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				13．答案:MnO2+2FeSO4+2H2SO4 MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O    3.Al(OH)3    (3)Cu2+.Zn2+    (4)MnO2+H2O+e- MnOOH+OH-  (或 2MnO2+H2O+2e- Mn2O3+2OH-)    (5)鋅.二氧化錳    [命題意圖]考查學(xué)生對元素及其化合物的主要性質(zhì)的掌握.書寫電極反應(yīng)方程式的能力.考查學(xué)生能夠從試題提供的新信息中.準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容.并與已有知識(shí)模塊整合.重組為新知識(shí)模塊的能力.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某同學(xué)在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時(shí)，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：

          普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)．請回答以下問題：
          （1）．操作②玻璃棒的作用是
          引流
          引流
          ；
          （2）．操作③灼燒濾渣中的黑色固體時(shí)，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中還存在的物質(zhì)為
          C
          C
          （填化學(xué)式）；
          （3）．操作④的試管加入③中所得黑色濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，據(jù)此可初步認(rèn)定黑色固體為
          MnO2
          MnO2
          （填化學(xué)式）；
          （4）．該同學(xué)要對濾液的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，以確認(rèn)是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完實(shí)驗(yàn)后所寫的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請你寫出其空白處的內(nèi)容：（答案寫在答題卷上）
          

          


          
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
          

          
1．檢驗(yàn)Cl-
取少許濾液于試管中，加入
          硝酸酸化的硝酸銀溶液
          硝酸酸化的硝酸銀溶液

          硝酸酸化的硝酸銀溶液
          硝酸酸化的硝酸銀溶液
          		
產(chǎn)生白色沉淀
含有Cl-
          

          
2．檢驗(yàn)NH4+
取少許濾液于試管中，加入
          濃氫氧化鈉溶液并加熱，
          濃氫氧化鈉溶液并加熱，

          將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近
          將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近
          		

          石蕊試紙變藍(lán)色
          石蕊試紙變藍(lán)色

          石蕊試紙變藍(lán)色
          石蕊試紙變藍(lán)色
          		
含有NH4+ k
          

          
3．檢驗(yàn)Zn2+
取少許濾液于試管中，加入稀氨水
先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀又溶解
含有Zn2+
          

			
          
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          某化學(xué)小組在進(jìn)行知識(shí)整理時(shí)發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：有些反應(yīng)隨著濃度由濃變稀，可能導(dǎo)致“量變引起質(zhì)變”，并據(jù)此擬定了如下幾個(gè)相關(guān)題目，請你給出相應(yīng)答案（不必寫求解過程）．
          （1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O（MnO2不能氧化稀鹽酸）．用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)；②用87gMnO2與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)．不考慮HCl 揮發(fā)，則兩種方法生成的氯氣的量的是方法①
          ＜
          ＜
          （填“＞”、“＜”或“=”）方法②．
          （2）寫出銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          ．
          用100mL、18.0mol?L-1的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量
          ＜
          ＜
          （填“＞”、“＜”或“=”）0.900mol．
          （3）25.6g銅投入到100mL、12.0mol?L-1的濃硝酸中，起初發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
          Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
          ．一段時(shí)間后兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)．若生成的氣體只有NO、NO2兩種成分，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積為
          8.96L
          8.96L
          ．
          

			
          
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          （2013?普陀區(qū)二模）某化學(xué)小組同學(xué)為了驗(yàn)證日常生活所用火柴頭中的化學(xué)成分（含KClO3、MnO2、S等），設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)流程（見圖-1）；
          試回答以下問題：
          （1）燃著的火柴按圖-2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若試管中能觀察到
          KMnO4溶液褪色
          KMnO4溶液褪色
          的現(xiàn)象，則可證明火柴頭中
          含有硫元素．圖中針筒的作用是
          使燃燒產(chǎn)生的氣體順利進(jìn)入試管
          使燃燒產(chǎn)生的氣體順利進(jìn)入試管
          ．
          （2）為了證明火柴頭中含有氯元素，后續(xù)的實(shí)驗(yàn)步驟是
          取少量濾液C置于試管中，先后加入HNO3、AgNO3溶液，若觀察到白色沉淀產(chǎn)生，即可證明火柴頭中含有氯元素
          取少量濾液C置于試管中，先后加入HNO3、AgNO3溶液，若觀察到白色沉淀產(chǎn)生，即可證明火柴頭中含有氯元素
          ．
          （3）有同學(xué)提出檢驗(yàn)火柴頭中KClO3的另一實(shí)驗(yàn)方案：

