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				32．銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途.如金屬銅用來制造電線電纜.五水硫酸銅可用作殺菌劑.  (1)Cu位于元素周期表第I B族.Cu2+的核外電子排布式為                     .  (2)下圖左是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖.可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為         .     (3)膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4·H2O.其結(jié)構(gòu)示意圖如上圖右:  下列說法正確的是          .  A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中.所有氧原子都采用sp3雜化   B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中.存在配位鍵.共價(jià)鍵和離子鍵  C．膽礬是分子晶體.分子間存在氫鍵  D．膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去  (4)往硫酸銅溶液中加入過量氨水.可生成[Cu(NH3)2]2+配離子.已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形.但NF3不易與Cu2+形成配離子.其原因是                    .  (5)Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的         .請(qǐng)解釋原因              .  高考真題答案與解析  化 學(xué)  [考點(diǎn)7] 分子性質(zhì) 晶體結(jié)構(gòu)及性質(zhì)			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中，CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．
          （1）超細(xì)銅粉的某制備方法如下：

          ①[Cu（NH3）4]SO4中所含的化學(xué)鍵有
          共價(jià)鍵、離子鍵、配位鍵
          共價(jià)鍵、離子鍵、配位鍵
          ，N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)椋?!--BA-->
          N
          N
          ＞
          O
          O
          ＞
          S
          S
          ．（填元素符號(hào)）
          ②NH4CuSO3中的金屬陽離子的核外電子排布式為：
          1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10
          1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10
          ．
          ③NH3分子中N原子的雜化方式為：
          SP3雜化
          SP3雜化
          ．
          ④SO42-離子的空間構(gòu)型為
          正四面體型
          正四面體型
          ．
          （2）氯化亞銅（CuCl）的某制備過程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微熱，反應(yīng)一段時(shí)間后即生成CuCl白色沉淀．
          ①出上述制備CuCl的離子方程式：
          2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O
           △ 
          .
           
          2CuCl↓+4H++SO42-
          2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O
           △ 
          .
           
          2CuCl↓+4H++SO42-
          ．
          ②CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為
          4
          4
          ．
          ③CuCl的熔點(diǎn)比CuO的熔點(diǎn)
          低
          低
          ．（填“高”或“低”）
          

			
          
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          銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途．如金屬銅用來制造電線電纜，超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中；CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作顏料、防腐劑和消毒劑等．
          Ⅰ．超細(xì)銅粉的某制備方法如圖1：

          （1）N、O、S三種元素的第一電離能由大到小順序?yàn)?!--BA-->
          N＞O＞S
          N＞O＞S
          ．
          （2）化合物NH4CuSO3中，金屬陽離子的核外電子排布式為
          1S22S22P63S23P63d10
          1S22S22P63S23P63d10
          ．
          （3）化合物Cu（NH3）4SO4中，N原子的雜化方式為
          SP3雜化
          SP3雜化
          ，SO42-的空間構(gòu)型為
          正四面體
          正四面體
          ．
          Ⅱ．氯化亞銅（CuCl）的某制備過程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微熱，反應(yīng)一段時(shí)間后即生成CuCl白色沉淀．
          （4）寫出上述制備CuCl的離子方程式
          2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O
            △  
          .
           
          2CuCl↓+4H++SO42-
          2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O
            △  
          .
           
          2CuCl↓+4H++SO42-
          ．
          （5）CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，其中Cl原子的配位數(shù)為
          4
          4
          ．
          （6）CuCl的熔點(diǎn)比CuO的熔點(diǎn)
          低
          低
          （選填“高”或“低”）．
          

			
          
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          銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中．超細(xì)銅粉的某制備方法如下：

          （1）[Cu（NH3）4]SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
          N＞O＞S
          N＞O＞S
          ．
          （2）SO42-中硫原子的雜化軌道類型是
          sp3
          sp3
          ：寫出一種與SO42-互為等電子體的分子
          CCl4
          CCl4
          ．
          （3）某反應(yīng)在超細(xì)銅粉做催化劑作用下生成，則分子中σ鍵與π鍵之比為
          14：1
          14：1

          （4）該化合物[Cu（NH3）4]SO4中存在的化學(xué)鍵類型有
          ACE
          ACE
          ．（填字母）
          A．離子鍵  B．金屬鍵  C．配位鍵 D．非極性鍵  E．極性鍵
          （5）NH4CuSO3中的金屬陽離子的核外電子排布式為
          1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10
          1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10
          ．
          （6）銅的某氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為
          CuCl
          CuCl
          ．
          

			
          
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          （2009?廣東）銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑．
          （1）Cu位于元素周期表第I B族．Cu2+的核外電子排布式為
          [Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9
          [Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9
          ．
          （2）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為
          4
          4
          ．
          （3）膽礬CuSO4?5H2O可寫成[Cu（H2O4）]SO4?H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

          下列說法正確的是
          ABD
          ABD
          （填字母）．
          A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化
          B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵
          C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
          D．膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去
          （4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是
          F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子（或者N、F、H三種元素的電負(fù)性：F＞N＞H，在NF3中，共用電子對(duì)偏向F，偏離N原子使得氮原子上的孤對(duì)電子難于與Cu2+形成配位鍵．）
          F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子（或者N、F、H三種元素的電負(fù)性：F＞N＞H，在NF3中，共用電子對(duì)偏向F，偏離N原子使得氮原子上的孤對(duì)電子難于與Cu2+形成配位鍵．）
          ．
          （5）Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的
          高
          高
          （填“高”或“低”），請(qǐng)解釋原因
          Cu2O與Cu2S相比，陽離子相同、陰離子所帶的電荷數(shù)也相同，但O2-半徑比S2-半徑小，所以Cu2O的晶格能更大，熔點(diǎn)更高
          Cu2O與Cu2S相比，陽離子相同、陰離子所帶的電荷數(shù)也相同，但O2-半徑比S2-半徑小，所以Cu2O的晶格能更大，熔點(diǎn)更高
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          銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途。請(qǐng)回答以下問題：
          （1）超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如下：
          ①NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為______。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)?/span>_______________________(填元素符號(hào))。
          ②SO42-的空間構(gòu)型為________。
          （2）某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn)，CuSO4溶液中加氨水生成藍(lán)色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體，請(qǐng)解釋加入乙醇后析出晶體的原因______________________；在該晶體中存在的化學(xué)鍵的種類有_____________。
          （3）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如圖所示)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為________。已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，則另一種化合物的化學(xué)式為____________。
          用晶體的X射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)的值。對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：銅晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361 pm。又知銅的密度為9.00 g·cm－3，則銅原子的直徑約為__________pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為________[已知Ar(Cu)＝63.6]。
           
          

			
          
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