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某研究組設想以如圖所示裝置用電化學原理生產硫酸。關于該裝置的敘述正確的是

A．該裝置為原電池，通入O₂的電極是負極

B．該裝置中，通入SO₂的電極的電極反應式為：SO₂+O^2-+H₂O -2e^-=2H⁺+SO₄^2-

C．該裝置中，H⁺通過質子膜向左側移動

D．在標準狀況下，理論上每消耗11.2L SO₂，則可產生0.5mol H₂SO₄

【解析】氧氣是得電子得，所以氧氣在正極通入。SO₂在反應中失去電子，在負極通入，所失去得電子經導線傳遞到正極上，所以溶液中得陽離子向正極移動。因為交換膜只允許氫離子通過，所以負極得電極反應式為SO₂+2H₂O -2e^－＝4H⁺+SO₄^2-。所以正確的答案是D。

某研究組設想以如圖所示裝置用電化學原理生產硫酸。關于該裝置的敘述正確的是

A．該裝置為原電池，通入O₂的電極是負極

B．該裝置中，通入SO₂的電極的電極反應式為：SO₂+O^2-+H₂O -2e^- =2H⁺+SO₄^2-

C．該裝置中，H⁺通過質子膜向左側移動

D．在標準狀況下，理論上每消耗11.2L SO₂，則可產生0.5mol H₂SO₄

【解析】氧氣是得電子得，所以氧氣在正極通入。SO₂在反應中失去電子，在負極通入，所失去得電子經導線傳遞到正極上，所以溶液中得陽離子向正極移動。因為交換膜只允許氫離子通過，所以負極得電極反應式為SO₂+2H₂O -2e^－＝4H⁺+SO₄^2-。所以正確的答案是D。

（10分）下圖是一個電化學過程的示意圖。

請回答下列問題：

（1）圖中甲池的名稱          (填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)。

（2）寫出通入CH₃OH的電極的電極反應式：                                。

（3）乙池中反應的化學方程式為                       ，當乙池中B極的質量增加5.4g時，甲池中理論上消耗O₂的體積為    L(標準狀況下)，此時丙池中   電極（填“C”或“D”）析出1.6g某金屬，則丙池的某鹽溶液可能是          (填序號)

A．MgSO₄溶液      B．CuSO₄溶液      C．Na_­Cl溶液      D．AgNO₃溶液 

【解析】（1）甲屬于燃料電池，給乙池和丙池供電。在燃料電池中可燃物在負極通入，所以電極反應式為CH₃OH＋8OH^――6e^－＝CO₃^2－＋6H₂O。電極A和電池的正極相連，所以A是陽極、B是陰極、C是陽極、D是陰極。A是惰性電極，所以乙池中反應式為4AgNO₃＋2H₂O 4Ag＋O₂↑＋4HNO₃。5.4g是單質銀，轉移的電子是，所以根據得失電子守恒可知氧氣的物質的量是。金屬陽離子只有在陰極放電，所以在D電極放電。鎂和鈉屬于活潑的金屬，在水溶液中其離子不可能放電。1.6g若是銅，則轉移的電子為，正確。若是銀，則說明硝酸銀不足，還有氫氣生成，所以答案是BD。

（10分）下圖是一個電化學過程的示意圖。

請回答下列問題：

（1）圖中甲池的名稱           (填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)。

（2）寫出通入CH₃OH的電極的電極反應式：                                 。

（3）乙池中反應的化學方程式為                        ，當乙池中B極的質量增加5.4g時，甲池中理論上消耗O₂的體積為     L(標準狀況下)，此時丙池中    電極（填“C”或“D”）析出1.6g某金屬，則丙池的某鹽溶液可能是           (填序號)

A．MgSO₄溶液      B．CuSO₄溶液       C．Na_­Cl溶液      D．AgNO₃溶液 

【解析】（1）甲屬于燃料電池，給乙池和丙池供電。在燃料電池中可燃物在負極通入，所以電極反應式為CH₃OH＋8OH^――6e^－＝CO₃^2－＋6H₂O。電極A和電池的正極相連，所以A是陽極、B是陰極、C是陽極、D是陰極。A是惰性電極，所以乙池中反應式為4AgNO₃＋2H₂O  4Ag＋O₂↑＋4HNO₃。5.4g是單質銀，轉移的電子是，所以根據得失電子守恒可知氧氣的物質的量是。金屬陽離子只有在陰極放電，所以在D電極放電。鎂和鈉屬于活潑的金屬，在水溶液中其離子不可能放電。1.6g若是銅，則轉移的電子為，正確。若是銀，則說明硝酸銀不足，還有氫氣生成，所以答案是BD。

一種新型燃料電池，用兩根金屬Pt作電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應式為X極：CH₄＋10OH^－－8e^－＝CO₃^2—＋7H₂O；   Y極：4H₂O＋2O₂＋8e^－＝8OH^－。下列關于此燃料電池的說法中，錯誤的是 

A．X為負極，Y為正極

B．該電池工作時，X極附近溶液的堿性增強

C．在標準狀況下，通入 5.6 L O₂完全反應后，有1 mol電子發(fā)生轉移

D．工作一段時間后，KOH的物質的量減少

【解析】在原電池中負極失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應。正極得到電子，被還原，發(fā)生還原反應。根據電極反應式可判斷甲烷在X極通入，X是負極，Y是正極。由于甲烷被氧化的同時要消耗溶液中的OH^－，所以負極周圍溶液的堿性降低。5.6 L O₂是，所以轉移的電子是0.25mol×4＝1.0mol。將正負極電極反應式相加，即得到總反應式CH₄＋2OH^－＋2O₂=CO₃^2－＋3H₂O,所以答案選B。