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				25．X.Y.Z.M是元素周期表中前20號(hào)元素.其原子序數(shù)依次增大.且X.Y.Z相鄰.X的核電荷數(shù)是Y是核外電子數(shù)的一半.Y與M可形成化合物M2Y.下列說法正確的是(  )  A．還原性:X的氫化物＞Y的氫化物＞Z的氫化物  B．簡(jiǎn)單離子的半徑:M的離子＞Z的離子＞Y 的離子＞X的離子  C．YX2.M2Y都是含有極性鍵的極性分子  D．Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰．X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y．用微粒符號(hào)完成下列問題：
          （1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性
          HClO4
          HClO4
          強(qiáng)于
          H2SO4
          H2SO4
          ．
          （2）M、Z、Y形成的簡(jiǎn)單離子的半徑的大小
          S2-＞Cl-＞K+
          S2-＞Cl-＞K+
          ．
          （3）M2X2固體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比
          1：2
          1：2
          ，其電子式為
          ．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有
          離子鍵
          離子鍵
          和
          非極性鍵
          非極性鍵
          ．
          （4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-
          Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-
          ．
          

			
          
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          （2009?四川）X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰．X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y．下列說法正確的是（　�。�
          

			
          
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          X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰．X的質(zhì)子數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y，下列說法正確的是（　�。�
          
                
          A、Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4B、離子半徑：M的離子＞Z的離子＞Y的離子＞X的離子C、X、M兩元素形成的化合物只有M2X、M2X2兩種D、還原性：X的氫化物＞Y的氫化物＞Z的氫化物
          

			
          
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          X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。下列說法正確的是(　　)
          A．還原性：X的氫化物>Y的氫化物>Z的氫化物
          B．簡(jiǎn)單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子
          C．YX2、M2Y都是含有極性鍵的極性分子
          D．Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4
           
          

			
          
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          （12分）X、Y、Z、M是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：
           
              
          元素
                      		    
          相關(guān)信息
                      		 
           
              
          X
                      		    
          X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
                      		 
           
              
          Y
                      		    
          常溫常壓下，Y單質(zhì)是黃色固體，常在火山口附近沉積
                      		 
           
              
          Z
                      		    
          Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
                      		 
           
              
          M
                      		    
          M的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
                      		 
          （1）屬于主族元素的原子半徑從大到小的順序是（寫化學(xué)式，下同）                ，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是          ，在H-Y、H-Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的分子是             。
          （2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的電子式是          ，XY2的分子中存在    個(gè)σ鍵。
          （3）M位于周期表第____周期第        族，M的基態(tài)原子核外電子排布式是      ；M2Y在空氣中煅燒生成M2O的化學(xué)方程式是                    。
          （4）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。
          已知：XO（g）+O2（g）=XO2（g）  △H = -283.0 kJ·mol-1
           Y（g）+O2（g）= YO2（g）△H = -296．0kJ·mol-1
          寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____            。
           
          

			
          
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