答案:A [解析]化合物的化學(xué)式確定的方法為均攤法.X處在正方體的八個(gè)頂點(diǎn)上.其個(gè)數(shù)為:,Y處在正方體的12條楞上.其個(gè)數(shù)為:,Z處在正方體的體心上.其個(gè)數(shù)為1.——青夏教育精英家教網(wǎng)—

答案:A [解析]化合物的化學(xué)式確定的方法為均攤法.X處在正方體的八個(gè)頂點(diǎn)上.其個(gè)數(shù)為:,Y處在正方體的12條楞上.其個(gè)數(shù)為:,Z處在正方體的體心上.其個(gè)數(shù)為1. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

化合物A為某礦物樣品的主要成分，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，且A僅由Cu、Fe、S三種元素組成．某研究小組對(duì)其組成進(jìn)行分析，具體實(shí)驗(yàn)如下（不考慮雜質(zhì)的影響）：
①準(zhǔn)確稱(chēng)取2.3g樣品，加入足量的濃硝酸充分溶解后過(guò)濾，得到濾液B．
②在B中通入過(guò)量的氨氣，結(jié)果溶液呈深藍(lán)色，同時(shí)得到1.07g紅褐色沉淀．
③在②的濾液中加入足量鹽酸，未見(jiàn)沉淀產(chǎn)生，再滴入足量氯化鋇溶液，最后得到4.66g白色沉淀．
已知：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出氨氣的電子式：

，深藍(lán)色離子的化學(xué)式：

，A的化學(xué)式：

．
（2）工業(yè)上常利用該礦物與氧氣反應(yīng)熔煉金屬Cu，同時(shí)也得到氣體C和爐渣（主要成分為Fe₂O₃）．
①在新制的C水溶液中滴加一定量的BaCl₂溶液，初始觀(guān)察不到明顯現(xiàn)象，充分振蕩后，可觀(guān)察到有白色沉淀產(chǎn)生，且逐漸增多，請(qǐng)解釋其原因

．
②冶煉過(guò)程中的最后一步是氧化亞銅與硫化亞銅在高溫下作用得到金屬銅和氣體C，寫(xiě)出該步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

．該方法冶煉得到的銅往往含有少量氧化亞銅，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)銅中是否含有氧化亞銅：

．
③爐渣中的氧化鐵可用來(lái)制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）．K₂FeO₄是一種集氧化、吸附、絮凝、殺菌、脫嗅于一體，具有綠色、環(huán)保、高效等特點(diǎn)的新型水處理劑．研究發(fā)現(xiàn)K₂FeO₄的氧化性比KMnO₄、O₃還要強(qiáng)，在中性、酸性溶液中穩(wěn)定性較差，在堿性溶液中穩(wěn)定性較好．請(qǐng)寫(xiě)出K₂FeO₄在強(qiáng)酸性溶液中釋放出氧氣的離子方程式

．K₂FeO₄之所以能用于凈水，除了能消毒外，另一個(gè)原因是

．

查看答案和解析>>

3mol/L≤c（B）≤9mol/L

；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是

．
A．增加C的物質(zhì)的量 B．加壓 C．升溫 D．使用催化劑
（2）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖1所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線(xiàn)的是

（填“A”或“B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m₂．則 m₁

＜

m₂ （選填“＜”、“=”、“＞”）
（3）在體積為3L的密閉容器中，CO與H₂在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）→CH₃OH（g）．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=

c(CH3OH)

c(CO)×c2(H2)

c(CH3OH)

c(CO)×c2(H2)

，升高溫度，K值

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

2nB

3tB

mol?（L?min）^-1

2nB

3tB

mol?（L?min）^-1

．
（4）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)．例如：
Cu（OH）₂（s）=Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），K_sp=c（Cu²⁺）[c（OH^-）]²=2×10^-20
當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．若某CuSO₄溶液里c（ Cu²⁺）=0.02mol?L^-1，如果生成Cu（OH）₂沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于

；要使0.2mol?L^-1的CuSO₄ 溶液中Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu²⁺濃度降至原來(lái)的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為

．
（5）常溫下，某純堿（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．則該溶液呈

堿性

性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na₂CO₃電離出的CO₃^2-水解所致．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說(shuō)法以評(píng)判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）

向紅色溶液中加入足量BaCl₂溶液，如果溶液還顯紅色說(shuō)明甲正確，紅色褪去說(shuō)明乙正確

．

查看答案和解析>>

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng) A（g）+2B（g）=4C （g）△H＞0 達(dá)到平衡時(shí)，c（A）=2mol?L^-1，c（B）=7mol?L^-1，c（C）=4mol?L^-1．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是______；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是______．
A．增加C的物質(zhì)的量 B．加壓 C．升溫 D．使用催化劑
（2）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖1所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線(xiàn)的是______ （填“A”或“B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m₁，醋酸溶液中加人的Zn質(zhì)量為 m₂．則 m₁______ m₂ （選填“＜”、“=”、“＞”）
（3）在體積為3L的密閉容器中，CO與H₂在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）→CH₃OH（g）．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=______，升高溫度，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）．在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=______．
（4）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)．例如：
Cu（OH）₂（s）=Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），K_sp=c（Cu²⁺）[c（OH^-）]²=2×10^-20
當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．若某CuSO₄溶液里c（ Cu²⁺）=0.02mol?L^-1，如果生成Cu（OH）₂沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于______；要使0.2mol?L^-1的CuSO₄ 溶液中Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu²⁺濃度降至原來(lái)的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為_(kāi)_____．
（5）常溫下，某純堿（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．則該溶液呈______性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na₂CO₃電離出的CO₃^2-水解所致．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說(shuō)法以評(píng)判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）______．

