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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          
			
				3．答案:be    (3)2Fe3++2I-===2Fe2++I2   S2O82-+2Fe2+===2SO42-+2Fe3+(離子方程式不配平不扣分)    (4)a．Al3++4OH-===AlO2-+2H2O    [或Al3++4OH-===Al(OH)4-]     b．稀硫酸.KMnO4溶液 稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色.   [解析](1)在CuFeS2中Cu的化合價(jià)為+2.S的化合價(jià)為-2.反映中化合價(jià)降低的元素是Cu.O.發(fā)生還原反應(yīng).    (2)SO2的吸收(c)和SO2的利用(b)   (3)根據(jù)催化劑的特點(diǎn)分析.Fe3+有氧化性.能氧化I-.Fe2+具有還原性可被S2O82-氧化.   (4)Al3+能與過(guò)量的NaOH反應(yīng).生成可溶性的NaAlO2 [或NaAl(OH)4].Fe2+具有還原性.能被KMnO4氧化.從而使KMnO4溶液褪色			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是：
          

          ①NaOH
          

          ②鹽酸
          

          ③蔗糖
          

          ④Cu
          

          ⑤NH3
          

          ⑥CaCO3
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          ①②⑤⑥
          

          

          B．
          		

          ①⑥
          

          

          C．
          		

          除④外都是
          

          

          D．
          		

          以上答案均錯(cuò)誤
          

          

          

			
          
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          由反應(yīng)：①Tl3++2Ag→Tl++2Ag+；　②Fe+Cu2+→Fe2++Cu；�、�2Ag++Cu→Cu2++2Ag　得出的結(jié)論正確的是（　�。�
          

			
          
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          高溫下CuO和CO中發(fā)生如下反應(yīng)：CuO（s）+CO（g）?Cu（s）+CO2（g）．已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
          

          


          
溫度/℃
1 000
1 150
1 300
          

          
平衡常數(shù)
4.0
3.7
3.5
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          c(CO2)
          c(CO)
          c(CO2)
          c(CO)
          ，△H
          ＜
          ＜
          0（填“＞”“＜”或“=”）；
          （2）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1 000℃時(shí)加入Cu、CuO、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后達(dá)到平衡．求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
          0.006mol/（Lmin）
          0.006mol/（Lmin）
          、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=
          60%
          60%
          ；
          （3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
          C
          C
          _．
          A．減少Cu的量　　  B．增加CuO的量
          C．移出部分CO2   D．提高反應(yīng)溫度
          E．減小容器的容積    F．加入合適的催化劑．
          

			
          
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          下列判斷正確的是
          

          ①Ca(OH)2微溶于水，所以Ca(OH)2是弱電解質(zhì)；
          

          ②強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力可能比弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力弱；
          

          ③液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，但它是電解質(zhì)；
          

          ④碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，所以是弱電解質(zhì)；
          

          ⑤SO3溶于水后導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)；
          

          ⑥Cu能導(dǎo)電，但它不是化合物，所以Cu是非電解質(zhì)
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          ②③
          

          

          B．
          		

          ②③⑥
          

          

          C．
          		

          ①④⑤⑥
          

          

          D．
          		

          ②③⑤
          

          

          

          

			
          
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          某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
          


          
 
          
  
  
          編號(hào)
          
            		
  
  
          電極材料
          
            		
  
  
          電解質(zhì)溶液
          
            		
  
  
          電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1
          
            		
  
  
          Mg　Al
          
            		
  
  
          稀鹽酸
          
            		
  
  
          偏向Al
          
            		
 
          
 
          
  
  
          2
          
            		
  
  
          Al　Cu
          
            		
  
  
          稀鹽酸
          
            		
  
  
          偏向Cu
          
            		
 
          
 
          
  
  
          3
          
            		
  
  
          Al　石墨
          
            		
  
  
          稀鹽酸
          
            		
  
  
          偏向石墨
          
            		
 
          
 
          
  
  
          4
          
            		
  
  
          Mg　Al
          
            		
  
  
          NaOH溶液
          
            		
  
  
          偏向Mg
          
            		
 
          
 
          
  
  
          5
          
            		
  
  
          Al　Zn
          
            		
  
  
          濃硝酸
          
            		
  
  
          偏向Al
          
            		
 
          

          


          根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下列問(wèn)題：
          


          (1)實(shí)驗(yàn)1、2中Al所作的電極是否相同？
          


          ________________________________________________________________________。
          


          (2)指出鋁和石墨的電極并寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)3中的電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)方程式。
          


          鋁為(　　)：
          


          ________________________________________________________________________。
          


          石墨為(　　)：
          


          ________________________________________________________________________。
          


          電池總反應(yīng)：
          


          ________________________________________________________________________。
          


          (3)實(shí)驗(yàn)4中的鋁作正極還是負(fù)極？________，為什么？
          


          ________________________________________________________________________
          


          ________________________________________________________________________。
          


          (4)解釋實(shí)驗(yàn)5中電流計(jì)指針偏向鋁的原因：
          


          ________________________________________________________________________
          


          ________________________________________________________________________。
          


          (5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)：在原電池中金屬鋁作正極還是負(fù)極受到哪些因素的影響？________________________________________________________________________
          


          ________________________________________________________________________。
          


           
          

			
          
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