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				4．下列說(shuō)法正確的是 (  )  A．發(fā)酵粉中主要含有氫氧化鈉.能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔  B．碘鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗(yàn)  C．碳酸氫鈉可以用于治療胃酸過(guò)多  D．硫酸氫鈉屬于鹽類.其水溶液顯中性			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒(méi)有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5；0.96g D的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)，生成D3+和1.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣；E和C能形成E2C型離子化合物，且E、C兩元素的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)．
          ①寫(xiě)出元素符號(hào)：A
          H
          H
          ，C
          S
          S
          ，E
          K
          K
          ．
          ②B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          ．
          ③用電子式表示C與E形成E2C的過(guò)程：
          ．
          （2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．右圖是元素周期表的一部分．
          ①陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第
          二
          二
          周期第
          ⅤA
          ⅤA
          族．
          根據(jù)元素周期律，預(yù)測(cè)：酸性強(qiáng)弱 H3AsO4
          ＜
          ＜
          H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
          ②元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為
          +4
          +4
          ，在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度），請(qǐng)判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度
          更小
          更小
          ．（選填“更大”、“更小”或“相同”）
          ③Br2具有較強(qiáng)的氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，將SO2氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是
          Br-、SO42-、H+
          Br-、SO42-、H+
          ．
          ④下列說(shuō)法正確的是
          A、B、D
          A、B、D

          A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
          B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
          C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價(jià)鍵
          D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱．
          

			
          
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          工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化．
          精英家教網(wǎng)
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）在“圖1”中，曲線
           
          （填：a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于
           
          （填：吸熱、放熱）反應(yīng)．
          （2）下列說(shuō)法正確的是
           

          A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱為：△H=91kJ?mol-1
          B．起始充入的CO為2mol
          C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)    
          D．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
          E．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達(dá)到平衡時(shí)n（CH3OH）/n（CO）會(huì)減小
          （3）從反應(yīng)開(kāi)始到建成平衡，v（H2）=
           
          ；請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫(huà)出甲醇百分含量隨溫度T變化的P2曲線，且P1＜P2．
          （4）以甲醇、空氣為主要原料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，鉑為電極構(gòu)成燃料電池．則該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式為
           
          ．
          （5）已知在常溫常壓下：
          ①H2O（g）=H2O（l）△H1=-44.0kJ/mol
          ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
          ③2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H3=-1275.6kJ/mol
          則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
           
          ．
          

			
          
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          影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法研究反應(yīng)速率的有關(guān)問(wèn)題．精英家教網(wǎng)
          （1）實(shí)驗(yàn)1  探究Mg與鹽酸反應(yīng)速率的變化規(guī)律．取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，銅絲纏著鎂條伸入裝置甲中，使鎂條浸入錐形瓶?jī)?nèi)的體積為2L稀鹽酸（足量）中．鎂條和鹽酸反應(yīng)生成H2的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示．
          ①?gòu)膱D2中看出0-6min內(nèi)平均反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是
           
          ．（填代號(hào)）
          A．0-2min    B．2-4min    C．4-6min
          ②請(qǐng)計(jì)算4-6min 時(shí)間內(nèi)，用HCl表示的平均反應(yīng)速率為
           
          ．（假設(shè)圖2氫氣體積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，且溶液體積變化可忽略）
          ③圖1裝置甲中與鎂條相連的銅絲若一起浸入稀鹽酸中對(duì)反應(yīng)速率影響下列說(shuō)法正確的是
          A．加快反應(yīng)速率但生成氫氣的總量不變      B．減慢反應(yīng)但增大生成氫氣總量
          C．不影響反應(yīng)速率                        D．加快反應(yīng)速率但生成氫氣的總量減小
          （2）實(shí)驗(yàn)2 探究酸濃度對(duì)MnO2與H2O2反應(yīng)速率的影響
          已知MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O，現(xiàn)取等量MnO2和下表有關(guān)物質(zhì)，在相同溫度下進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn)，分別記錄收集20.0mL氧氣所需時(shí)間．
          

          


          
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
          

          
10%H2O2的體積/mL
5.0
5.0
V1
V2
          

          
20%硫酸的體積/mL
0
0.5
1.0
V3
          

          
水的體積/mL
15
14.5
V4
13.5
          

          
所需時(shí)間t/s
t1
t2
t3
t4
          ①上表中V1=
           
          mL，V3=
           
          mL．
          ②有同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)I不可作為實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，其理由是
           
          ．
          ③若實(shí)驗(yàn)測(cè)得t2＞t3＞t4，則可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是
           
          ．
          

			
          
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          二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型能源，是一種高效、清潔能源．
          Ⅰ．工業(yè)制備二甲醚的生產(chǎn)流程如下：
          催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）發(fā)生如下反應(yīng)：
          ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol
          ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol
          ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
          （1）二甲醚也可以通過(guò)天然氣和CO2合成制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          3CH4+CO2→2CH3OCH3
          3CH4+CO2→2CH3OCH3
          ．
          （2）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
          -246.1kJ/mol
          -246.1kJ/mol
          ，830℃時(shí)反應(yīng)③的K=1.0，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)③的K
          ＞
          ＞
          1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （3）在溫度相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒壓，發(fā)生反應(yīng)②，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下．
          

          


          
容器
甲
乙
丙
          

          
反應(yīng)物投入量
1mol CH3OCH3、1mol H2O
2mol CH3OH
1mol CH3OH
          

          
CH3OH的濃度（mol/L）
c1
c2
c3
          

          
反應(yīng)的能量變化
吸收a kJ
放出b kJ
放出c kJ
          

          
平衡時(shí)體積（L）
V1
V2
V3
          

          
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
α 1
α 2
α 3
          下列說(shuō)法正確的是
          A、B、C
          A、B、C
          ．（填字母序號(hào)）
          A．a(chǎn)+2c=23.5        B．α1+α2=1        C．V1＞V3       D．c1=2c3
          （4）上述生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有
          甲醇和水、CO和H2
          甲醇和水、CO和H2
          ．
          Ⅱ．用二甲醚-空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（如圖），在接通電路一段時(shí)間純Cu質(zhì)量增加3.2g．

          （5）請(qǐng)寫(xiě)出燃料電池中的負(fù)極反應(yīng)式：
          CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O
          CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O
          ．
          （6）燃料電池正極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積是
          2.8L
          2.8L
          （空氣中O2體積分?jǐn)?shù)以20%計(jì)算）．
          

			
          
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          （1）常溫下，0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH
           
          7；若溶液中c（Na+）=c（A-）+c（HA）時(shí)，pH
           
          7，c（OH-）
           
          c（HA）．（填“＞”“＜”“≥”“≤”或“=”）
          （2）若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，則下列說(shuō)法正確的是
           

          A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（OH-）+c（H+）=2×10-7mol/L
          B．若V1=V2，則反應(yīng)后溶液pH一定等于7
          C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
          D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2．
          

			
          
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