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在溶液中能大量共存的離子組是  (      ) 

　A、H^＋、CO₃^2－、Na^＋　                B、NH₄⁺、K⁺、OH^－ 

C、Ag⁺、Cl^－、Na⁺                     D、Na^＋、NO₃^－、Cu²⁺

【解析】離子間若能發(fā)生反應(yīng)，就不能大量共存，反之可以。A中H^＋和CO₃^2－反應(yīng)放出二氧化碳，B中NH₄⁺和OH^－反應(yīng)放出氨氣，C中Ag⁺和Cl^－反應(yīng)生成沉淀，所以答案是D。

下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是

     A．石墨的層狀結(jié)構(gòu)中由共價(jià)鍵形成的最小的碳環(huán)上有六個(gè)碳原子

     B．氯化鈉晶體中每個(gè)Na⁺周圍緊鄰的有6個(gè)Cl^—

     C．CsCl晶體中每個(gè)Cs⁺周圍緊鄰的有8個(gè)Cl^—，每個(gè)Cs⁺周圍等距離緊鄰的有6個(gè)Cs⁺

     D．在面心立方最密堆積的金屬晶體中，每個(gè)金屬原子周圍緊鄰的有4個(gè)金屬原子

【解析】在面心立方最密堆積的金屬晶體中，每個(gè)金屬原子周圍緊鄰的有12個(gè)金屬原子，所以選項(xiàng)D是錯(cuò)誤的，答案選D。

下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是

     A．石墨的層狀結(jié)構(gòu)中由共價(jià)鍵形成的最小的碳環(huán)上有六個(gè)碳原子

     B．氯化鈉晶體中每個(gè)Na⁺周圍緊鄰的有6個(gè)Cl^—

     C．CsCl晶體中每個(gè)Cs⁺周圍緊鄰的有8個(gè)Cl^—，每個(gè)Cs⁺周圍等距離緊鄰的有6個(gè)Cs⁺

     D．在面心立方最密堆積的金屬晶體中，每個(gè)金屬原子周圍緊鄰的有4個(gè)金屬原子

【解析】在面心立方最密堆積的金屬晶體中，每個(gè)金屬原子周圍緊鄰的有12個(gè)金屬原子，所以選項(xiàng)D是錯(cuò)誤的，答案選D。

下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)NA的說(shuō)法正確的是（    ）

       A．在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2N_A。

       B．Cu與足量濃HNO₃反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA電子生成的氣體在標(biāo)況下占22.4L(忽略氣體溶解及逸散)。

       C．31g白磷中含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為4NA 

       D．足量Fe與一定量熱的濃H₂SO₄反應(yīng)放出l mol氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(忽略氣體溶解及逸散)。

【解析】硫的氧化性比較弱，和銅反應(yīng)生成的是Cu₂S，因此1mol銅失去的電子數(shù)為N_A。銅和濃硝酸反應(yīng)的方程式為3Cu＋8HNO₃=3Cu(NO₃)₂＋4H₂O＋2NO₂↑，即每生成2molNO2轉(zhuǎn)移電子是6mol，因此選項(xiàng)B是錯(cuò)誤的。白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，1個(gè)白磷分子中含有6個(gè)P－P鍵，31g白磷是，所以含有的P—P鍵為0.25mol×6＝1.5mol，D不正確。因?yàn)殍F是過(guò)量的，所以生成物是硫酸亞鐵，即鐵和濃硫酸反應(yīng)的方程式為Fe＋2H₂SO₄(濃)FeSO₄＋H₂O＋SO₂↑，所以選項(xiàng)D是正確的。答案選D。

下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)NA的說(shuō)法正確的是（   ）

       A．在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2N_A。

       B．Cu與足量濃HNO₃反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA電子生成的氣體在標(biāo)況下占22.4L(忽略氣體溶解及逸散)。

       C．31g白磷中含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為4NA 

       D．足量Fe與一定量熱的濃H₂SO₄反應(yīng)放出l mol氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(忽略氣體溶解及逸散)。

【解析】硫的氧化性比較弱，和銅反應(yīng)生成的是Cu₂S，因此1mol銅失去的電子數(shù)為N_A。銅和濃硝酸反應(yīng)的方程式為3Cu＋8HNO₃=3Cu(NO₃)₂＋4H₂O＋2NO₂↑，即每生成2molNO2轉(zhuǎn)移電子是6mol，因此選項(xiàng)B是錯(cuò)誤的。白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，1個(gè)白磷分子中含有6個(gè)P－P鍵，31g白磷是，所以含有的P—P鍵為0.25mol×6＝1.5mol，D不正確。因?yàn)殍F是過(guò)量的，所以生成物是硫酸亞鐵，即鐵和濃硫酸反應(yīng)的方程式為Fe＋2H₂SO₄(濃)FeSO₄＋H₂O＋SO₂↑，所以選項(xiàng)D是正確的。答案選D。