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（2011?江西二模）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48．X的一種1：1型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵．Z是金屬元素，Z的單質和化合物有廣泛的用途．已知Z的核電荷數(shù)小于28，且次外層有2個未成對電子．工業(yè)上利用ZO₂和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）．M有顯著的“壓電性能”，應用于超聲波的發(fā)生裝置．經(jīng)X射線分析，M晶體的最小重復單位為正方體（如圖），邊長為4.03×10^-10m，頂點位置為Z⁴⁺所占，體心位置為Ba²⁺所占，所有棱心位置為O^2-所占．
（1）Y在周期表中位于；Z⁴⁺的核外電子排布式為；
（2）X的該種氫化物分子構型為，X在該氫化物中以方式雜化．X和Y形成的化合物的熔點應該（填“高于”或“低于”）X氫化物的熔點．
（3）①制備M的化學反應方程式是；
②在M晶體中，若將Z⁴⁺置于立方體的體心，Ba²⁺置于立方體的頂點，則O^2-處于立方體的；
③在M晶體中，Z⁴⁺的氧配位數(shù)為；
④已知O^2-半徑為1.40×10^-10 m，則Z⁴⁺半徑為m．

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負一價離子．
請回答下列問題：
（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為，該元素的符號是．
（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為，該元素的名稱是．
（3）X與Z可形成化合物XZ₃，該化合物的空間構型為．
（4）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ₃，產(chǎn)物還有ZnSO₄和H₂O，該反應的化學方程式是．
（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性高低，理由是．

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負一價離子．請回答下列問題：
（1）X元素的符號是該原子基態(tài)時的電子排布式為．
（2）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ₃，產(chǎn)物還有ZnSO₄和H₂O，該反應的化學方程式是_．
（3）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性高低，理由是．

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負一價離子．室溫下元素W的單質是淡黃色粉末狀固體，在空氣中燃燒生成的氣體是形成酸雨的主要污染物之一．元素R的單質在常溫常壓下是黃綠色氣體，能溶于水．請回答下列問題：
（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為，該元素的符號是；
（2）Y元素原子的價電子的軌道表示式為，該元素的名稱是；
（3）X與Z可形成化合物XZ₃，該化合物的空間構型為；
（4）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ₃，產(chǎn)物還有ZnSO₄和H₂O，該反應的化學方程式是；
（5）W、R 兩元素非金屬性較強的是（寫元素符號）．寫出能夠證明這一結論的一個實驗事實．

【化學--選修3：物質結構與性質】
已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48．X的一種1：2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，所有原子共平面．Z是金屬元素，Z的單質和化合物有廣泛的用途．已知Z的核電荷數(shù)小于28，且次外層有2個未成對電子．工業(yè)上利用ZO₂和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）．經(jīng)X射線分析，M晶體的最小重復單元為正方體（如圖），頂點位置為Z⁴⁺所占，體心位置為Ba²⁺所占，所有棱心位置為O^2-所占．
（1）Y²⁺的結構示意圖；Z的價層電子排布式為．
（2）X在該氫化物中以方式雜化；X和Y形成的化合物YX₂的電子式為．
（3）①制備M的化學反應方程式是；
②在M晶體中，若將Z⁴⁺置于立方體的體心，Ba²⁺置于立方體的頂點，則O^2-處于立方體的；
③已知O^2-半徑為1.4×10^-10 m，Z⁴⁺的半徑為6.15×10^-11m，阿佛加德羅常數(shù)為N_A，則M的密度為g?cm^-3．（不必化簡）