名稱）聯(lián)合，生產(chǎn)效益更高。
          （2）反應(yīng)②的目的是將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其離子反應(yīng)方程式為              ，這樣設(shè)計(jì)的目的和原理是                  
          （3）反應(yīng)③中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，碳酸鈣的作用是           。
          （4）反應(yīng)④發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：MnSO4 + 2NH4HCO3 = MnCO3↓+ (NH4)2SO4 + CO2↑ + H2O。
          反應(yīng)中通常需加入稍過量的NH4HCO3 ，且控制溶液的pH為6.8～7.4。加入稍過量的NH4HCO3的目的是                                  ，溶液的pH不能過低的原因是                                  。
          （（5）軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝：工藝A：軟錳礦漿與含SO2的工業(yè)廢氣反應(yīng)    工藝B：軟錳礦與煤碳粉混合，焙燒后加稀硫酸溶解。
          其中工藝A的優(yōu)點(diǎn)是                                  。（答對(duì)1個(gè)即可）
          

			
          
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          碳酸錳（MnCO3）是理想的高性能強(qiáng)磁性材料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)．一種制備MnCO3的生產(chǎn)流程如圖所示．
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          已知生成氫氧化物的pH和有關(guān)硫化物的Ksp如下表：
          

          


          
物質(zhì)
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Mn（OH）2
          

          
開始沉淀pH
2.7
7.6
8.3
          

          
完全沉淀pH
3.7
9.6
9.8
          


          
物質(zhì)
MnS
CuS
PbS
          

          
Ksp
2.5×10-13
6.3×10-36
8.0×10-28
          軟錳礦主要成分為MnO2，其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質(zhì)，SO2來自工業(yè)廢氣．流程①中主要發(fā)生的反應(yīng)有：MnO2+SO2=MnSO4   2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
          （1）流程①中所得MnSO4溶液的pH比軟錳礦漿的pH______（填“大”或“小”），該流程可與______（填工業(yè)生產(chǎn)名稱）聯(lián)合，生產(chǎn)效益更高．
          （2）反應(yīng)②的目的是將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其離子反應(yīng)方程式為______，這樣設(shè)計(jì)的目的和原理是______
          （3）反應(yīng)③中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，碳酸鈣的作用是______．
          （4）反應(yīng)④發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
          反應(yīng)中通常需加入稍過量的NH4HCO3，且控制溶液的pH為6.8～7.4．加入稍過量的NH4HCO3的目的是______，溶液的pH不能過低的原因是______．
          （5）軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝：
          工藝A：軟錳礦漿與含SO2的工業(yè)廢氣反應(yīng)    工藝B：軟錳礦與煤炭粉混合，焙燒后加稀硫酸溶解．
          其中工藝A的優(yōu)點(diǎn)是______．（答對(duì)1個(gè)即可）
          

			
          
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          （2011?常州三模）碳酸錳（MnCO3）是理想的高性能強(qiáng)磁性材料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)．一種制備MnCO3的生產(chǎn)流程如圖所示．
          已知生成氫氧化物的pH和有關(guān)硫化物的Ksp如下表：
          

          


          
物質(zhì)
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Mn（OH）2
          

          
開始沉淀pH
2.7
7.6
8.3
          

          
完全沉淀pH
3.7
9.6
9.8
          


          
物質(zhì)
MnS
CuS
PbS
          

          
Ksp
2.5×10-13
6.3×10-36
8.0×10-28
          軟錳礦主要成分為MnO2，其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質(zhì)，SO2來自工業(yè)廢氣．流程①中主要發(fā)生的反應(yīng)有：MnO2+SO2=MnSO4   2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
          （1）流程①中所得MnSO4溶液的pH比軟錳礦漿的pH
          小
          小
          （填“大”或“小”），該流程可與
          工業(yè)制備硫酸
          工業(yè)制備硫酸
          （填工業(yè)生產(chǎn)名稱）聯(lián)合，生產(chǎn)效益更高．
          （2）反應(yīng)②的目的是將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其離子反應(yīng)方程式為
          MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
          MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
          ，這樣設(shè)計(jì)的目的和原理是
          使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，F(xiàn)e3+完全沉淀的pH較低（或Fe3+更易沉淀）
          使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，F(xiàn)e3+完全沉淀的pH較低（或Fe3+更易沉淀）

          （3）反應(yīng)③中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，碳酸鈣的作用是
          與溶液中的酸反應(yīng)，使溶液中的Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀
          與溶液中的酸反應(yīng)，使溶液中的Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀
          ．
          （4）反應(yīng)④發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
          反應(yīng)中通常需加入稍過量的NH4HCO3，且控制溶液的pH為6.8～7.4．加入稍過量的NH4HCO3的目的是
          使MnCO3沉淀完全
          使MnCO3沉淀完全
          ，溶液的pH不能過低的原因是
          MnCO3沉淀量少，NH4HCO3與酸反應(yīng)
          MnCO3沉淀量少，NH4HCO3與酸反應(yīng)
          ．
          （5）軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝：
          工藝A：軟錳礦漿與含SO2的工業(yè)廢氣反應(yīng)    工藝B：軟錳礦與煤炭粉混合，焙燒后加稀硫酸溶解．
          其中工藝A的優(yōu)點(diǎn)是
          節(jié)約能源、治理含SO2的工業(yè)廢氣等
          節(jié)約能源、治理含SO2的工業(yè)廢氣等
          ．（答對(duì)1個(gè)即可）
          

			
          
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          碳酸錳（MnCO3）是理想的高性能強(qiáng)磁性材料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)．一種制備MnCO3的生產(chǎn)流程如圖所示．
          已知生成氫氧化物的pH和有關(guān)硫化物的Ksp如下表：
          物質(zhì)Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2
          開始沉淀pH2.77.68.3
          完全沉淀pH3.79.69.8
          物質(zhì)MnSCuSPbS
          Ksp2.5×10-136.3×10-368.0×10-28
          軟錳礦主要成分為MnO2，其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質(zhì)，SO2來自工業(yè)廢氣．流程①中主要發(fā)生的反應(yīng)有：MnO2+SO2=MnSO4   2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
          （1）流程①中所得MnSO4溶液的pH比軟錳礦漿的pH______（填“大”或“小”），該流程可與______（填工業(yè)生產(chǎn)名稱）聯(lián)合，生產(chǎn)效益更高．
          （2）反應(yīng)②的目的是將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其離子反應(yīng)方程式為______，這樣設(shè)計(jì)的目的和原理是______
          （3）反應(yīng)③中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，碳酸鈣的作用是______．
          （4）反應(yīng)④發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
          反應(yīng)中通常需加入稍過量的NH4HCO3，且控制溶液的pH為6.8～7.4．加入稍過量的NH4HCO3的目的是______，溶液的pH不能過低的原因是______．
          （5）軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝：
          工藝A：軟錳礦漿與含SO2的工業(yè)廢氣反應(yīng)    工藝B：軟錳礦與煤炭粉混合，焙燒后加稀硫酸溶解．
          其中工藝A的優(yōu)點(diǎn)是______．（答對(duì)1個(gè)即可）
          

			
          
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