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				25．n-MnO2干電池應用廣泛.其電解質溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液.  (1)該電池的負極材料是 .電池工作時.電子流向 .  (2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+.會加速某電極的腐蝕.其主要原因是                                 .欲除去Cu2+.最好選用下列試劑中的 .  a．NaOH   b．Zn   c．Fe    d．NH3·H2O  (3)MnO2的生產方法之一是以石墨為電極.電解酸化的MnSO4溶液.陰極的電極反應式是:    .若電解電路中通過2 mol電子.MnO2的理論產量為 .			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          I．Zn-MnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
          （1）該電池的負極材料是
          Zn（或鋅）
          Zn（或鋅）
          ．電池工作時，電子流向
          正極
          正極
          極（填“正”、“負”）．
          （2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+，會加速某電極的腐蝕，欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的
          B
          B
          （填代號）
          A． NaOH    B．Zn    C．Fe    D．NH3?H2O
          Ⅱ．如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，請回答下列問題：
          （3）電池的正極是
          b
          b
          （填“a”或“b”）電極，負極上的電極反應式是
          CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
          CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
          ．
          （4）電池工作一段時間后電解質溶液的pH
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”、“不變”）
          

			
          
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          Zn-MnO2干電池應用廣泛，其示意圖如下，電解質溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
          （1）該電池的負極材料是
          Zn（或鋅）
          Zn（或鋅）
          ．電池工作時，電子流向
          正極
          正極
          （填“正極”或“負極”）．
          （2）如果該電池的工作原理為：Zn+2NH4Cl=ZnCl2+2NH3+H2，其正極反應式為：
          2NH4++2e-=2NH3+H2
          2NH4++2e-=2NH3+H2

          （3）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+，會加速某電極的腐蝕．其主要原因是
          鋅置換出銅，Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，在溶液中，構成銅鋅原電池，加快化學反應速率
          鋅置換出銅，Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，在溶液中，構成銅鋅原電池，加快化學反應速率
          ．欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的
          b
          b
          （填代號）．
          a．NaOH        b．Zn　　　　c．Fe       d．NH3?H2O
          （4）MnO2的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液．陰極的電極反應式是：
          2H++2e-→H2
          2H++2e-→H2
          ；若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產量為
          87g
          87g
          ．
          

			
          
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          （2009?山東）Zn-MnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
          （1）該電池的負極材料是
          Zn
          Zn
          ．電池工作時，電子流向
          正極
          正極
          （填“正極”或“負極”）．
          （2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+，會加速某電極的腐蝕．其主要原因是
          鋅與還原出來的Cu構成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕
          鋅與還原出來的Cu構成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕
          ．欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的
          b
          b
          （填代號）．
          a．NaOH        b．Zn　　　　c．Fe       d．NH3?H2O
          （3）MnO2的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液．陰極的電極反應式是：
          2H++2e-=H2↑
          2H++2e-=H2↑
          ．若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產量為
          87g
          87g
          ．
          

			
          
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          Zn-MnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
          （1）該電池的負極材料是
          Zn
          Zn
          ．電池工作時，電子流向
          正極
          正極
          極（填“正”“負”）；
          （2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+，會加速電極的腐蝕，其主要原因是
          Zn+Cu2+=Zn2++Cu，形成原電池發(fā)生反應
          Zn+Cu2+=Zn2++Cu，形成原電池發(fā)生反應
          ．欲除去Cu2+最好選用下列試劑中的
          b
          b
          （a． NaOH  b． Zn    c． Fe  d． NH3?H2O）．
          

			
          
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          如圖，外接電源為Zn-MnO2干電池，甲、乙為相互串聯(lián)的兩個電解池，請回答：
          （1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，B電極是
          陽
          陽
          極，材料是
          粗銅
          粗銅
          A電極反應式為
          Cu2++2e-═Cu
          Cu2++2e-═Cu
          ，電解質溶液可以是
          CuSO4溶液（CuCl2溶液）
          CuSO4溶液（CuCl2溶液）

          （2）乙池中Fe極是
          陰
          陰
          極，若滴入少量酚酞試液，開始一段時間后，F(xiàn)e極附近呈
          紅
          紅
          色，
          若C電極材料為石墨，C電極反應式為
          2Cl--2e-═Cl2↑
          2Cl--2e-═Cl2↑

          （3）Zn-MnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．該電池的負極材料是
          鋅
          鋅
          ，電極反應式為
          Zn-2e-═Zn2+
          Zn-2e-═Zn2+
          ．
          

			
          
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