日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

下表中所列的是8種短周期元素原子的半徑及主要化合價：

元素代號	A	B	C	D	E	G	L	I
原子半徑/nm	0.111	0.064	0.117	0.16	0.066	0.070	0.104	0.077
主要化合價	+2	-1	+4，-4	+2	-2	+5．-3	+6，-2	+4，-4

（1）C元素在周期表中的位置為；IE₂的電子式為，G元素最低價氫化物的空間構(gòu)型為．
（2）B、D、E所代表元素的離子半徑從大到小的順序為（填離子符號）．G、C最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱關(guān)系為（寫化學(xué)式）．
（3）C與E形成的化合物屬于晶體．
（4）周期表中有些元素存在“對角線相似”現(xiàn)象（一種元素的性質(zhì)常同它右下方相鄰的另一種元素具有類似性），請寫出A的單質(zhì)與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式：．
（5）有人認(rèn)為：H-E鍵的鍵能大于H-L鍵的鍵能，所以H₂E的沸點高于H₂L的沸點．你是否贊同這種觀點（填“贊同”或“不贊同”），理由：．

（1）在配合物離子（FeSCN）²⁺中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是
（2）根據(jù)VSEPR模型，H₃O⁺的分子立體結(jié)構(gòu)為，BCl₃的構(gòu)型為．
（3）Cu²⁺能與NH₃、H₂O、Cl^-等形成配位數(shù)為4的配合物．
①[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在的化學(xué)鍵類型有（填序號）．
A．配位鍵      B．離子鍵
C．極性共價鍵   D．非極性共價鍵
②[Cu（NH₃）₄]²⁺具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的兩個NH₃被兩個Cl^-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH₃）₄]²⁺的空間構(gòu)型為．
（4）已知Ti³⁺可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一為綠色．兩種晶體的組成皆為TiCl₃?6H₂O．為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計了如下實驗：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的

2

3

．
綠色晶體配合物的化學(xué)式為，
由Cl所形成的化學(xué)鍵類型是．

已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰．Y的最高化合價氧化物的水化物是強酸．回答下列問題：
（1）W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料．W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，W的氧化物的晶體類型是；
（2）Q的具有相同化合價且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是；
（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價的化合物的化學(xué)式是；
（4）這5個元素的氫化物分子中，立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是（填化學(xué)式），其原因是
（5）電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別是．

I：氮元素可以形成多種化合物．回答以下問題：
（1）基態(tài)氮原子的電子排布式是．
（2）C、N、O三種元素第一電離能從小到大的順序是．
（3）肼（N₂H₄）分子可視為NH₃分子中的一個氫原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①NH₃分子的空間構(gòu)型是；N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類型是．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1038.7kJ?mol^-1若該反應(yīng)中有2mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有mol．
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N₂H₆SO₄．N₂H₆SO₄晶體類型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄的晶體內(nèi)不存在（填標(biāo)號）．
a．范德華力　　　　　b．共價鍵         c．配位鍵          d．離子鍵
II：Fe單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞的棱邊長分別為acm、bcm，則F單質(zhì)的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為，F(xiàn)原子配位數(shù)之比為．