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				 (1) MnSO4   (2)增大溶液的pH.使Fe3+和 Al3+生成沉淀,    使形成膠體的氫氧化鋁和氫氧化鐵也生成沉淀,  H2SO4   (3) Fe2O3.Al2O3.S 純堿 .H2SO4 降溫結(jié)晶			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2011?湖南模擬）某工廠用軟錳礦（含MnO2約70%及少量Al2O3）和閃鋅礦（古ZnS約80%及少量FeS）共同生產(chǎn)MnO2和Zn（干電池原料）生產(chǎn)工藝如下：
          已知：①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3的混合液．
          ②IV中的電解反應(yīng)式為：MnSO4+ZnSO4+2H2O═MnO2+Zn+2H2SO4
          （1）A中屬于還原產(chǎn)物的是
          MnSO4
          MnSO4
          ．
          （2）Ⅱ中加入MnCO3、Zn2（OH）2CO3的作用是
          增大溶液的PH，使Fe3+和Al3+均生成沉淀
          增大溶液的PH，使Fe3+和Al3+均生成沉淀
          ；
          Ⅱ需要加熱的原因是
          促進Fe3+和Al3+的水解
          促進Fe3+和Al3+的水解
          ；C的化學(xué)式是
          H2SO4
          H2SO4
          ．
          （3）該生產(chǎn)中除得到MnO2和Zn以外，還可得到的副產(chǎn)品是
          Fe2O3、Al2O3、S、Na2SO4
          Fe2O3、Al2O3、S、Na2SO4
          ．
          （4）如果不考慮生產(chǎn)中的損耗，除礦石外，需購買的化工原料是
          純堿和硫酸
          純堿和硫酸
          ．
          （5）從生產(chǎn)MnO2和Zn的角度計算，軟錳礦和閃鋅礦的質(zhì)量比大約是
          1.03
          1.03
          ．
          

			
          
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