查看答案和解析>>

《化學(xué)與生活》
（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)：脂肪、甘油、多糖、蛋白質(zhì)、維生素A、維生素C、碘元素、鐵元素．請(qǐng)選擇正確答案填在相應(yīng)的空格里．
①人體缺乏某種維生素會(huì)引起壞血病，這種維生素是

維生素C

．
②人體缺乏某種微量元素會(huì)發(fā)生貧血，這種微量元素是

鐵元素

．
③既能為人體提供熱量，又能提供必需脂肪酸的物質(zhì)是

脂肪

．
④纖維素被稱(chēng)為“第七營(yíng)養(yǎng)素”．食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進(jìn)腸道蠕動(dòng)、吸附排出有害物質(zhì)．從化學(xué)成分看，纖維素是一種

多糖

．
（2）了解一些用藥常識(shí)，有利于自我保�。F(xiàn)有下列藥物：碳酸鎂、青霉素、阿司匹林、氫氧化鋁．
①其中屬于解熱鎮(zhèn)痛的藥物是

阿司匹林

．
②青霉素的作用是

消炎

．
③碳酸鎂可治療胃酸過(guò)多的原理是

MgCO₃+H⁺═Mg²⁺+H₂O+CO₂↑

（用離子方程表示）．
④藥片常用淀粉作為黏合劑，淀粉水解的最終產(chǎn)物是

葡萄糖

．
（3）人體攝入的蛋白質(zhì)，在酶的催化作用下發(fā)生水解，最終生成氨基酸．這些氨基酸一部分重新合成人體所需的蛋白質(zhì)、糖或脂類(lèi)物質(zhì)，以滿(mǎn)足各種生命活動(dòng)的需要；另一部分則發(fā)生氧化反應(yīng)，釋放能量．
①蛋白質(zhì)分子中主要含有

C、H、O、N

四種元素．
②氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元，其分子中一定含有的官能團(tuán)是氨基（-NH₂）和

羧基或-COOH

（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或名稱(chēng)）．
③蛋白質(zhì)溶液遇到濃的硫酸銨等無(wú)機(jī)鹽溶液，會(huì)析出沉淀；再加適量水后，蛋白質(zhì)重新溶解，仍然具有原來(lái)的活性．這個(gè)過(guò)程稱(chēng)為

鹽析

．
④人體中共有二十多種氨基酸，其中有幾種是人體自身不能合成的，必須由食物獲得，稱(chēng)為

必需

氨基酸．

查看答案和解析>>

《化學(xué)與生活》
（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)：脂肪、甘油、多糖、蛋白質(zhì)、維生素A、維生素C、碘元素、鐵元素．請(qǐng)選擇正確答案填在相應(yīng)的空格里．
①人體缺乏某種維生素會(huì)引起壞血病，這種維生素是______．
②人體缺乏某種微量元素會(huì)發(fā)生貧血，這種微量元素是______．
③既能為人體提供熱量，又能提供必需脂肪酸的物質(zhì)是______．
④纖維素被稱(chēng)為“第七營(yíng)養(yǎng)素”．食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進(jìn)腸道蠕動(dòng)、吸附排出有害物質(zhì)．從化學(xué)成分看，纖維素是一種______．
（2）了解一些用藥常識(shí)，有利于自我保�。F(xiàn)有下列藥物：碳酸鎂、青霉素、阿司匹林、氫氧化鋁．
①其中屬于解熱鎮(zhèn)痛的藥物是______．
②青霉素的作用是______．
③碳酸鎂可治療胃酸過(guò)多的原理是______（用離子方程表示）．
④藥片常用淀粉作為黏合劑，淀粉水解的最終產(chǎn)物是______．
（3）人體攝入的蛋白質(zhì)，在酶的催化作用下發(fā)生水解，最終生成氨基酸．這些氨基酸一部分重新合成人體所需的蛋白質(zhì)、糖或脂類(lèi)物質(zhì)，以滿(mǎn)足各種生命活動(dòng)的需要；另一部分則發(fā)生氧化反應(yīng)，釋放能量．
①蛋白質(zhì)分子中主要含有______四種元素．
②氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元，其分子中一定含有的官能團(tuán)是氨基（-NH₂）和______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或名稱(chēng)）．
③蛋白質(zhì)溶液遇到濃的硫酸銨等無(wú)機(jī)鹽溶液，會(huì)析出沉淀；再加適量水后，蛋白質(zhì)重新溶解，仍然具有原來(lái)的活性．這個(gè)過(guò)程稱(chēng)為_(kāi)_____．
④人體中共有二十多種氨基酸，其中有幾種是人體自身不能合成的，必須由食物獲得，稱(chēng)為_(kāi)_____氨基酸．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案

日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)