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某烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：－C≡C－CH＝CH－CH₃，有關(guān)其結(jié)構(gòu)說法正確的是 （     ）

A.所有原子可能在同一平面上          B.所有原子可能在同一條直線上

C.所有氫原子可能在同一平面上         D.所有碳原子可能在同一平面上

【解析】分子中含有甲基，而飽和碳原子所連接的4個(gè)原子構(gòu)成四面體，因此所有原子不可能在同一平面上。苯環(huán)是正六邊形結(jié)構(gòu)，所有原子也不可能在同一條直線上。又因?yàn)樘继既�鍵是直線型的，碳碳雙鍵是平面型的，因此所有碳原子可能在同一平面上，所以正確的答案是D。

一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式（未配平）為：NH₄NO₃ - HNO₃+N₂+H₂O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為:

A.5∶3 　　  B.5∶4       C.1∶1                D.3∶5

【解析】被氧化化合價(jià)升高，即N原子從－3價(jià)升高到0價(jià)，失去3個(gè)電子。被還原，化合價(jià)降低，即N原子從＋5價(jià)降低到0價(jià)，得到5個(gè)電子。所以根據(jù)得失電子守恒可知被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為5∶3，即答案是A。

下列離子方程式中書寫正確的是(     )

A. 向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至恰好為中性：

Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO₄^2－= BaSO₄↓＋H₂O

B. NH₄HCO₃溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH₄^＋＋OH^－NH₃↑＋H₂O

C. 稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：3 Fe＋8H^＋＋2 NO₃^－= 3 Fe^3＋＋2 NO↑＋4 H₂O

D. KI溶液與H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合：2 I^－＋H₂O₂＋2 H^＋=2 H₂O＋I(xiàn)₂ 

【解析】A中沒有配平，正確是Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2－= BaSO₄↓＋2H₂O。B中還有碳酸鉀生成，C中鐵過量，生成物應(yīng)是亞鐵離子，所以正確的答案是D。

3H₂(g)+N₂(g) 2NH₃(g)

(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n_t(N₂)=13mol，n_t(NH₃)=6mol，計(jì)算a的值．

(2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)況下)，其中NH₃的含量(體積分?jǐn)?shù))為25％．計(jì)算平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量．

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平)=________．

(4)原混合氣體中，a∶b=________．

(5)達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比a(N₂)∶a(H₂)=________．

(6)平衡混合氣體中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)=________．

解析：(1)根據(jù)反應(yīng)方程式，生成NH₃的量等于N₂變化量的2倍，a=13+6×1/2=16．

(2)平衡時(shí)，混合氣體總的物質(zhì)的量n(平)==32mol，

平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量為32mol×25％=8mol?
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(3)根據(jù)反應(yīng)方程式的特點(diǎn)，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化等于反應(yīng)過程中生成NH₃的物質(zhì)的量，平衡混合氣體中含NH₃25％．若平衡混合氣體為100，其中NH₃為25，說明反應(yīng)過程中氣體變化量是25，因此反應(yīng)前混合氣體為100+25=125，所以n(始)∶n(平)=125∶100=5∶4．

(4)由(3)有，a=16，解得：b=24，a∶b=16∶24=2∶3．

(5)反應(yīng)過程中變化的N₂和H₂的物質(zhì)的量之比為1∶3，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比為

a()∶a()==1∶2．

(6)平衡混合氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量為：

n(N₂)=16-8×1/2=12mol，n(H₂)=24-8×3/2=12mol，n(NH₃)=8mol，

n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)=12∶12∶8=3∶3∶2

答案：(1)a=16　(2)8mo
l　(3)5∶4　(4)2∶3　(5)1∶2　(6)3∶3∶2

歸納：化學(xué)平衡的計(jì)算，應(yīng)找準(zhǔn)起始量、變化量、平衡量，然后再列式計(jì)算．

一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式（未配平）為：NH₄NO₃- HNO₃+N₂+H₂O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為:

A.5∶3 　　  B.5∶4       C.1∶1                D.3∶5

【解析】被氧化化合價(jià)升高，即N原子從－3價(jià)升高到0價(jià)，失去3個(gè)電子。被還原，化合價(jià)降低，即N原子從＋5價(jià)降低到0價(jià)，得到5個(gè)電子。所以根據(jù)得失電子守恒可知被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為5∶3，即答案是A。