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				 二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料.工業(yè)上以軟錳礦為原料.利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下:                        某軟錳礦的主要成分為MnO2,還含Si.Al和Cu等元素的化合物.部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表.回答下列問(wèn)題:  (1)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4.酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為     .  (2)濾渣A的主要成分為              (3)加入MnS的目的是除去        雜質(zhì).  (4)堿性鋅錳干電池中.MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為        .  (5)從廢舊堿性鋅錳干電池中可以回收利用的物質(zhì)有      .			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本原料，普通鋅錳干電池的電池反應(yīng)式為：
          2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2．工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純度二氧化錳的流程如下（軟錳礦中所有金屬元素在酸性條件下均以陽(yáng)離子形式存在）：

          某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.24%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH及部分硫化物的Ksp（均為25℃時(shí)）見(jiàn)下表，回答下列問(wèn)題：
          

          


          
沉淀物
Al（OH）3
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Mn（OH）2
Cu（OH）2
Zn（OH）2
          

          
pH
5.2
3.2
9.7
10.4
6.7
8.0
          

          
沉淀物
CuS
ZnS
MnS
FeS


          

          
Ksp
8.5×10-45
1.2×10-23
1.4×10-15
3.7×10-14


          （1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要化學(xué)方程式為：
          2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O
          2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O
          ．
          （2）濾渣A的主要成分為
          Fe（OH）3和Al（OH）3
          Fe（OH）3和Al（OH）3
          ．
          （3）加入MnS的目的是除去
          Cu2+、Zn2+
          Cu2+、Zn2+
          雜質(zhì)．
          （4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)式為
          MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
          MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
          ．
          （5）從廢舊堿性鋅錳電池中可回收利用的物質(zhì)有
          鋅、二氧化錳
          鋅、二氧化錳
          （寫(xiě)兩種）
          

			
          
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          （2011?佛山二模）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料．工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：
          某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表．
          

          


          
沉淀物
Al（OH）3
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Pb（OH）2
Mn（OH）2
PbS
CuS
ZnS
MnS
FeS
          

          
pH
5.2
3.2
9.7
8.7
10.4
≥0.1
≥-0.42
≥2.5
≥7
≥7
          回答下列問(wèn)題：
          （1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O
          MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O
          ．
          （2）濾渣B的主要成分是
          Fe（OH）3 Al（OH）3
          Fe（OH）3 Al（OH）3
          ．
          （3）加入MnS的目的是除去
          Cu2+ Zn2+
          Cu2+ Zn2+
          雜質(zhì)．
          （4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為
          MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
          MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
          ．
          

			
          
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          二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本原料，普通鋅錳干電池的電池反應(yīng)式為：
          


          2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純度二氧化錳的流程如下（軟錳礦中所有金屬元素在酸性條件下均以陽(yáng)離子形式存在）：
          


          


          某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.24%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH及部分硫化物的Ksp（均為25℃時(shí)）見(jiàn)下表，回答下列問(wèn)題：
          


          
 
          
  
  
          沉淀物
          
            		
  
  
          Al(OH)3
          
            		
  
  
          Fe(OH)3
          
            		
  
  
          Fe(OH)2
          
            		
  
  
          Mn(OH)2
          
            		
  
  
          Cu(OH)2
          
            		
  
  
          Zn(OH)2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          pH
          
            		
  
  
          5.2
          
            		
  
  
          3.2
          
            		
  
  
          9.7
          
            		
  
  
          10.4
          
            		
  
  
          6.7
          
            		
  
  
          8.0
          
            		
 
          
 
          
  
  
          沉淀物
          
            		
  
  
          CuS
          
            		
  
  
          ZnS
          
            		
  
  
          MnS
          
            		
  
  
          FeS
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Ksp
          
            		
  
  
          8.5×10－45
          
            		
  
  
          1.2×10－23
          
            		
  
  
          1.4×10－15
          
            		
  
  
          3.7×10－14
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          

          


          （1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要化學(xué)方程式為：
          


                            
     。
          


          （2）濾渣A的主要成分為                   
 。
          


          （3）加入MnS的目的是除去           
雜質(zhì)。
          


          （4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)式為              
 。
          


          （5）從廢舊堿性鋅錳電池中可回收利用的物質(zhì)有            
（寫(xiě)兩種）。
          


           
          

			
          
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          （07年廣東化學(xué)·24）（10分）
            

           二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：
            
          某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表，回答下列問(wèn)題：
              
            
                
          沉淀物
                       		      
          Al(OH)3
                       		      
          Fe(OH)3
                       		      
          Fe(OH)2
                       		      
          Mn(OH)2
                       		      
          Cu(OH)2
                       		      
          Zn(OH)2
                       		      
          CuS
                       		      
          ZnS
                       		      
          MnS
                       		      
          FeS
                       		  
            
                
          pH
                       		      
          5.2
                       		      
          3.2
                       		      
          9.7
                       		      
          10.4
                       		      
          6.7
                       		      
          8.0
                       		      
          ≥–0.42
                       		      
          ≥2.5
                       		      
          ≥7
                       		      
          ≥7
                       		  
           
              
          （1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                          。
            
          （2）濾渣A的主要成分是                         。
            
          （3）加入MnS的目的是除去                     雜質(zhì)。
            
          （4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為                         。
            
          （5）從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質(zhì)有                  （寫(xiě)出兩種）。
          

			
          
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          (14分)
          （1）最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池，即大家熟悉的干電池。這種電池在使用過(guò)程中，鋅外殼會(huì)逐漸變薄，最后內(nèi)部糊狀的電解質(zhì)會(huì)泄漏出來(lái)，使電器腐蝕。后來(lái)人們采用了什么方法將其改造成了防漏電池。請(qǐng)列舉一種方法即可_____________。
          這種電池還有一個(gè)缺點(diǎn)：即使不用，放置過(guò)久，也會(huì)失效，請(qǐng)說(shuō)明失效的原因_________。
          （2）為提高電池壽命和提高其性能，人們將電池內(nèi)的電解質(zhì)NH4Cl換成濕的KOH，并在構(gòu)造上做了改進(jìn)，制成了堿性鋅錳電池。其總反應(yīng)為：
           Zn + 2MnO2 + 2H2O ====2MnOOH + Zn(OH)2
          寫(xiě)出該電池正極反應(yīng)式___________。電池工作時(shí)，電子流向    （填“正”或“負(fù)”）極。
           （3）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是             。若電解電路中通過(guò)2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為               。
          （4）生產(chǎn)MnO2另一種方法：以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳。流程如下：
          某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表，回答下列問(wèn)題：
           
              
          沉淀物
                      		    
          Al(OH)3
                      		    
          Fe(OH)3
                      		    
          Fe(OH)2
                      		    
          Mn(OH)2
                      		    
          Cu(OH)2
                      		    
          Zn(OH)2
                      		    
          CuS
                      		    
          ZnS
                      		    
          MnS
                      		    
          FeS
                      		 
           
              
          pH
                      		    
          5.2
                      		    
          3.2
                      		    
          9.7
                      		    
          10.4
                      		    
          6.7
                      		    
          8.0
                      		    
          ≥–0.42
                      		    
          ≥2.5
                      		    
          ≥7
                      		    
          ≥7
                      		 
          ①硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式
          為                              。
          ②加入MnS的目的是除去           雜質(zhì)。
           
          

			
          
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