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（1）1799年，意大利物理學家伏特制成了世界上第一個電池-“伏打”電池，直接促進了人類文明的發(fā)展．下列①～⑤裝置中，能構成原電池的是（填序號），其正極反應式為，負極反應式為，電子向（填“正極”或“負極”，下同）運動，H⁺向運動．

（2）合成氨是人類科學技術發(fā)展史上的一項重大突破．德國化學家哈伯和化學工程專家博斯因為研究工業(yè)合成氨分獲1918年和1931年的諾貝爾化學獎．
①工業(yè)合成氨反應的化學方程式為．
②化學反應中的能量變化是斷裂舊化學鍵吸收的能量之和與形成新化學鍵釋放的能量之和的差．依據(jù)下表計算：

化學鍵	H-H	N≡N	H-N
生成（或斷裂）1mol化學鍵時放出（或吸收）的能量	436kJ	946kJ	390kJ

工業(yè)合成氨的反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應，1molN₂完全反應時對應熱量的數(shù)值為kJ．

鋅錳干電池是最早使用的化學電池，其基本構造如圖1所示．
（1）鋅錳干電池的負極電極反應式是，電路中每通過0.4mol e^-，負極質量減少g；工作時NH₄⁺離子在正極放電產(chǎn)生2種氣體，其中一種氣體分子是含10e^-的微粒，正極的電極反應式是．
（2）某研究小組對電池內黑色糊狀物進行了如圖2所示實驗

已知：Zn（OH）₂是兩性氫氧化物．完成下列實驗報告：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
①取少量上述無色溶液于試管中，逐滴加入NaOH溶液，直至過量．	生成白色沉淀， 白色沉淀逐漸溶解，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 白色沉淀逐漸溶解，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體	無色溶液中 存在Zn2+離子
② 將溶液加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒的一端置于試管口 將溶液加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒的一端置于試管口	紅色石蕊試紙變藍 紅色石蕊試紙變藍	無色溶液中 存在NH4+離子

（3）利用殘渣中分離出的MnO₂，研究其在H₂O₂制O₂過程中的作用．實驗裝置如圖3所示．將等物質的量濃度、等體積H₂O₂溶液加入分液漏斗中，分別進行2個實驗（氣體的體積在相同條件下測定）．

序號	燒瓶中的物質	實驗記錄	實驗結論與解釋
實驗一	足量MnO2	收集到56mL氣體	MnO2做催化劑
實驗二	足量MnO2 和稀硫酸	黑色粉末部分溶解， 收集到112mL氣體	MnO2做氧化劑 MnO2做氧化劑 生成Mn2+離子 生成Mn2+離子

①實驗一、二中參加反應的H₂O₂的物質的量之比為；
②實驗二中反應的離子方程式為；
③在測量氣體體積時，除要注意待氣體溫度恢復至室溫、平視讀數(shù)外，還需要注意．

如圖，外接電源為Zn-MnO₂干電池，甲、乙為相互串聯(lián)的兩個電解池，請回答：
（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，B電極是極，材料是A電極反應式為，電解質溶液可以是
（2）乙池中Fe極是極，若滴入少量酚酞試液，開始一段時間后，F(xiàn)e極附近呈色，
若C電極材料為石墨，C電極反應式為
（3）Zn-MnO₂干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液．該電池的負極材料是，電極反應式為．

下列方程式中是某種鹽的水解方程式的是（　�。�

（思維拓展題）某研究學習小組為探究鋅與鹽酸反應，取同質量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：
實驗一、把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：
實驗二、把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl₃的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣量減少．
實驗三、將不純的鋅片與稀鹽酸反應，發(fā)現(xiàn)反應速率加快．
實驗四、在鹽酸中滴入幾滴CuCl₂溶液，同樣生成氫氣速率加快．
問題：
（1）試分析實驗一中t₁～t₂速率變化的主要原因是，t₂～t₃速率變化的主要原因是．
（2）實驗二放出氫氣量減少的原因是．
（3）某同學認為實驗三和四反應速率加快原因，均因為原電池的存在，你認為是否正確，若不正確，說明原因．若正確寫出原電池的電解質溶液、正、負極材料及電極反應．．