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				90mol×0.05×233g·mol-1≈10.5g.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          工業(yè)上可以從電解銅的陽極泥中提取很多重要物質，其工藝流程如下：
          精英家教網(wǎng)
          已知：①陽極泥的主要化學成分，如表所示
          

          


          
主要成分
Cu
Ag
Au
Se
Te
          

          
百分含量/%
23.4
12.1
0.9
6.7
3.1
          ②溫度和硫酸濃度對陽極泥中各組分浸出率的影響，如表所示
          

          


          
 
固定浸出溫度
 
 
固定H2SO4濃度
          

          
H2SO4濃度/mol?L-1
浸出率/%
浸出溫度/℃
浸出率/%
          

          
Cu
Ag
Au
Se
Te
Cu
Ag
Au
Se
Te
          

          
4
95.1
4.67
＜0.2
0.83
8.93
30
87.1
4.58
＜0.2
0.08
6.83
          

          
3
94.5
4.65
＜0.2
0.28
6.90
40
94.5
4.65
＜0.2
0.28
6.90
          

          
2
78.1
2.65
＜0.2
0.05
2.85
50
96.1
5.90
＜0.2
0.64
8.73
          （1）步驟I的主要目的為浸出銅，此過程中發(fā)生的主要反應的化學方程式為
           
          ，分析表2數(shù)據(jù)，可知步驟I最適合的條件為
           
          ．
          （2）步驟Ⅱ中，加入Cu粉的目的是除去濾液中含碲的離子，加入NaCl的目的為
           
          ．
          （3）步驟Ⅲ的操作方法為
           
          ．
          （4）步驟Ⅳ中，反應溫度為75℃．加入H2O2溶液的作用為
           
          ；此過程中H2O2溶液的添加量要遠遠高于理滄值，原因為
           
          ．
          （5）步驟Ⅵ中所發(fā)生反應的化學方程式為
           
          ．
          （6）步驟Ⅶ中，Te的獲得可以通過堿性環(huán)境下電解Na2TeO3溶液實現(xiàn)，其陰極的電極反應式為
           
          ．
          （7）步驟Ⅷ中得到的Au和Ag混合物可以用
           
          進行分離（填選項字母）．
          A．稀硝酸  B．濃鹽酸  C．濃氫氡化鈉溶液  D．王水．
          

			
          
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          （2012?長寧區(qū)二模）在實驗室中，氮氧化物廢氣（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液來吸收，以除去這些廢氣，其主要反應為：2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
          （1）2molNO和2.4molNO2混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，生成的NaNO2 和 NaNO3物質的量各為多少？
          （2）NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOX，該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，x的值可以為
          cd
          cd
          （填編號）．
          a．1.1         b．1.2       c．1.5       d．1.8
          若用純堿溶液處理氮氧化物廢氣，反應與上述類似，同時放出CO2．
          （3）請寫出純堿溶液吸收NO2的化學方程式
          2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 
          2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 
          ．
          （4）現(xiàn)有標準狀況下a升NO2（其中N2O4體積分數(shù)為20%）和b升NO的混合氣恰好被200mL Na2CO3溶液完全吸收，則a、b應滿足的關系為：
          a
          b
          ≥
          5
          6
          a
          b
          ≥
          5
          6
          ；該Na2CO3溶液的物質的量濃度為
          1.2a +b
          8.96
          1.2a +b
          8.96
           mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示）．
          （5）若在標準狀況下，2.016L氮氧化物的混合氣和0.896LO2與1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反應生成NaNO3，則混和氣體中N2O4與NO2的體積比為
          1：5
          1：5
          ．寫出本小題的計算過程：
          設：2.016 L氮氧化物中含N2O4 x mol、NO2 y mol、NO z mol，x+y+z=
          2.016
          22.4
          =0.09 
          2x+y+3z=
          0.896
          22.4
          ×4 （得失電子守恒） 
          2 x+y+z=0.05×2 （氮原子子守恒、鈉離子守恒） 
          解得：x=0.01（mol），y=0.05（mol），z=0.03（mol） 
          ∴V（N2O4）：V（NO2）=n（N2O4）：n（NO2）=0.01：0.05=1：5．
          設：2.016 L氮氧化物中含N2O4 x mol、NO2 y mol、NO z mol，x+y+z=
          2.016
          22.4
          =0.09 
          2x+y+3z=
          0.896
          22.4
          ×4 （得失電子守恒） 
          2 x+y+z=0.05×2 （氮原子子守恒、鈉離子守恒） 
          解得：x=0.01（mol），y=0.05（mol），z=0.03（mol） 
          ∴V（N2O4）：V（NO2）=n（N2O4）：n（NO2）=0.01：0.05=1：5．
          ．
          

			
          
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          在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
          

          


          
物質
X
Y
Z
          

          
初始濃度/mol?L-1
0.1
0.2
0
          

          
平衡濃度/mol?L-1
0.05
0.05
0.1
          下列說法正確的是（　�。�
          

			
          
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          下列敘述合理的是（以下操作均在25℃時進行）（　�。�
          

			
          
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          在2L溶有0.2mol NaCl和0.2mol MgCl2的溶液中，Cl-的物質的量濃度為（　�。�
          

			
          
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