          試劑A為
          硝酸（或HNO3）
          硝酸（或HNO3）
          ，加入NaNO2的目的是
          還原KClO3
          還原KClO3
          ．
          （4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：簡述驗(yàn)證濾渣D中含有MnO2的一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
          取少量濾渣D加入裝有少量H2O2的試管中，有大量氣泡放出說明含有MnO2、2H2O2 
          MnO2
          2H2O+O2↑（或其他正確答案）
          取少量濾渣D加入裝有少量H2O2的試管中，有大量氣泡放出說明含有MnO2、2H2O2 
          MnO2
          2H2O+O2↑（或其他正確答案）
          ．
          

			
          
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          判定下列酸的作用，將正確答案代號填在題號前面的括號里。 
          A．酸性          B．氧化性      C．還原性        D．吸水性      E.脫水性         F.難揮發(fā)性
          (    )①Hg+2H2SO4(濃) HgSO4+SO2↑+2H2O
          (    )②Cu(OH)2+H2SO4 CuSO4+2H2O
          (    )③Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O
          (    )④2FeO+4H2SO4(濃) Fe2(SO4)3+4H2O+SO2↑
          (    )⑤2Al+3H2SO4(濃) Al2O3+3SO2↑+3H2O(Al在濃H2SO4中的變化)
          (    )⑥MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O
          (    )⑦2NaCl(s)+H2SO4(濃) Na2SO4+2HCl↑
          (    )⑧HCOOH濃H2SO4CO↑+H2O
          (    )⑨二氧化硫氣體通過濃硫酸被干燥
          (    )⑩蘸取濃硫酸在白紙上寫字，字跡變黑
          (    )⑾鋅和稀硫酸的反應(yīng)生成氣體
          (    )⑿常溫下，鐵和鋁在濃硫酸中“鈍化”
          (    )⒀濃硫酸與磷酸鈣混合能制得磷酸(磷酸屬于弱酸)
          (    )⒁濃硫酸滴入濃鹽酸中產(chǎn)生白霧
          

			
          
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          I.實(shí)驗(yàn)室要用98%（ρ=1.84g·cm－3）的硫酸配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL
          （1）需準(zhǔn)確量取98%的硫酸         mL。
          （2）準(zhǔn)確量取一定體積的98%的硫酸后，要配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器是（填寫序號）：                            .
          ①500mL量筒    ②燒杯      ③1000mL容量瓶    ④500mL  容量瓶    ⑤天平   ⑥膠頭滴管       ⑦錐形瓶       ⑧玻璃棒      ⑨酸式滴定管
          （3）若配制3.68mol·L－1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是                     。
          A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒。
          B．燒杯內(nèi)的稀硫酸未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中
          C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)溶液凹面高于容量瓶刻度，此時(shí)立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切。
          D．用膠頭滴管加水時(shí)，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切。
          II. 某同學(xué)在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時(shí)，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：
          普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。請回答以下問題：
          ⑴.操作③灼燒濾渣中的黑色固體時(shí)，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中還存在的物質(zhì)為           （填化學(xué)式）；
          （2）該同學(xué)要對濾液的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，以確認(rèn)是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完實(shí)驗(yàn)后所寫的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請你寫出其空白處的內(nèi)容：（答案寫在答題卷上）
           
              
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>  
          		    
          操作
                      		    
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
                      		    
          結(jié)論
                      		 
           
              
          1.檢驗(yàn)Cl—
                      		    
          取少許濾液于試管中，加入              
            
                                                
                      		    
          產(chǎn)生白色沉淀
                      		    
          含有Cl—
                      		 
           
              
          2.檢驗(yàn)NH4+
                      		    
          取少許濾液于試管中，加入              
            
                                                
                      		    
                            
            
                            
                      		    
          含有NH4+
                      		 
           
              
          3.檢驗(yàn)Zn2+
                      		    
          取少許濾液于試管中，加入稀氨水
                      		    
          先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀又溶解
                      		    
          含有Zn2+
                      		 
           
          

			
          
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