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				17．答案:D  [解析]金屬與稀硝酸反應(yīng)不會(huì)生成氫氣.硝酸具有強(qiáng)氧化性將生成NO氣體.A選項(xiàng)錯(cuò)誤.小蘇打與氫氧化鈉溶液混合后發(fā)生的反應(yīng)為HCO3-+OH-=CO32-+H2O.不會(huì)生成CO2氣體.故B選項(xiàng)錯(cuò)誤.氯化鈣與碳酸氫鉀不反應(yīng).C選項(xiàng)錯(cuò)誤.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （6分）（1）研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬性比銅強(qiáng)，他設(shè)計(jì)了如下幾種方案，其中合理的是         （填序號(hào)）
            
          A．鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；
            
          B．鐵、銅與氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3、CuCl2；
            
          C．銅片置于FeCl3溶液中，銅片逐漸溶解（2FeCl3+Cu=2 FeCl2+ CuCl2）
            
          D．鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片無氣泡
            
          E．常溫下，分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中，鐵片不溶解，而銅片溶解
            
          （2）請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)能證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)。要求：
            
          a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；
            
          b．繪出實(shí)驗(yàn)裝置圖并注明所需的藥品；
            
          c．寫出實(shí)驗(yàn)過程中的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
            
          答：      實(shí)驗(yàn)裝置                    實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
            
            
            
                        
            
                        
           
             
          

			
          
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          （14分）鎳是一種十分重要的有色金屬,但粗鎳中一般含有Fe、Cu及難與酸、堿溶液反應(yīng)的不溶性雜質(zhì)而影響使用�，F(xiàn)對(duì)粗鎳進(jìn)行提純，具體的反應(yīng)流程如下：

          已知：
          ①2Ni2O3(黑色) 4NiO(暗綠色) + O2↑
          ②
          物質(zhì)
          		CuS
          		Cu(OH)2
          		Ni(OH)2
          		NiS
          Ksp
          		8.8×10－36
          		2.2×10－20
          		5.48×10-16
          		3.2×10-19
           
          根據(jù)信息回答： 
          （1）28Ni在周期表中的第      周期；鎳與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為                                                      。實(shí)驗(yàn)表明鎳的浸出率與溫度有關(guān)，隨著溫度升高鎳的浸出率增大，但當(dāng)溫度高于70℃ 時(shí)，鎳的浸出率又降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因?yàn)?u>                                            ；
          （2）在溶液A的凈化除雜中，首先將溶液A煮沸，調(diào)節(jié)PH=5.5，加熱煮沸5min,靜置一段時(shí)間后，過濾出Fe(OH)3。為了得到純凈的溶液B還需要加入以下物質(zhì)      進(jìn)行除雜（填正確答案標(biāo)號(hào)）。
          A、NaOH       B、Na2S        C、H2S         D、NH3﹒H2O
          （3）已知以下三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系：NiC2O4>NiC2O4·H2O> NiC2O4·2H2O。則操作I、II名稱是         、      ； D生成E的化學(xué)方程式為                       。
          （4）1molE經(jīng)上述流程得到純鎳，理論上參加反應(yīng)的氫氣為         mol。
          （5）測(cè)定樣品中的鎳含量的基本思路是將Ni2+轉(zhuǎn)化為沉淀，通過測(cè)量沉淀的質(zhì)量進(jìn)一步推算Ni含量。已知Ni2+能與CO32-，C2O42-、S2-等離子形成沉淀，但測(cè)定時(shí)常選用丁二酮肟（C4H8N2O2）作沉淀劑，生成分子式為C8H14N4O4Ni的鮮紅色沉淀。從實(shí)驗(yàn)誤差角度分析主要原因?yàn)椋?u>                                                  。
          

			
          
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          現(xiàn)有六種金屬：金、銀、銅、鐵、鋁、鉑．依次閱讀①至⑥的描述，確定a至f分別代表哪一種金屬，把答案填在下表內(nèi)．
          

