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				有A.B.C.D四種元素.A元素的原子的所有能級(jí)具有相同的電子數(shù).由B元素形成的單質(zhì)在常溫常壓為易揮發(fā)的液體.可從海水是提取.C的外圍電子構(gòu)型為3d104s1.D位于A的下一個(gè)周期.是構(gòu)成地球上礦物界的主要元素.請(qǐng)回答下列問題:  (1)元素A能形成多種單質(zhì).其中的一種單質(zhì)能用作電極.潤滑劑與制造鉛筆等.A與D所形成的化合物屬于   晶體.其中心原子是以    雜化成鍵,  (2)B的核外電子排布式為      .  (3)向含有C的硫酸鹽中逐滴滴加氨水.所觀察到的現(xiàn)象是                             ,再向上述溶液中加入乙醇.有      ,原因是                           ,  (4)A的氫化物比D的氫化物相比.熔點(diǎn)高是的   .理由是                     ,  (5)下列說法中正確的( )  a.巖漿晶出規(guī)則是晶格能高的晶體最后才析出  b.鉀型與銅型都是密置層堆積方式  c.在干冰晶體內(nèi).每一個(gè)CO2周圍有12個(gè)緊鄰的分子  d.鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)要高			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          有A、B、C、D四種元素，A元素的原子得2個(gè)電子，B元素的原子失去2個(gè)電子后所形成的微粒均與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。C元素的原子只有1個(gè)電子，D元素原子的M電子層電子數(shù)比N層電子數(shù)多6個(gè)。試寫出A、B、C、D的元素符號(hào)和名稱，并畫出A、B兩元素離子結(jié)構(gòu)示意圖。
          

			
          
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          有A、B、C、D四種元素，A元素的原子得2個(gè)電子，B元素的原子失去2個(gè)電子后所形成的微粒均與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。C元素的原子只有1個(gè)電子，D元素原子的M電子層電子數(shù)比N層電子數(shù)多6個(gè)。試寫出A、B、C、D的元素符號(hào)和名稱，并畫出A、B兩元素離子結(jié)構(gòu)示意圖。 
           
          

			
          
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          有A、B、C、D四種元素，A元素形成的離子中只有一個(gè)質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C元素的一價(jià)陽離子核外有10個(gè)電子，D元素的原子得到一個(gè)電子后能形成與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子．回答下列列問題：
          （1）畫出D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖
          ；
          （2）工業(yè)上用電解C和D兩元素形成的化合物的水溶液生產(chǎn)D的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          Cl2↑+H2↑+2NaOH
          2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          Cl2↑+H2↑+2NaOH
          ，電解后的溶液能使酚酞變紅的是與電源的
          負(fù)
          負(fù)
          極相連接的區(qū)域；
          （3）D單質(zhì)能和A、B、C三元素形成的化合物反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
          Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
          ，當(dāng)有0.1mol的D單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移
          0.1NA
          0.1NA
          個(gè)；
          （4）B、C、D三元素能形成一種化合物，1mol該化合物中有36mol電子，該化合物的水溶液是一種
          消毒
          消毒
          劑，它與A、D兩元素形成的化合物的水溶液反應(yīng)時(shí)能產(chǎn)生一種有毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O
          NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O
          ．
          

			
          
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          有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個(gè)．B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)．C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4gC與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下放出氫氣2.24L．D的M層上有7個(gè)電子．
          （1）A、B、C、D各是什么元素？
          A
          O
          O
          ；  B
          Na
          Na
          ；  C
          Mg
          Mg
          ； D
          Cl
          Cl

          （2）寫出B、C、D最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式分別為
          NaOH、Mg（OH）2、HClO4
          NaOH、Mg（OH）2、HClO4
          ，并比較其酸堿性．
          酸性：HClO4＞Mg（OH）2＞NaOH
          酸性：HClO4＞Mg（OH）2＞NaOH
          ，
          堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞HClO4
          堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞HClO4
          ．
          （3）比較D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性
          HF＞HCl＞H2S
          HF＞HCl＞H2S
          ，理由是
          非金屬性F＞Cl＞S
          非金屬性F＞Cl＞S
          ．
          

			
          
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          （8分）有A、B、C、D四種元素，A元素形成的－2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個(gè)。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)。C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4gC與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下放出氫氣2.24L。D的M層上有7個(gè)電子。
          （1） A、B、C、D各是什么元素（寫元素符號(hào)）：
          A        B         C        D      
          （2）用電子式表示C與D形成化合物的過程:
                                                               。
          （3）寫出B、D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：
                                                               。
           
          

			
          
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