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相同溫度下，在四個密閉容器中發(fā)生可逆反應：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)，實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表所示：

（1）下列敘述正確的是                                                       

A．四個容器中反應的平衡常數相等

B．反應的熱化學方程式為：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)  △ H =23.15kJ/mol

C．平衡時，容器④中H₂的轉化率高于① D、容器②中達平衡時放出的熱量Q₂<23.15kJ

E、達到平衡后若將容器①的體積變?yōu)?.25 L，H₂的轉化率提高

（2）該溫度下，在容積為1L密閉容器③中發(fā)生反應建立平衡，若達到平衡所需的時間為2min，則平均反應速率v(HI)=     ，該溫度下，反應H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)的平衡常數 K=     。

（3）平衡常數K只受溫度的影響，與濃度、壓強等因素無關，故可利用平衡常數來判斷平衡是否移動及移動的方向。例如，若③為一個裝有可移動活塞的容器，上述平衡達成后用外力將活塞向內推至容積為0.5L并恢復原溫度，則由于

，

可判斷平衡將    （填“正向”、“逆向”或“不”）移動。

（4）如果保持溫度和壓強不變，向③的平衡體系中加入1.6molI₂，平衡將     （填“正向”、“逆向”或“不”）移動，理由是     。

在NH₄⁺離子中存在4個N-H共價鍵，則下列說法正確的是（   ）

A．四個共價鍵的鍵長完全相同

B．四個共價鍵的鍵長完全不同

C．原來的三個N-H的鍵長完全相同，但與由配位鍵形成的N-H鍵不同。

D．四個N-H鍵鍵長相同，但鍵能不同

在NH₄⁺離子中存在4個N-H共價鍵，則下列說法正確的是（   ）

A．四個共價鍵的鍵長完全相同

B．四個共價鍵的鍵長完全不同

C．原來的三個N-H的鍵長完全相同，但與由配位鍵形成的N-H鍵不同。

D．四個N-H鍵鍵長相同，但鍵能不同

針對以下A—D四個涉及H₂O₂的反應（未配平）：

A.Na₂O₂+HClH₂O₂+NaCl

B.Ag₂O+H₂O₂Ag+O₂+H₂O

C.H₂O₂H₂O+O₂

D.H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+KOHK₂SO₄+K₂CrO₄+H₂O

請完成下列問題：

（1）H₂O₂僅表現氧化性的反應是_______________（填編號，下同），并配平此化學反應方程式：______________________。

（2）H₂O₂既表現氧化性又表現還原性的反應是___________。

（3）H₂O₂僅表現弱酸性的反應是___________，其理由為__________________________。