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下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)NA的說法正確的是（    ）

       A．在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2N_A。

       B．Cu與足量濃HNO₃反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA電子生成的氣體在標(biāo)況下占22.4L(忽略氣體溶解及逸散)。

       C．31g白磷中含有P—P鍵的個數(shù)為4NA 

       D．足量Fe與一定量熱的濃H₂SO₄反應(yīng)放出l mol氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(忽略氣體溶解及逸散)。

【解析】硫的氧化性比較弱，和銅反應(yīng)生成的是Cu₂S，因此1mol銅失去的電子數(shù)為N_A。銅和濃硝酸反應(yīng)的方程式為3Cu＋8HNO₃=3Cu(NO₃)₂＋4H₂O＋2NO₂↑，即每生成2molNO2轉(zhuǎn)移電子是6mol，因此選項(xiàng)B是錯誤的。白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，1個白磷分子中含有6個P－P鍵，31g白磷是，所以含有的P—P鍵為0.25mol×6＝1.5mol，D不正確。因?yàn)殍F是過量的，所以生成物是硫酸亞鐵，即鐵和濃硫酸反應(yīng)的方程式為Fe＋2H₂SO₄(濃)FeSO₄＋H₂O＋SO₂↑，所以選項(xiàng)D是正確的。答案選D。

下列事實(shí)不能說明非金屬性Cl＞I的是（        ）

A．Cl₂+2I^-==2Cl^-+I₂                         B．穩(wěn)定性：HCl＞HI

C．酸性 HClO₄＞HIO₄                  D．酸性  HClO₃＞HIO₃

【解析】考查非金屬性強(qiáng)弱的比較。比較非金屬性強(qiáng)弱可以利用最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，和氫氣化合的難易程度以及相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性或者是單質(zhì)間的相互置換能力等。所以選項(xiàng)D是錯誤的，答案是D。

下列實(shí)驗(yàn)用來證明SO₂的存在，其中正確的是（    ）

A．能使品紅褪色。

B．能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅。

C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸。

D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO₃)₂溶液有白色沉淀，該沉淀不溶于硝酸。

【解析】具有漂泊性的物質(zhì)不止二氧化硫一種，A不能證明。酸性氣體都可以使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，B不能證明。選項(xiàng)C中也可以是CO₂，所以也不能證明。通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，說明該氣體具有還原性。再滴加Ba(NO₃)₂溶液有白色沉淀，該沉淀不溶于硝酸，則說明沉淀是硫酸鋇，所以氣體是二氧化硫，因此正確的答案是D。

下列有關(guān)晶體的敘述中錯誤的是

     A．石墨的層狀結(jié)構(gòu)中由共價鍵形成的最小的碳環(huán)上有六個碳原子

     B．氯化鈉晶體中每個Na⁺周圍緊鄰的有6個Cl^—

     C．CsCl晶體中每個Cs⁺周圍緊鄰的有8個Cl^—，每個Cs⁺周圍等距離緊鄰的有6個Cs⁺

     D．在面心立方最密堆積的金屬晶體中，每個金屬原子周圍緊鄰的有4個金屬原子

【解析】在面心立方最密堆積的金屬晶體中，每個金屬原子周圍緊鄰的有12個金屬原子，所以選項(xiàng)D是錯誤的，答案選D。

下列實(shí)驗(yàn)用來證明SO₂的存在，其中正確的是（    ）

A．能使品紅褪色。

B．能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅。

C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸。

D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO₃)₂溶液有白色沉淀，該沉淀不溶于硝酸。

【解析】具有漂泊性的物質(zhì)不止二氧化硫一種，A不能證明。酸性氣體都可以使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，B不能證明。選項(xiàng)C中也可以是CO₂，所以也不能證明。通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，說明該氣體具有還原性。再滴加Ba(NO₃)₂溶液有白色沉淀，該沉淀不溶于硝酸，則說明沉淀是硫酸鋇，所以氣體是二氧化硫，因此正確的答案是D。