          ①c和d都能溶于稀硫酸，并且放出氫氣；②c放入氫氧化鈉溶液中，溶解并且放出氫氣；③a和b只溶于王水；④a可以用作氨催化氧化的催化劑；⑤e和f不能與鹽酸反應(yīng)，但能溶于硝酸；⑥將e放入含f離子的水溶液中，e溶解而析出f．
          

          

          

          

			
          
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          （14分）鎳是一種十分重要的有色金屬,但粗鎳中一般含有Fe、Cu及難與酸、堿溶液反應(yīng)的不溶性雜質(zhì)而影響使用。現(xiàn)對(duì)粗鎳進(jìn)行提純，具體的反應(yīng)流程如下：

          已知：
          ①2Ni2O3(黑色) 4NiO(暗綠色) + O2↑
          ②
          物質(zhì)
                     		CuS
                     		Cu(OH)2
                     		Ni(OH)2
                     		NiS
           
          Ksp
                     		8.8×10－36
                     		2.2×10－20
                     		5.48×10-16
                     		3.2×10-19
           
           
          根據(jù)信息回答： 
          （1）28Ni在周期表中的第      周期；鎳與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為                                                      。實(shí)驗(yàn)表明鎳的浸出率與溫度有關(guān)，隨著溫度升高鎳的浸出率增大，但當(dāng)溫度高于70℃ 時(shí)，鎳的浸出率又降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因?yàn)?u>                                            ；
          （2）在溶液A的凈化除雜中，首先將溶液A煮沸，調(diào)節(jié)PH=5.5，加熱煮沸5min,靜置一段時(shí)間后，過濾出Fe(OH)3。為了得到純凈的溶液B還需要加入以下物質(zhì)      進(jìn)行除雜（填正確答案標(biāo)號(hào)）。
          A、NaOH       B、Na2S        C、H2S         D、NH3﹒H2O
          （3）已知以下三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系：NiC2O4>NiC2O4·H2O> NiC2O4·2H2O。則操作I、II名稱是         、      ； D生成E的化學(xué)方程式為                       。
          （4）1molE經(jīng)上述流程得到純鎳，理論上參加反應(yīng)的氫氣為         mol。
          （5）測(cè)定樣品中的鎳含量的基本思路是將Ni2+轉(zhuǎn)化為沉淀，通過測(cè)量沉淀的質(zhì)量進(jìn)一步推算Ni含量。已知Ni2+能與CO32-，C2O42-、S2-等離子形成沉淀，但測(cè)定時(shí)常選用丁二酮肟（C4H8N2O2）作沉淀劑，生成分子式為C8H14N4O4Ni的鮮紅色沉淀。從實(shí)驗(yàn)誤差角度分析主要原因?yàn)椋?u>                                                  。
          

			
          
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          某同學(xué)對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并放出耀眼的光芒”；“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。由化學(xué)手冊(cè)查閱得有關(guān)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)見下表。 
          

          (1)該同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合成鐵鋁合金，你認(rèn)為他的解釋是否合理_______（填“合理”或“不合理”）。
          (2)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是________，反應(yīng)的離子方程式為____________________。
          (3)實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是______ （填序號(hào)），并說明理由：____________。
          A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液
          實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。取一定量該熔融物與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題： 
          

          (4)逐滴加入4 mol/L NaOH溶液的定量玻璃儀器是_______ ，圖中OC段沒有沉淀生成的原因是________（用離子方程式表示）。
          (5)由上述圖象分析可知，溶液中結(jié)合OH-的能力最強(qiáng)的離子是___________（填離子符號(hào)，下同），最弱的離子是____________。
          (6)若測(cè)定F點(diǎn)沉淀的質(zhì)量，需對(duì)混合物進(jìn)行的處理是：過濾________、________、稱量。
          (7)用上圖數(shù)據(jù)計(jì)算，熔融物中的兩種金屬的物質(zhì)的量之比n(Fe)：n(Al)=________。 
          

			
          
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