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				 答案．  (2)2NaCl + 2H2O  2NaOH + H2↑ + Cl2↑  (3)Fe元素的化合價顯+6價.易得電子      (6)KNO3 KCl. KNO3可用于化肥.炸藥等			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)流程如下：
          （1）KOH 與Cl2反應放熱，隨著反應的進行，溫度會逐漸升高，就會有KClO3生成．所以，反應①應保持在
          較低溫度
          較低溫度
          下進行．若測得溶液I中KClO和KClO3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3，寫出①反應的離子方程式
          20OH-+10Cl2
            △  
          .
           
          3ClO3-+ClO-+16Cl-+10H2O
          20OH-+10Cl2
            △  
          .
           
          3ClO3-+ClO-+16Cl-+10H2O
          ．
          （2）在溶液I中加入KOH固體的目的是
          bc
          bc
          （填編號）．
          a．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
          b．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO
          c．為下一步反應提供堿性的環(huán)境
          d．使KClO3轉化為 KClO
          （3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還得到副產(chǎn)品KNO3、KCl，寫出③中反應的離子方程式為
          2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
          2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
          ．
          （4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈
          用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈
          用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈
          ．
          （5）高鐵酸鉀（K2FeO4）與水反應時，生成紅褐色膠體的同時釋放出一種具有氧化性的氣體單質(zhì)，該氣態(tài)單質(zhì)的化學式
          O2
          O2
          ，請寫出反應的離子方程式：
          4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-
          4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-
          ．
          

			
          
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          （2012?保定一模）【化學一化學與技術】
          高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如圖：

          已知：
          ①溫度較低時，Cl2通入KOH溶液生成次級酸鹽；溫度較高時，Cl2通入KOH溶液生成氯酸鹽；
          ②Fe（NO3）3溶液與KClO溶液在強堿性環(huán)境中生成K2FeO4．請回答下列問題：
          （1）該生產(chǎn)工藝應在
          溫度較低
          溫度較低
          （填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行．
          （2）為了提高生活用水的衛(wèi)生標準，自來水廠常使用高鐵酸鉀（K2FeO4）進行消毒、凈化以改善水質(zhì)，其原因是
          +6價的Fe元素易得電子表現(xiàn)出強氧化性，可殺菌消毒，還原產(chǎn)物Fe元素為+3價，在水中形成Fe（OH）3膠體，可吸附水中懸浮物并可使泥沙聚沉
          +6價的Fe元素易得電子表現(xiàn)出強氧化性，可殺菌消毒，還原產(chǎn)物Fe元素為+3價，在水中形成Fe（OH）3膠體，可吸附水中懸浮物并可使泥沙聚沉

          （3）經(jīng)過高鐵酸鉀（K2FeO4）處理后的水不是純凈水，若要得到純凈水．可采用的凈化方法是
          蒸餾
          蒸餾

          （4）高鐵酸鉀溶于水形成淺紫紅色溶液，溶液靜置時會逐漸生成氧氣并沉淀出三氧化二鐵，此過程也會使溶液的pH增大．寫出其化學方程式：
          4K2FeO4+4H2O=2Fe2O3+8KOH+3O2↑
          4K2FeO4+4H2O=2Fe2O3+8KOH+3O2↑

          （5）在“反應液I”中加KOH固體的目的是為了①吸收“反應液I”中過量的Cl2，生成更多的KClO；②
          為下一步反應提供反應物
          為下一步反應提供反應物
          ．
          （6）從“反應液Ⅱ”中分離出K2FeO4后，副產(chǎn)品是
          KNO3
          KNO3
          和
          KCl
          KCl
          （寫化學式）．
          

			
          
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          （1）在其他條件不變的情況下，研究改變起始氫氣物質(zhì)的量[用n（H2）表示]對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應的影響，實驗結果可表示成如圖1所示的規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

          ①比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是
          c
          c
          ．
          ②若容器容積為1L，n=3mol，反應達到平衡時N2、H2的轉化率均為60%，則在起始時體系中加入N2的物質(zhì)的量為
          1
          1
          mol，此條件下（T2），反應的平衡常數(shù)K=
          2.08（mol/L）-2
          2.08（mol/L）-2
          ，當溫度升高時該平衡常數(shù)將
          減小
          減小
          ．
          ③圖象中T2和T1的關系是
          低于
          低于
          ．（填“高于”、“低于”、“等于”、“無法確定”）．
          （2）氨氣和氧氣從145℃就開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖2）：
          4NH3+5O2?4NO+6H2O，4NH3+3O2?2N2+6H2O
          溫度較低時以生成
          N2
          N2
          為主，溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因是
          氨氣氧化生成NO的反應是放熱反應，升高溫度轉化率下降
          氨氣氧化生成NO的反應是放熱反應，升高溫度轉化率下降
          ．
          

			
          
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          （2009?沈陽三模）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如下：

          已知：①2KOH+Cl2→KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）
          ②6KOH+3Cl2→5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）
          ③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
          回答下列問題：
          （1）該生產(chǎn)工藝應在
          溫度較低
          溫度較低
          （填“溫度較高”或“溫度較低”）情況下進行；
          （2）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學方程式
          2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          2NaOH+H2↑+Cl2↑
          2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          2NaOH+H2↑+Cl2↑
          ；
          （3）K2FeO4具有強氧化性的原因
          K2FeO4中鐵元素化合價為+6價，易得電子
          K2FeO4中鐵元素化合價為+6價，易得電子
          ；
          （4）配制KOH溶液時，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固體（該溶液的密度為1.47g/mL），它的物質(zhì)的量濃度為
          10mol/L
          10mol/L
          ；
          （5）在“反應液I”中加KOH固體的目的是
          AC
          AC
          ：
          A．與“反應液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO
          B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
          C．為下一步反應提供反應物
          D．使副產(chǎn)物KClO3轉化為 KClO
          （6）從“反應液II”中分離出K2FeO4后，會有副產(chǎn)品
          KNO3、KCl
          KNO3、KCl
          （寫化學式），它們都是重要的化工產(chǎn)品，具體說出其中一種物質(zhì)的用途
          KNO3可用于化肥，炸藥等
          KNO3可用于化肥，炸藥等
          ．
          

			
          
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          高鐵酸鉀（K2FeO4）是集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，其生產(chǎn)工藝如下：精英家教網(wǎng)
          已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）
          ②6KOH+3C12=5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）
          ③2Fe（NO3）3+2KC1O+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+2KCl+5H2O
          回答下列問題：（1）該工藝應在
           
          （填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行，
          （2）K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因
           
          ，
          （3）在“反應液I”中加KOH固體的目的是①
           
          ，②為下一步反應提供反應物，
          （4）從“反應液II”中分離出K2FeO4后，副產(chǎn)品是
           
           （寫化學式），
          （5）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓高鐵電池的總反應3Zn+2K2FeO4+8H2O
          放電
          		充電
          3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
          ①寫出該電池充電時陽極的電極反應式
           
          ，
          ②下列敘述正確的是
           
            （填字母）
          A．Zn電極在放電時作負極，發(fā)生氧化反應
          B．該電池放電時，K+向負極移動
          C．放電時正極有1mol K2FeO4被還原，則轉移3mol電子
          ③用該電池電解200mL 1mol?L-1 的AgNO3溶液（用惰性電極），當陰極質(zhì)量增加2.16g時，被電解溶液的pH為
           
          （溶液體積變化忽略不計）．
          

			
          
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